http://wiki.tgl.net.ru/api.php?action=feedcontributions&feedformat=atom&user=%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0+%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0+%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2026-08-25T19:07:17Z Вклад участника MediaWiki 1.18.2 http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2019-12-04T11:49:49Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>'''Тема:''' Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.<br /> <br /> '''цель:'''Сформировать интерес к изучению нового курса: создать условия для формирования научного мировоззрения у обучающихся о науке химии; сформировать знания обучающихся о периодической системе химических элементов, пользуясь интерактивными средствами обучения; научить записывать символы химических элементов.<br /> <br /> '''Тип, вид урока:''' урок постановки учебной задачи<br /> <br /> '''Планируемые результаты (предметные):'''обучающийся научится называть химические элементы, определения понятий «химический знак, или символ», «коэффициенты», «индексы»; записывать знаки химических элементов; будет знать знаки первых 20 хим. Элементов.<br /> <br /> '''Личностные результаты:''' будут сформированы: ответственное отношение к обучению; познавательные интересы и мотивы, направленные на изучение программы; навыки обучения; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями.<br /> '''Универсальные учебные действия (метапредметные)'''<br /> <br /> '''Регулятивные ''': составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; формировать приемы работы с информацией: поиск и отбор источников необходимой информации, систематизация информации, формулирование проблемы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что ещё не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами.<br /> <br /> '''Познавательные''': организовывать свою учебную деятельность; получит возможность научиться: ориентироваться на возможное разнообразие способов решения учебной задачи, применять приемы работы с информацией; участвовать в групповой работе (малая группа, класс)<br /> <br /> '''Коммуникативные''': владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка, выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; получить возможность научиться: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; принимать другое мнение и позицию.<br /> <br /> '''Формы и методы обучения:''' Формы: индивидуальный и фронтальный опрос. Методы: словесные (беседа, диалог); наглядные (работа с рисунками, схемами)<br /> <br /> '''Понятия и термины:''' Химический знак, символ, периоды, группы, подгруппы, периоды большие и малые.<br /> <br /> '''Оборудование:''' проектор, карточки с заданиями<br /> <br /> '''Образовательные ресурсы:''' единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.<br /> <br /> <br /> {| class=&quot;wikitable&quot;<br /> |-<br /> ! Этапы урока !! Методический прием !! Деятельность учителя !! Деятельность<br /> обучающих !! Текущий контроль <br /> |-<br /> | I.Организационный момент. Проверка готовности<br /> обучающихся к уроку; эмоциональный настрой на урок<br /> || Фронтальная беседа || Приветствие обучающихся, проверка готовности к уроку || Самопроверка, самоконтроль|| Наблюдение, устные ответы <br /> |-<br /> | II.Актуализация опорных знаний урока.<br /> Проверка опорных знаний, необходимых обучающимся для изучения нового материала.<br /> || Фронтальная беседа || Активизирую знания, необходимые обучающимся для изучения нового материала. Осуществляю фронтальный контроль. Предлагаю обучающимся выполнить задание в тетрадях по теме «Физические и химические явления» и обменяться тетрадями для взаимопроверки результатов задания. <br /> Карточка 1<br /> Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему?<br /> А) замерзание воды; б) плавление свинца; в) горение газа; г) поднятие дрожжевого теста; д) помутнение микстуры при длительном хранении. (Ответ: в),д) )<br /> Карточка №2<br /> Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему?<br /> А) Таяние льда; б) ржавление железного гвоздя; в) плавление алюминия; г) кипение воды; д) плавление воска. (Ответ: а,в,г,д)<br /> || Слушают вопросы учителя. Отвечают на вопросы учителя.<br /> <br /> Слушают мнение одноклассников.<br /> <br /> <br /> || Осуществляют анализ ответов одноклассников. Сравнивают. Строят высказывания, понятные для одноклассников и учителя.|| Вопросы учителя<br /> |-<br /> | III.Мотивация к изучению нового материала. Формулирование темы и целей урока. Обеспечение мотивации и принятия обучающимися цели учебно-<br /> Познавательной деятельности. <br /> || Вводная беседа, постановка проблемы. Записи в рабочей тетради. Работа по учебнику. || Мотивирую обучающихся к определению темы и к постановке познавательной цели урока:<br /> - На уроках русского языка в начальной школе вы изучали сначала буквы, потом учились читать по слогам. Предложения состоят из слов, слова – из букв.<br /> - для того чтобы записывать уравнения химических реакций, необходимо уметь записывать химические формулы<br /> - Какой выход можно предложить для того, чтобы ученые-химики понимали друг друга?<br /> <br /> || Отвечают на вопросы учителя<br /> <br /> Выдвигают предположения. Ставят цели, формулируют тему урока.<br /> <br /> <br /> <br /> || Наблюдают. Осуществляют анализ объекта. Понимают на слух рассказ учителя. || Вопросы учителя, устные ответы<br /> |-<br /> | IV.Усвоение новых знаний и способов действий. Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания знаний, выявление обучающимися новых знаний. Развитие умения находить ответы на проблемные вопросы. Подведение обучающихся к самостоятельному выводу способа действия с информацией. || Вводная беседа.<br /> Записи в рабочей тетради.<br /> Работа по учебнику.<br /> || Объяснение нового материала, использую ЭОР и учебник. Формулирую задание.<br /> - Каждый химический элемент обозначают собственным химическим знаком, или символом, который наряду с названием химического элемента записан в таблице Д.И. Менделеева. В качестве символом по предложению шведского химика Й. Берцелиуса были приняты в большинстве случаев начальные или начальные и одна из последующих букв латинского названия данного элемента. Водород- Н, кислород – О, углерод – С. Чтобы различить кальций, медь, и кобальт Берцелиус предложил к начальной букве латинского названия добавлять еще одну из последующих букв названия – Са, Сu, Co. <br /> - Как выдумаете, что может быть отражено в названии химических элементов?<br /> - В названиях одних химических элементов отражены важнейшие свойства элементов, например, водород- рождающий воду, кислород- рождающий кислоты, фосфор – несущий свет. Название «фосфор» в переводе с греческого означает «светоносец».<br /> - Какие химические элементы названы в честь планет?<br /> - В честь небесных тел или планет Солнечной системы названы: селен (Луна); теллур (Земля), уран (Уран) и т.д.<br /> - Попробуйте найти те химические элементы, названия которых взяты из мифологии?<br /> - Тантал – любимый сын Зевса. Элемент прометий назван в честь мифического героя Прометея, похитивщего у Зевса огонь и передавшего его людям.<br /> - Какие химические элементы названы в честь государств? (Рутений – в честь России; германий – в честь Германии; полоний- в честь Польши.)<br /> - Какие химические элементы названы в честь городов?<br /> - В честь городов названы элементы: дубний (город Дубна в России); лютеций (Париж); берклий(город Беркли в США) и т.д.<br /> - Какие химические элементы, названные в честь частей света? (Европий, америций, скандий (в честь Скандинавии).)<br /> - Найдите химические элементы, названные в честь великих ученых.(Кюрий, фермий, эйнштейний, менделевий)<br /> Подвожу обучающихся к выводу о необходимости знаний химических формул.<br /> - Для того чтобы научится составлять химические формулы, нужно выучить эти буквы – символы химических элементов.<br /> - Таблица Д.И. Менделеева представляет собой «дом», в котором живут все химические элементы. Каждый элемент имеет номер, период, группу (А,Б). Привести пример х.э, дать характеристику.<br /> || Воспринимают информацию, сообщаемую учителем. Отвечают на вопросы учителя, выдвигают свои мнения. Работают с материалами ЭОР, учебником, фиксируют в тетрадях новые термины и понятия. Записывают в рабочих тетрадях.<br /> Рассматривают коллекции стеклянной химической посуды, коллекции материалов и изделий.<br /> Заполняют таблицу<br /> Высказывают свои мнения<br /> Участвуют в коллективной беседе, дают определения простых и сложных веществ<br /> || Устанавливают причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений; ищут и отбирают источники необходимой информации, систематизируют информацию<br /> || Фронтальный опрос совместно с рассказом учителя, записи в тетради<br /> Наблюдение<br /> |-<br /> | V.Первичное закрепление изученного материала. <br /> Освоение способа действия с полученными знаниями в практической деятельности<br /> || Закрепляющая беседа. Выполнение заданий. || Устанавливаю осознанность восприятия, первичное общение, побуждаю обучающихся к высказыванию своего мнения:<br /> - Определите положение и порядковый номер элементов: кальция, цинка, серы, кислород.<br /> || Решают типовые задания с проговариванием алгоритма вслух.|| Выполняют задания в соответствии с поставленной целью|| Задания из учебника и рабочей тетради<br /> |-<br /> | Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки<br /> |-<br /> | Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки<br /> <br /> |}</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2019-12-04T11:47:32Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>'''Тема:''' Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.<br /> <br /> '''цель:'''Сформировать интерес к изучению нового курса: создать условия для формирования научного мировоззрения у обучающихся о науке химии; сформировать знания обучающихся о периодической системе химических элементов, пользуясь интерактивными средствами обучения; научить записывать символы химических элементов.<br /> <br /> '''Тип, вид урока:''' урок постановки учебной задачи<br /> <br /> '''Планируемые результаты (предметные):'''обучающийся научится называть химические элементы, определения понятий «химический знак, или символ», «коэффициенты», «индексы»; записывать знаки химических элементов; будет знать знаки первых 20 хим. Элементов.<br /> <br /> '''Личностные результаты:''' будут сформированы: ответственное отношение к обучению; познавательные интересы и мотивы, направленные на изучение программы; навыки обучения; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями.<br /> '''Универсальные учебные действия (метапредметные)'''<br /> <br /> '''Регулятивные ''': составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; формировать приемы работы с информацией: поиск и отбор источников необходимой информации, систематизация информации, формулирование проблемы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что ещё не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами.<br /> <br /> '''Познавательные''': организовывать свою учебную деятельность; получит возможность научиться: ориентироваться на возможное разнообразие способов решения учебной задачи, применять приемы работы с информацией; участвовать в групповой работе (малая группа, класс)<br /> <br /> '''Коммуникативные''': владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка, выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; получить возможность научиться: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; принимать другое мнение и позицию.<br /> <br /> '''Формы и методы обучения:''' Формы: индивидуальный и фронтальный опрос. Методы: словесные (беседа, диалог); наглядные (работа с рисунками, схемами)<br /> <br /> '''Понятия и термины:''' Химический знак, символ, периоды, группы, подгруппы, периоды большие и малые.<br /> <br /> '''Оборудование:''' проектор, карточки с заданиями<br /> <br /> '''Образовательные ресурсы:''' единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.<br /> <br /> <br /> {| class=&quot;wikitable&quot;<br /> |-<br /> ! Этапы урока !! Методический прием !! Деятельность учителя !! Деятельность<br /> обучающих !! Текущий контроль <br /> |-<br /> | I.Организационный момент. Проверка готовности<br /> обучающихся к уроку; эмоциональный настрой на урок<br /> || Фронтальная беседа || Приветствую обучающихся, прошу их проверить готовность к уроку || Самопроверка, самоконтроль|| Наблюдение, устные ответы <br /> |-<br /> | II.Актуализация опорных знаний урока.<br /> Проверка опорных знаний, необходимых обучающимся для изучения нового материала.<br /> || Фронтальная беседа || Активизирую знания, необходимые обучающимся для изучения нового материала. Осуществляю фронтальный контроль. Предлагаю обучающимся выполнить задание в тетрадях по теме «Физические и химические явления» и обменяться тетрадями для взаимопроверки результатов задания. <br /> Карточка 1<br /> Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему?<br /> А) замерзание воды; б) плавление свинца; в) горение газа; г) поднятие дрожжевого теста; д) помутнение микстуры при длительном хранении. (Ответ: в),д) )<br /> Карточка №2<br /> Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему?<br /> А) Таяние льда; б) ржавление железного гвоздя; в) плавление алюминия; г) кипение воды; д) плавление воска. (Ответ: а,в,г,д)<br /> || Слушают вопросы учителя. Отвечают на вопросы учителя.<br /> <br /> Слушают мнение одноклассников.<br /> <br /> <br /> || Осуществляют анализ ответов одноклассников. Сравнивают. Строят высказывания, понятные для одноклассников и учителя.|| Вопросы учителя<br /> |-<br /> | III.Мотивация к изучению нового материала. Формулирование темы и целей урока. Обеспечение мотивации и принятия обучающимися цели учебно-<br /> Познавательной деятельности. <br /> || Вводная беседа, постановка проблемы. Записи в рабочей тетради. Работа по учебнику. || Мотивирую обучающихся к определению темы и к постановке познавательной цели урока:<br /> - На уроках русского языка в начальной школе вы изучали сначала буквы, потом учились читать по слогам. Предложения состоят из слов, слова – из букв.<br /> - для того чтобы записывать уравнения химических реакций, необходимо уметь записывать химические формулы<br /> - Какой выход можно предложить для того, чтобы ученые-химики понимали друг друга?<br /> <br /> || Отвечают на вопросы учителя<br /> <br /> Выдвигают предположения. Ставят цели, формулируют тему урока.<br /> <br /> <br /> <br /> || Наблюдают. Осуществляют анализ объекта. Понимают на слух рассказ учителя. || Вопросы учителя, устные ответы<br /> |-<br /> | IV.Усвоение новых знаний и способов действий. Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания знаний, выявление обучающимися новых знаний. Развитие умения находить ответы на проблемные вопросы. Подведение обучающихся к самостоятельному выводу способа действия с информацией. || Вводная беседа.<br /> Записи в рабочей тетради.<br /> Работа по учебнику.<br /> || Объяснение нового материала, использую ЭОР и учебник. Формулирую задание.<br /> - Каждый химический элемент обозначают собственным химическим знаком, или символом, который наряду с названием химического элемента записан в таблице Д.И. Менделеева. В качестве символом по предложению шведского химика Й. Берцелиуса были приняты в большинстве случаев начальные или начальные и одна из последующих букв латинского названия данного элемента. Водород- Н, кислород – О, углерод – С. Чтобы различить кальций, медь, и кобальт Берцелиус предложил к начальной букве латинского названия добавлять еще одну из последующих букв названия – Са, Сu, Co. <br /> - Как выдумаете, что может быть отражено в названии химических элементов?<br /> - В названиях одних химических элементов отражены важнейшие свойства элементов, например, водород- рождающий воду, кислород- рождающий кислоты, фосфор – несущий свет. Название «фосфор» в переводе с греческого означает «светоносец».<br /> - Какие химические элементы названы в честь планет?<br /> - В честь небесных тел или планет Солнечной системы названы: селен (Луна); теллур (Земля), уран (Уран) и т.д.<br /> - Попробуйте найти те химические элементы, названия которых взяты из мифологии?<br /> - Тантал – любимый сын Зевса. Элемент прометий назван в честь мифического героя Прометея, похитивщего у Зевса огонь и передавшего его людям.<br /> - Какие химические элементы названы в честь государств? (Рутений – в честь России; германий – в честь Германии; полоний- в честь Польши.)<br /> - Какие химические элементы названы в честь городов?<br /> - В честь городов названы элементы: дубний (город Дубна в России); лютеций (Париж); берклий(город Беркли в США) и т.д.<br /> - Какие химические элементы, названные в честь частей света? (Европий, америций, скандий (в честь Скандинавии).)<br /> - Найдите химические элементы, названные в честь великих ученых.(Кюрий, фермий, эйнштейний, менделевий)<br /> Подвожу обучающихся к выводу о необходимости знаний химических формул.<br /> - Для того чтобы научится составлять химические формулы, нужно выучить эти буквы – символы химических элементов.<br /> - Таблица Д.И. Менделеева представляет собой «дом», в котором живут все химические элементы. Каждый элемент имеет номер, период, группу (А,Б). Привести пример х.э, дать характеристику.<br /> || Воспринимают информацию, сообщаемую учителем. Отвечают на вопросы учителя, выдвигают свои мнения. Работают с материалами ЭОР, учебником, фиксируют в тетрадях новые термины и понятия. Записывают в рабочих тетрадях.<br /> Рассматривают коллекции стеклянной химической посуды, коллекции материалов и изделий.<br /> Заполняют таблицу<br /> Высказывают свои мнения<br /> Участвуют в коллективной беседе, дают определения простых и сложных веществ<br /> || Устанавливают причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений; ищут и отбирают источники необходимой информации, систематизируют информацию<br /> || Фронтальный опрос совместно с рассказом учителя, записи в тетради<br /> Наблюдение<br /> |-<br /> | V.Первичное закрепление изученного материала. <br /> Освоение способа действия с полученными знаниями в практической деятельности<br /> || Закрепляющая беседа. Выполнение заданий. || Устанавливаю осознанность восприятия, первичное общение, побуждаю обучающихся к высказыванию своего мнения:<br /> - Определите положение и порядковый номер элементов: кальция, цинка, серы, кислород.<br /> || Решают типовые задания с проговариванием алгоритма вслух.|| Выполняют задания в соответствии с поставленной целью|| Задания из учебника и рабочей тетради<br /> |-<br /> | Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки<br /> |-<br /> | Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки<br /> <br /> |}</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2019-12-04T11:46:52Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>'''Тема:''' Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.<br /> <br /> '''цель:'''Сформировать интерес к изучению нового курса: создать условия для формирования научного мировоззрения у обучающихся о науке химии; сформировать знания обучающихся о периодической системе химических элементов, пользуясь интерактивными средствами обучения; научить записывать символы химических элементов.<br /> <br /> '''Тип, вид урока:''' урок постановки учебной задачи<br /> <br /> '''Планируемые результаты (предметные):'''обучающийся научится называть химические элементы, определения понятий «химический знак, или символ», «коэффициенты», «индексы»; записывать знаки химических элементов; будет знать знаки первых 20 хим. Элементов.<br /> <br /> '''Личностные результаты:''' будут сформированы: ответственное отношение к обучению; познавательные интересы и мотивы, направленные на изучение программы; навыки обучения; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями.<br /> '''Универсальные учебные действия (метапредметные)'''<br /> <br /> '''Регулятивные ''': составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; формировать приемы работы с информацией: поиск и отбор источников необходимой информации, систематизация информации, формулирование проблемы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что ещё не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами.<br /> <br /> '''Познавательные''': организовывать свою учебную деятельность; получит возможность научиться: ориентироваться на возможное разнообразие способов решения учебной задачи, применять приемы работы с информацией; участвовать в групповой работе (малая группа, класс)<br /> <br /> '''Коммуникативные''': владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка, выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; получить возможность научиться: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; принимать другое мнение и позицию.<br /> <br /> '''Формы и методы обучения:''' Формы: индивидуальный и фронтальный опрос. Методы: словесные (беседа, диалог); наглядные (работа с рисунками, схемами)<br /> <br /> '''Понятия и термины:''' Химический знак, символ, периоды, группы, подгруппы, периоды большие и малые.<br /> <br /> '''Оборудование:''' проектор, карточки с заданиями<br /> <br /> '''Образовательные ресурсы:''' единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.<br /> <br /> <br /> {| class=&quot;wikitable&quot;<br /> |-<br /> ! Этапы урока !! Методический прием !! Деятельность учителя !! Деятельность<br /> обучающих !! Текущий контроль <br /> |-<br /> | I.Организационный момент. Проверка готовности<br /> обучающихся к уроку; эмоциональный настрой на урок<br /> || Фронтальная беседа || Фронтальная беседа || Самопроверка, самоконтроль|| Наблюдение, устные ответы <br /> |-<br /> | II.Актуализация опорных знаний урока.<br /> Проверка опорных знаний, необходимых обучающимся для изучения нового материала.<br /> || Фронтальная беседа || Активизирую знания, необходимые обучающимся для изучения нового материала. Осуществляю фронтальный контроль. Предлагаю обучающимся выполнить задание в тетрадях по теме «Физические и химические явления» и обменяться тетрадями для взаимопроверки результатов задания. <br /> Карточка 1<br /> Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему?<br /> А) замерзание воды; б) плавление свинца; в) горение газа; г) поднятие дрожжевого теста; д) помутнение микстуры при длительном хранении. (Ответ: в),д) )<br /> Карточка №2<br /> Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему?<br /> А) Таяние льда; б) ржавление железного гвоздя; в) плавление алюминия; г) кипение воды; д) плавление воска. (Ответ: а,в,г,д)<br /> || Слушают вопросы учителя. Отвечают на вопросы учителя.<br /> <br /> Слушают мнение одноклассников.<br /> <br /> <br /> || Осуществляют анализ ответов одноклассников. Сравнивают. Строят высказывания, понятные для одноклассников и учителя.|| Вопросы учителя<br /> |-<br /> | III.Мотивация к изучению нового материала. Формулирование темы и целей урока. Обеспечение мотивации и принятия обучающимися цели учебно-<br /> Познавательной деятельности. <br /> || Вводная беседа, постановка проблемы. Записи в рабочей тетради. Работа по учебнику. || Мотивирую обучающихся к определению темы и к постановке познавательной цели урока:<br /> - На уроках русского языка в начальной школе вы изучали сначала буквы, потом учились читать по слогам. Предложения состоят из слов, слова – из букв.<br /> - для того чтобы записывать уравнения химических реакций, необходимо уметь записывать химические формулы<br /> - Какой выход можно предложить для того, чтобы ученые-химики понимали друг друга?<br /> <br /> || Отвечают на вопросы учителя<br /> <br /> Выдвигают предположения. Ставят цели, формулируют тему урока.<br /> <br /> <br /> <br /> || Наблюдают. Осуществляют анализ объекта. Понимают на слух рассказ учителя. || Вопросы учителя, устные ответы<br /> |-<br /> | IV.Усвоение новых знаний и способов действий. Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания знаний, выявление обучающимися новых знаний. Развитие умения находить ответы на проблемные вопросы. Подведение обучающихся к самостоятельному выводу способа действия с информацией. || Вводная беседа.<br /> Записи в рабочей тетради.<br /> Работа по учебнику.<br /> || Объяснение нового материала, использую ЭОР и учебник. Формулирую задание.<br /> - Каждый химический элемент обозначают собственным химическим знаком, или символом, который наряду с названием химического элемента записан в таблице Д.И. Менделеева. В качестве символом по предложению шведского химика Й. Берцелиуса были приняты в большинстве случаев начальные или начальные и одна из последующих букв латинского названия данного элемента. Водород- Н, кислород – О, углерод – С. Чтобы различить кальций, медь, и кобальт Берцелиус предложил к начальной букве латинского названия добавлять еще одну из последующих букв названия – Са, Сu, Co. <br /> - Как выдумаете, что может быть отражено в названии химических элементов?<br /> - В названиях одних химических элементов отражены важнейшие свойства элементов, например, водород- рождающий воду, кислород- рождающий кислоты, фосфор – несущий свет. Название «фосфор» в переводе с греческого означает «светоносец».<br /> - Какие химические элементы названы в честь планет?<br /> - В честь небесных тел или планет Солнечной системы названы: селен (Луна); теллур (Земля), уран (Уран) и т.д.<br /> - Попробуйте найти те химические элементы, названия которых взяты из мифологии?<br /> - Тантал – любимый сын Зевса. Элемент прометий назван в честь мифического героя Прометея, похитивщего у Зевса огонь и передавшего его людям.<br /> - Какие химические элементы названы в честь государств? (Рутений – в честь России; германий – в честь Германии; полоний- в честь Польши.)<br /> - Какие химические элементы названы в честь городов?<br /> - В честь городов названы элементы: дубний (город Дубна в России); лютеций (Париж); берклий(город Беркли в США) и т.д.<br /> - Какие химические элементы, названные в честь частей света? (Европий, америций, скандий (в честь Скандинавии).)<br /> - Найдите химические элементы, названные в честь великих ученых.(Кюрий, фермий, эйнштейний, менделевий)<br /> Подвожу обучающихся к выводу о необходимости знаний химических формул.<br /> - Для того чтобы научится составлять химические формулы, нужно выучить эти буквы – символы химических элементов.<br /> - Таблица Д.И. Менделеева представляет собой «дом», в котором живут все химические элементы. Каждый элемент имеет номер, период, группу (А,Б). Привести пример х.э, дать характеристику.<br /> || Воспринимают информацию, сообщаемую учителем. Отвечают на вопросы учителя, выдвигают свои мнения. Работают с материалами ЭОР, учебником, фиксируют в тетрадях новые термины и понятия. Записывают в рабочих тетрадях.<br /> Рассматривают коллекции стеклянной химической посуды, коллекции материалов и изделий.<br /> Заполняют таблицу<br /> Высказывают свои мнения<br /> Участвуют в коллективной беседе, дают определения простых и сложных веществ<br /> || Устанавливают причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений; ищут и отбирают источники необходимой информации, систематизируют информацию<br /> || Фронтальный опрос совместно с рассказом учителя, записи в тетради<br /> Наблюдение<br /> |-<br /> | V.Первичное закрепление изученного материала. <br /> Освоение способа действия с полученными знаниями в практической деятельности<br /> || Закрепляющая беседа. Выполнение заданий. || Устанавливаю осознанность восприятия, первичное общение, побуждаю обучающихся к высказыванию своего мнения:<br /> - Определите положение и порядковый номер элементов: кальция, цинка, серы, кислород.<br /> || Решают типовые задания с проговариванием алгоритма вслух.|| Выполняют задания в соответствии с поставленной целью|| Задания из учебника и рабочей тетради<br /> |-<br /> | Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки<br /> |-<br /> | Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки<br /> <br /> |}</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2019-12-04T11:45:28Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>'''Тема:''' Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.<br /> <br /> '''цель:'''Сформировать интерес к изучению нового курса: создать условия для формирования научного мировоззрения у обучающихся о науке химии; сформировать знания обучающихся о периодической системе химических элементов, пользуясь интерактивными средствами обучения; научить записывать символы химических элементов.<br /> <br /> '''Тип, вид урока:''' урок постановки учебной задачи<br /> <br /> '''Планируемые результаты (предметные):'''обучающийся научится называть химические элементы, определения понятий «химический знак, или символ», «коэффициенты», «индексы»; записывать знаки химических элементов; будет знать знаки первых 20 хим. Элементов.<br /> <br /> '''Личностные результаты:''' будут сформированы: ответственное отношение к обучению; познавательные интересы и мотивы, направленные на изучение программы; навыки обучения; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями.<br /> '''Универсальные учебные действия (метапредметные)'''<br /> <br /> '''Регулятивные ''': составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; формировать приемы работы с информацией: поиск и отбор источников необходимой информации, систематизация информации, формулирование проблемы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что ещё не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами.<br /> <br /> '''Познавательные''': организовывать свою учебную деятельность; получит возможность научиться: ориентироваться на возможное разнообразие способов решения учебной задачи, применять приемы работы с информацией; участвовать в групповой работе (малая группа, класс)<br /> <br /> '''Коммуникативные''': владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка, выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; получить возможность научиться: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; принимать другое мнение и позицию.<br /> <br /> '''Формы и методы обучения:''' Формы: индивидуальный и фронтальный опрос. Методы: словесные (беседа, диалог); наглядные (работа с рисунками, схемами)<br /> <br /> '''Понятия и термины:''' Химический знак, символ, периоды, группы, подгруппы, периоды большие и малые.<br /> <br /> '''Оборудование:''' проектор, карточки с заданиями<br /> <br /> '''Образовательные ресурсы:''' единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.<br /> <br /> <br /> {| class=&quot;wikitable&quot;<br /> |-<br /> ! Этапы урока !! Методический прием !! Деятельность учителя !! Деятельность<br /> обучающих !! Текущий контроль <br /> |-<br /> | I.Организационный момент. Проверка готовности<br /> обучающихся к уроку; эмоциональный настрой на урок<br /> || Фронтальная беседа || Фронтальная беседа || Самопроверка, самоконтроль|| Наблюдение, устные ответы <br /> |-<br /> | II.Актуализация опорных знаний урока.<br /> Проверка опорных знаний, необходимых обучающимся для изучения нового материала.<br /> || Фронтальная беседа || Активизирую знания, необходимые обучающимся для изучения нового материала. Осуществляю фронтальный контроль. Предлагаю обучающимся выполнить задание в тетрадях по теме «Физические и химические явления» и обменяться тетрадями для взаимопроверки результатов задания. <br /> Карточка 1<br /> Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему?<br /> А) замерзание воды; б) плавление свинца; в) горение газа; г) поднятие дрожжевого теста; д) помутнение микстуры при длительном хранении. (Ответ: в),д) )<br /> Карточка №2<br /> Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему?<br /> А) Таяние льда; б) ржавление железного гвоздя; в) плавление алюминия; г) кипение воды; д) плавление воска. (Ответ: а,в,г,д)<br /> || Слушают вопросы учителя. Отвечают на вопросы учителя.<br /> <br /> Слушают мнение одноклассников.<br /> <br /> <br /> || Осуществляют анализ ответов одноклассников. Сравнивают. Строят высказывания, понятные для одноклассников и учителя.|| Вопросы учителя<br /> |-<br /> | III.Мотивация к изучению нового материала. Формулирование темы и целей урока. Обеспечение мотивации и принятия обучающимися цели учебно-<br /> Познавательной деятельности. <br /> || Вводная беседа, постановка проблемы. Записи в рабочей тетради. Работа по учебнику. || Мотивирую обучающихся к определению темы и к постановке познавательной цели урока:<br /> - На уроках русского языка в начальной школе вы изучали сначала буквы, потом учились читать по слогам. Предложения состоят из слов, слова – из букв.<br /> - для того чтобы записывать уравнения химических реакций, необходимо уметь записывать химические формулы<br /> - Какой выход можно предложить для того, чтобы ученые-химики понимали друг друга?<br /> <br /> || Отвечают на вопросы учителя<br /> <br /> Выдвигают предположения. Ставят цели, формулируют тему урока.<br /> <br /> <br /> <br /> || Наблюдают. Осуществляют анализ объекта. Понимают на слух рассказ учителя. || Вопросы учителя, устные ответы<br /> |-<br /> | IV.Усвоение новых знаний и способов действий. Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания знаний, выявление обучающимися новых знаний. Развитие умения находить ответы на проблемные вопросы. Подведение обучающихся к самостоятельному выводу способа действия с информацией. || Вводная беседа.<br /> Записи в рабочей тетради.<br /> Работа по учебнику.<br /> || Объяснение нового материала, использую ЭОР и учебник. Формулирую задание.<br /> - Каждый химический элемент обозначают собственным химическим знаком, или символом, который наряду с названием химического элемента записан в таблице Д.И. Менделеева. В качестве символом по предложению шведского химика Й. Берцелиуса были приняты в большинстве случаев начальные или начальные и одна из последующих букв латинского названия данного элемента. Водород- Н, кислород – О, углерод – С. Чтобы различить кальций, медь, и кобальт Берцелиус предложил к начальной букве латинского названия добавлять еще одну из последующих букв названия – Са, Сu, Co. <br /> - Как выдумаете, что может быть отражено в названии химических элементов?<br /> - В названиях одних химических элементов отражены важнейшие свойства элементов, например, водород- рождающий воду, кислород- рождающий кислоты, фосфор – несущий свет. Название «фосфор» в переводе с греческого означает «светоносец».<br /> - Какие химические элементы названы в честь планет?<br /> - В честь небесных тел или планет Солнечной системы названы: селен (Луна); теллур (Земля), уран (Уран) и т.д.<br /> - Попробуйте найти те химические элементы, названия которых взяты из мифологии?<br /> - Тантал – любимый сын Зевса. Элемент прометий назван в честь мифического героя Прометея, похитивщего у Зевса огонь и передавшего его людям.<br /> - Какие химические элементы названы в честь государств? (Рутений – в честь России; германий – в честь Германии; полоний- в честь Польши.)<br /> - Какие химические элементы названы в честь городов?<br /> - В честь городов названы элементы: дубний (город Дубна в России); лютеций (Париж); берклий(город Беркли в США) и т.д.<br /> - Какие химические элементы, названные в честь частей света? (Европий, америций, скандий (в честь Скандинавии).)<br /> - Найдите химические элементы, названные в честь великих ученых.(Кюрий, фермий, эйнштейний, менделевий)<br /> Подвожу обучающихся к выводу о необходимости знаний химических формул.<br /> - Для того чтобы научится составлять химические формулы, нужно выучить эти буквы – символы химических элементов.<br /> - Таблица Д.И. Менделеева представляет собой «дом», в котором живут все химические элементы. Каждый элемент имеет номер, период, группу (А,Б). Привести пример х.э, дать характеристику.<br /> || Воспринимают информацию, сообщаемую учителем. Отвечают на вопросы учителя, выдвигают свои мнения. Работают с материалами ЭОР, учебником, фиксируют в тетрадях новые термины и понятия. Записывают в рабочих тетрадях.<br /> Рассматривают коллекции стеклянной химической посуды, коллекции материалов и изделий.<br /> Заполняют таблицу<br /> Высказывают свои мнения<br /> Участвуют в коллективной беседе, дают определения простых и сложных веществ<br /> || Устанавливают причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений; ищут и отбирают источники необходимой информации, систематизируют информацию<br /> || Фронтальный опрос совместно с рассказом учителя, записи в тетради<br /> Наблюдение<br /> |-<br /> | V.Первичное закрепление изученного материала. <br /> Освоение способа действия с полученными знаниями в практической деятельности<br /> || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки<br /> |-<br /> | Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки<br /> <br /> |}</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2019-12-04T11:39:20Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>Зайкова Лариса Александровна - учитель химии и биологии<br /> * Город: Тольятти, Самарская область<br /> * Место работы:МБУ Школа № 46<br /> * Должность:учитель химии и биологии<br /> * Стаж педагогической работы: 8 года<br /> [[Категория:Я - тольяттинский учитель]]</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2019-12-04T11:39:03Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>Зайкова Лариса Александровна - учитель химии и биологии<br /> * Город: Тольятти, Самарская область<br /> * Место работы:МБУ Школа № 46<br /> * Должность:учитель химии и биологии<br /> * Стаж педагогической работы: 3 года<br /> [[Категория:Я - тольяттинский учитель]]</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2019-12-03T16:37:16Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>'''Тема:''' Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.<br /> <br /> '''цель:'''Сформировать интерес к изучению нового курса: создать условия для формирования научного мировоззрения у обучающихся о науке химии; сформировать знания обучающихся о периодической системе химических элементов, пользуясь интерактивными средствами обучения; научить записывать символы химических элементов.<br /> <br /> '''Тип, вид урока:''' урок постановки учебной задачи<br /> <br /> '''Планируемые результаты (предметные):'''обучающийся научится называть химические элементы, определения понятий «химический знак, или символ», «коэффициенты», «индексы»; записывать знаки химических элементов; будет знать знаки первых 20 хим. Элементов.<br /> <br /> '''Личностные результаты:''' будут сформированы: ответственное отношение к обучению; познавательные интересы и мотивы, направленные на изучение программы; навыки обучения; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями.<br /> '''Универсальные учебные действия (метапредметные)'''<br /> <br /> '''Регулятивные ''': составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; формировать приемы работы с информацией: поиск и отбор источников необходимой информации, систематизация информации, формулирование проблемы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что ещё не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами.<br /> <br /> '''Познавательные''': организовывать свою учебную деятельность; получит возможность научиться: ориентироваться на возможное разнообразие способов решения учебной задачи, применять приемы работы с информацией; участвовать в групповой работе (малая группа, класс)<br /> <br /> '''Коммуникативные''': владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка, выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; получить возможность научиться: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; принимать другое мнение и позицию.<br /> <br /> '''Формы и методы обучения:''' Формы: индивидуальный и фронтальный опрос. Методы: словесные (беседа, диалог); наглядные (работа с рисунками, схемами)<br /> <br /> '''Понятия и термины:''' Химический знак, символ, периоды, группы, подгруппы, периоды большие и малые.<br /> <br /> '''Оборудование:''' проектор, карточки с заданиями<br /> <br /> '''Образовательные ресурсы:''' единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.<br /> <br /> <br /> {| class=&quot;wikitable&quot;<br /> |-<br /> ! Этапы урока !! Методический прием !! Деятельность учителя !! Деятельность<br /> обучающих !! Текущий контроль <br /> |-<br /> | I.Организационный момент. Проверка готовности<br /> обучающихся к уроку; эмоциональный настрой на урок<br /> || Фронтальная беседа || Фронтальная беседа || Самопроверка, самоконтроль|| Наблюдение, устные ответы <br /> |-<br /> | II.Актуализация опорных знаний урока.<br /> Проверка опорных знаний, необходимых обучающимся для изучения нового материала.<br /> || Фронтальная беседа || Активизирую знания, необходимые обучающимся для изучения нового материала. Осуществляю фронтальный контроль. Предлагаю обучающимся выполнить задание в тетрадях по теме «Физические и химические явления» и обменяться тетрадями для взаимопроверки результатов задания. <br /> Карточка 1<br /> Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему?<br /> А) замерзание воды; б) плавление свинца; в) горение газа; г) поднятие дрожжевого теста; д) помутнение микстуры при длительном хранении. (Ответ: в),д) )<br /> Карточка №2<br /> Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему?<br /> А) Таяние льда; б) ржавление железного гвоздя; в) плавление алюминия; г) кипение воды; д) плавление воска. (Ответ: а,в,г,д)<br /> || Слушают вопросы учителя. Отвечают на вопросы учителя.<br /> <br /> Слушают мнение одноклассников.<br /> <br /> <br /> || Осуществляют анализ ответов одноклассников. Сравнивают. Строят высказывания, понятные для одноклассников и учителя.|| Вопросы учителя<br /> |-<br /> | III.Мотивация к изучению нового материала. Формулирование темы и целей урока. Обеспечение мотивации и принятия обучающимися цели учебно-<br /> Познавательной деятельности. <br /> || Вводная беседа, постановка проблемы. Записи в рабочей тетради. Работа по учебнику. || Мотивирую обучающихся к определению темы и к постановке познавательной цели урока:<br /> - На уроках русского языка в начальной школе вы изучали сначала буквы, потом учились читать по слогам. Предложения состоят из слов, слова – из букв.<br /> - для того чтобы записывать уравнения химических реакций, необходимо уметь записывать химические формулы<br /> - Какой выход можно предложить для того, чтобы ученые-химики понимали друг друга?<br /> <br /> || Отвечают на вопросы учителя<br /> <br /> Выдвигают предположения. Ставят цели, формулируют тему урока.<br /> <br /> <br /> <br /> || Наблюдают. Осуществляют анализ объекта. Понимают на слух рассказ учителя. || Вопросы учителя, устные ответы<br /> |-<br /> | Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки<br /> |-<br /> | Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки<br /> |-<br /> | Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки<br /> |}<br /> <br /> <br /> Организационная структура урока<br /> Этап урока,<br /> цель Методический<br /> Прием Деятельность<br /> учителя Деятельность обучающихся Текущий контроль<br /> Осуществляемые действия Формируемые умения <br /> 1 2 3 4 5 6<br /> I.Организационный момент. Проверка готовности<br /> обучающихся к уроку; эмоциональный настрой на урок Фронтальная беседа Приветствую обучающихся, прошу их проверить готовность к уроку.<br /> Приветствуют учителя. Осуществляют самопроверку готовности к уроку. Самопроверка, самоконтроль Наблюдение, устные ответы<br /> II.Актуализация опорных знаний урока.<br /> Проверка опорных знаний, необходимых обучающимся для изучения нового материала. Фронтальная беседа Активизирую знания, необходимые обучающимся для изучения нового материала. Осуществляю фронтальный контроль. Предлагаю обучающимся выполнить задание в тетрадях по теме «Физические и химические явления» и обменяться тетрадями для взаимопроверки результатов задания. <br /> Карточка 1<br /> Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему?<br /> А) замерзание воды; б) плавление свинца; в) горение газа; г) поднятие дрожжевого теста; д) помутнение микстуры при длительном хранении. (Ответ: в),д) )<br /> Карточка №2<br /> Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему?<br /> А) Таяние льда; б) ржавление железного гвоздя; в) плавление алюминия; г) кипение воды; д) плавление воска. (Ответ: а,в,г,д) Слушают вопросы учителя. Отвечают на вопросы учителя.<br /> <br /> Слушают мнение одноклассников.<br /> <br /> <br /> Осуществляют анализ ответов одноклассников. Сравнивают. Строят высказывания, понятные для одноклассников и учителя.<br /> Вопросы учителя<br /> III.Мотивация к изучению нового материала. Формулирование темы и целей урока. Обеспечение мотивации и принятия обучающимися цели учебно-<br /> Познавательной деятельности. Вводная беседа, постановка проблемы. Записи в рабочей тетради. Работа по учебнику. Мотивирую обучающихся к определению темы и к постановке познавательной цели урока:<br /> - На уроках русского языка в начальной школе вы изучали сначала буквы, потом учились читать по слогам. Предложения состоят из слов, слова – из букв.<br /> - для того чтобы записывать уравнения химических реакций, необходимо уметь записывать химические формулы<br /> - Какой выход можно предложить для того, чтобы ученые-химики понимали друг друга?<br /> Отвечают на вопросы учителя<br /> <br /> Выдвигают предположения. Ставят цели, формулируют тему урока.<br /> <br /> <br /> Наблюдают. Осуществляют анализ объекта. Понимают на слух рассказ учителя. Вопросы учителя, устные ответы<br /> IV.Усвоение новых знаний и способов действий. Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания знаний, выявление обучающимися новых знаний. Развитие умения находить ответы на проблемные вопросы. Подведение обучающихся к самостоятельному выводу способа действия с информацией. Вводная беседа.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Записи в рабочей тетради.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Работа по учебнику.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Объяснение нового материала, использую ЭОР и учебник. Формулирую задание.<br /> - Каждый химический элемент обозначают собственным химическим знаком, или символом, который наряду с названием химического элемента записан в таблице Д.И. Менделеева. В качестве символом по предложению шведского химика Й. Берцелиуса были приняты в большинстве случаев начальные или начальные и одна из последующих букв латинского названия данного элемента. Водород- Н, кислород – О, углерод – С. Чтобы различить кальций, медь, и кобальт Берцелиус предложил к начальной букве латинского названия добавлять еще одну из последующих букв названия – Са, Сu, Co. <br /> - Как выдумаете, что может быть отражено в названии химических элементов?<br /> - В названиях одних химических элементов отражены важнейшие свойства элементов, например, водород- рождающий воду, кислород- рождающий кислоты, фосфор – несущий свет. Название «фосфор» в переводе с греческого означает «светоносец».<br /> - Какие химические элементы названы в честь планет?<br /> - В честь небесных тел или планет Солнечной системы названы: селен (Луна); теллур (Земля), уран (Уран) и т.д.<br /> - Попробуйте найти те химические элементы, названия которых взяты из мифологии?<br /> - Тантал – любимый сын Зевса. Элемент прометий назван в честь мифического героя Прометея, похитивщего у Зевса огонь и передавшего его людям.<br /> - Какие химические элементы названы в честь государств? (Рутений – в честь России; германий – в честь Германии; полоний- в честь Польши.)<br /> - Какие химические элементы названы в честь городов?<br /> - В честь городов названы элементы: дубний (город Дубна в России); лютеций (Париж); берклий(город Беркли в США) и т.д.<br /> - Какие химические элементы, названные в честь частей света? (Европий, америций, скандий (в честь Скандинавии).)<br /> - Найдите химические элементы, названные в честь великих ученых.(Кюрий, фермий, эйнштейний, менделевий)<br /> Подвожу обучающихся к выводу о необходимости знаний химических формул.<br /> - Для того чтобы научится составлять химические формулы, нужно выучить эти буквы – символы химических элементов.<br /> - Таблица Д.И. Менделеева представляет собой «дом», в котором живут все химические элементы. Каждый элемент имеет номер, период, группу (А,Б). Привести пример х.э, дать характеристику. Воспринимают информацию, сообщаемую учителем. Отвечают на вопросы учителя, выдвигают свои мнения. Работают с материалами ЭОР, учебником, фиксируют в тетрадях новые термины и понятия. Записывают в рабочих тетрадях.<br /> <br /> Рассматривают коллекции стеклянной химической посуды, коллекции материалов и изделий.<br /> <br /> Заполняют таблицу<br /> <br /> Высказывают свои мнения<br /> <br /> <br /> <br /> Участвуют в коллективной беседе, дают определения простых и сложных веществ<br /> <br /> <br /> Устанавливают причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений; ищут и отбирают источники необходимой информации, систематизируют информацию<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Фронтальный опрос совместно с рассказом учителя, записи в тетради<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Наблюдение<br /> V.Первичное закрепление изученного материала. <br /> Освоение способа действия с полученными знаниями в практической деятельности. Закрепляющая беседа. Выполнение заданий. Устанавливаю осознанность восприятия, первичное общение, побуждаю обучающихся к высказыванию своего мнения:<br /> - Определите положение и порядковый номер элементов: кальция, цинка, серы, кислород.<br /> Решают типовые задания с проговариванием алгоритма вслух. Выполняют задания в соответствии с поставленной целью Задания из учебника и рабочей тетради<br /> VI. Рефлексия учебной деятельности. Фронтальная работа. Акцентирую внимание обучающихся на конечных результатах учебной деятельности на уроке: <br /> - Что нового вы узнали на уроке?<br /> - Узнали ли вы сегодня на уроке то, что вызывало у вас затруднение при работе с таблицей?<br /> -Что до сих пор остается непонятным? Осуществляют самоанализ деятельности Воспринимают оценку своей работы учителем, товарищами Устные ответы<br /> VII. Подведение итогов. Выявление качества и уровня овладения знаниями, обеспечение их коррекции. Закрепляющая беседа.<br /> <br /> Домашнее задание Оцениваю работу обучающихся во время урока, комментирую оценки. Отмечаю степень вовлеченности обучающихся в работу на уроке.<br /> §5 Слушают учителя<br /> Записывают задание Формулируют выводы на основе наблюдений, высказывают свое мнение и позицию Устные ответы<br /> <br /> Наблюдение</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2019-12-03T16:35:34Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>'''Тема:''' Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.<br /> <br /> '''цель:'''Сформировать интерес к изучению нового курса: создать условия для формирования научного мировоззрения у обучающихся о науке химии; сформировать знания обучающихся о периодической системе химических элементов, пользуясь интерактивными средствами обучения; научить записывать символы химических элементов.<br /> <br /> '''Тип, вид урока:''' урок постановки учебной задачи<br /> <br /> '''Планируемые результаты (предметные):'''обучающийся научится называть химические элементы, определения понятий «химический знак, или символ», «коэффициенты», «индексы»; записывать знаки химических элементов; будет знать знаки первых 20 хим. Элементов.<br /> <br /> '''Личностные результаты:''' будут сформированы: ответственное отношение к обучению; познавательные интересы и мотивы, направленные на изучение программы; навыки обучения; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями.<br /> '''Универсальные учебные действия (метапредметные)'''<br /> <br /> '''Регулятивные ''': составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; формировать приемы работы с информацией: поиск и отбор источников необходимой информации, систематизация информации, формулирование проблемы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что ещё не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами.<br /> <br /> '''Познавательные''': организовывать свою учебную деятельность; получит возможность научиться: ориентироваться на возможное разнообразие способов решения учебной задачи, применять приемы работы с информацией; участвовать в групповой работе (малая группа, класс)<br /> <br /> '''Коммуникативные''': владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка, выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; получить возможность научиться: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; принимать другое мнение и позицию.<br /> <br /> '''Формы и методы обучения:''' Формы: индивидуальный и фронтальный опрос. Методы: словесные (беседа, диалог); наглядные (работа с рисунками, схемами)<br /> <br /> '''Понятия и термины:''' Химический знак, символ, периоды, группы, подгруппы, периоды большие и малые.<br /> <br /> '''Оборудование:''' проектор, карточки с заданиями<br /> <br /> '''Образовательные ресурсы:''' единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.<br /> <br /> <br /> {| class=&quot;wikitable&quot;<br /> |-<br /> ! Этапы урока !! Методический прием !! Деятельность учителя !! Деятельность<br /> обучающих !! Текущий контроль <br /> |-<br /> | I.Организационный момент. Проверка готовности<br /> обучающихся к уроку; эмоциональный настрой на урок<br /> || Фронтальная беседа || Фронтальная беседа || Самопроверка, самоконтроль|| Наблюдение, устные ответы <br /> |-<br /> | II.Актуализация опорных знаний урока.<br /> Проверка опорных знаний, необходимых обучающимся для изучения нового материала.<br /> || Фронтальная беседа || Активизирую знания, необходимые обучающимся для изучения нового материала. Осуществляю фронтальный контроль. Предлагаю обучающимся выполнить задание в тетрадях по теме «Физические и химические явления» и обменяться тетрадями для взаимопроверки результатов задания. <br /> Карточка 1<br /> Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему?<br /> А) замерзание воды; б) плавление свинца; в) горение газа; г) поднятие дрожжевого теста; д) помутнение микстуры при длительном хранении. (Ответ: в),д) )<br /> Карточка №2<br /> Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему?<br /> А) Таяние льда; б) ржавление железного гвоздя; в) плавление алюминия; г) кипение воды; д) плавление воска. (Ответ: а,в,г,д)<br /> || Слушают вопросы учителя. Отвечают на вопросы учителя.<br /> <br /> Слушают мнение одноклассников.<br /> <br /> <br /> || Осуществляют анализ ответов одноклассников. Сравнивают. Строят высказывания, понятные для одноклассников и учителя.|| Вопросы учителя<br /> |-<br /> | Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки<br /> |-<br /> | Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки<br /> |-<br /> | Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки<br /> |-<br /> | Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки || Текст ячейки<br /> |}<br /> <br /> <br /> Организационная структура урока<br /> Этап урока,<br /> цель Методический<br /> Прием Деятельность<br /> учителя Деятельность обучающихся Текущий контроль<br /> Осуществляемые действия Формируемые умения <br /> 1 2 3 4 5 6<br /> I.Организационный момент. Проверка готовности<br /> обучающихся к уроку; эмоциональный настрой на урок Фронтальная беседа Приветствую обучающихся, прошу их проверить готовность к уроку.<br /> Приветствуют учителя. Осуществляют самопроверку готовности к уроку. Самопроверка, самоконтроль Наблюдение, устные ответы<br /> II.Актуализация опорных знаний урока.<br /> Проверка опорных знаний, необходимых обучающимся для изучения нового материала. Фронтальная беседа Активизирую знания, необходимые обучающимся для изучения нового материала. Осуществляю фронтальный контроль. Предлагаю обучающимся выполнить задание в тетрадях по теме «Физические и химические явления» и обменяться тетрадями для взаимопроверки результатов задания. <br /> Карточка 1<br /> Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему?<br /> А) замерзание воды; б) плавление свинца; в) горение газа; г) поднятие дрожжевого теста; д) помутнение микстуры при длительном хранении. (Ответ: в),д) )<br /> Карточка №2<br /> Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему?<br /> А) Таяние льда; б) ржавление железного гвоздя; в) плавление алюминия; г) кипение воды; д) плавление воска. (Ответ: а,в,г,д) Слушают вопросы учителя. Отвечают на вопросы учителя.<br /> <br /> Слушают мнение одноклассников.<br /> <br /> <br /> Осуществляют анализ ответов одноклассников. Сравнивают. Строят высказывания, понятные для одноклассников и учителя.<br /> Вопросы учителя<br /> III.Мотивация к изучению нового материала. Формулирование темы и целей урока. Обеспечение мотивации и принятия обучающимися цели учебно-<br /> Познавательной деятельности. Вводная беседа, постановка проблемы. Записи в рабочей тетради. Работа по учебнику. Мотивирую обучающихся к определению темы и к постановке познавательной цели урока:<br /> - На уроках русского языка в начальной школе вы изучали сначала буквы, потом учились читать по слогам. Предложения состоят из слов, слова – из букв.<br /> - для того чтобы записывать уравнения химических реакций, необходимо уметь записывать химические формулы<br /> - Какой выход можно предложить для того, чтобы ученые-химики понимали друг друга?<br /> Отвечают на вопросы учителя<br /> <br /> Выдвигают предположения. Ставят цели, формулируют тему урока.<br /> <br /> <br /> Наблюдают. Осуществляют анализ объекта. Понимают на слух рассказ учителя. Вопросы учителя, устные ответы<br /> IV.Усвоение новых знаний и способов действий. Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания знаний, выявление обучающимися новых знаний. Развитие умения находить ответы на проблемные вопросы. Подведение обучающихся к самостоятельному выводу способа действия с информацией. Вводная беседа.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Записи в рабочей тетради.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Работа по учебнику.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Объяснение нового материала, использую ЭОР и учебник. Формулирую задание.<br /> - Каждый химический элемент обозначают собственным химическим знаком, или символом, который наряду с названием химического элемента записан в таблице Д.И. Менделеева. В качестве символом по предложению шведского химика Й. Берцелиуса были приняты в большинстве случаев начальные или начальные и одна из последующих букв латинского названия данного элемента. Водород- Н, кислород – О, углерод – С. Чтобы различить кальций, медь, и кобальт Берцелиус предложил к начальной букве латинского названия добавлять еще одну из последующих букв названия – Са, Сu, Co. <br /> - Как выдумаете, что может быть отражено в названии химических элементов?<br /> - В названиях одних химических элементов отражены важнейшие свойства элементов, например, водород- рождающий воду, кислород- рождающий кислоты, фосфор – несущий свет. Название «фосфор» в переводе с греческого означает «светоносец».<br /> - Какие химические элементы названы в честь планет?<br /> - В честь небесных тел или планет Солнечной системы названы: селен (Луна); теллур (Земля), уран (Уран) и т.д.<br /> - Попробуйте найти те химические элементы, названия которых взяты из мифологии?<br /> - Тантал – любимый сын Зевса. Элемент прометий назван в честь мифического героя Прометея, похитивщего у Зевса огонь и передавшего его людям.<br /> - Какие химические элементы названы в честь государств? (Рутений – в честь России; германий – в честь Германии; полоний- в честь Польши.)<br /> - Какие химические элементы названы в честь городов?<br /> - В честь городов названы элементы: дубний (город Дубна в России); лютеций (Париж); берклий(город Беркли в США) и т.д.<br /> - Какие химические элементы, названные в честь частей света? (Европий, америций, скандий (в честь Скандинавии).)<br /> - Найдите химические элементы, названные в честь великих ученых.(Кюрий, фермий, эйнштейний, менделевий)<br /> Подвожу обучающихся к выводу о необходимости знаний химических формул.<br /> - Для того чтобы научится составлять химические формулы, нужно выучить эти буквы – символы химических элементов.<br /> - Таблица Д.И. Менделеева представляет собой «дом», в котором живут все химические элементы. Каждый элемент имеет номер, период, группу (А,Б). Привести пример х.э, дать характеристику. Воспринимают информацию, сообщаемую учителем. Отвечают на вопросы учителя, выдвигают свои мнения. Работают с материалами ЭОР, учебником, фиксируют в тетрадях новые термины и понятия. Записывают в рабочих тетрадях.<br /> <br /> Рассматривают коллекции стеклянной химической посуды, коллекции материалов и изделий.<br /> <br /> Заполняют таблицу<br /> <br /> Высказывают свои мнения<br /> <br /> <br /> <br /> Участвуют в коллективной беседе, дают определения простых и сложных веществ<br /> <br /> <br /> Устанавливают причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений; ищут и отбирают источники необходимой информации, систематизируют информацию<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Фронтальный опрос совместно с рассказом учителя, записи в тетради<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Наблюдение<br /> V.Первичное закрепление изученного материала. <br /> Освоение способа действия с полученными знаниями в практической деятельности. Закрепляющая беседа. Выполнение заданий. Устанавливаю осознанность восприятия, первичное общение, побуждаю обучающихся к высказыванию своего мнения:<br /> - Определите положение и порядковый номер элементов: кальция, цинка, серы, кислород.<br /> Решают типовые задания с проговариванием алгоритма вслух. Выполняют задания в соответствии с поставленной целью Задания из учебника и рабочей тетради<br /> VI. Рефлексия учебной деятельности. Фронтальная работа. Акцентирую внимание обучающихся на конечных результатах учебной деятельности на уроке: <br /> - Что нового вы узнали на уроке?<br /> - Узнали ли вы сегодня на уроке то, что вызывало у вас затруднение при работе с таблицей?<br /> -Что до сих пор остается непонятным? Осуществляют самоанализ деятельности Воспринимают оценку своей работы учителем, товарищами Устные ответы<br /> VII. Подведение итогов. Выявление качества и уровня овладения знаниями, обеспечение их коррекции. Закрепляющая беседа.<br /> <br /> Домашнее задание Оцениваю работу обучающихся во время урока, комментирую оценки. Отмечаю степень вовлеченности обучающихся в работу на уроке.<br /> §5 Слушают учителя<br /> Записывают задание Формулируют выводы на основе наблюдений, высказывают свое мнение и позицию Устные ответы<br /> <br /> Наблюдение</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2019-12-03T16:20:05Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>'''Тема:''' Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.<br /> <br /> '''цель:'''Сформировать интерес к изучению нового курса: создать условия для формирования научного мировоззрения у обучающихся о науке химии; сформировать знания обучающихся о периодической системе химических элементов, пользуясь интерактивными средствами обучения; научить записывать символы химических элементов.<br /> <br /> '''Тип, вид урока:''' урок постановки учебной задачи<br /> <br /> '''Планируемые результаты (предметные):'''обучающийся научится называть химические элементы, определения понятий «химический знак, или символ», «коэффициенты», «индексы»; записывать знаки химических элементов; будет знать знаки первых 20 хим. Элементов.<br /> <br /> '''Личностные результаты:''' будут сформированы: ответственное отношение к обучению; познавательные интересы и мотивы, направленные на изучение программы; навыки обучения; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями.<br /> '''Универсальные учебные действия (метапредметные)'''<br /> <br /> '''Регулятивные ''': составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; формировать приемы работы с информацией: поиск и отбор источников необходимой информации, систематизация информации, формулирование проблемы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что ещё не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами.<br /> '''Познавательные''': организовывать свою учебную деятельность; получит возможность научиться: ориентироваться на возможное разнообразие способов решения учебной задачи, применять приемы работы с информацией; участвовать в групповой работе (малая группа, класс)<br /> '''Коммуникативные''': владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка, выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; получить возможность научиться: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; принимать другое мнение и позицию.<br /> <br /> '''Формы и методы обучения:''' Формы: индивидуальный и фронтальный опрос. Методы: словесные (беседа, диалог); наглядные (работа с рисунками, схемами)<br /> <br /> '''Понятия и термины:''' Химический знак, символ, периоды, группы, подгруппы, периоды большие и малые.<br /> <br /> '''Оборудование:''' проектор, карточки с заданиями<br /> <br /> '''Образовательные ресурсы:''' единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Организационная структура урока<br /> Этап урока,<br /> цель Методический<br /> Прием Деятельность<br /> учителя Деятельность обучающихся Текущий контроль<br /> Осуществляемые действия Формируемые умения <br /> 1 2 3 4 5 6<br /> I.Организационный момент. Проверка готовности<br /> обучающихся к уроку; эмоциональный настрой на урок Фронтальная беседа Приветствую обучающихся, прошу их проверить готовность к уроку.<br /> Приветствуют учителя. Осуществляют самопроверку готовности к уроку. Самопроверка, самоконтроль Наблюдение, устные ответы<br /> II.Актуализация опорных знаний урока.<br /> Проверка опорных знаний, необходимых обучающимся для изучения нового материала. Фронтальная беседа Активизирую знания, необходимые обучающимся для изучения нового материала. Осуществляю фронтальный контроль. Предлагаю обучающимся выполнить задание в тетрадях по теме «Физические и химические явления» и обменяться тетрадями для взаимопроверки результатов задания. <br /> Карточка 1<br /> Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему?<br /> А) замерзание воды; б) плавление свинца; в) горение газа; г) поднятие дрожжевого теста; д) помутнение микстуры при длительном хранении. (Ответ: в),д) )<br /> Карточка №2<br /> Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему?<br /> А) Таяние льда; б) ржавление железного гвоздя; в) плавление алюминия; г) кипение воды; д) плавление воска. (Ответ: а,в,г,д) Слушают вопросы учителя. Отвечают на вопросы учителя.<br /> <br /> Слушают мнение одноклассников.<br /> <br /> <br /> Осуществляют анализ ответов одноклассников. Сравнивают. Строят высказывания, понятные для одноклассников и учителя.<br /> Вопросы учителя<br /> III.Мотивация к изучению нового материала. Формулирование темы и целей урока. Обеспечение мотивации и принятия обучающимися цели учебно-<br /> Познавательной деятельности. Вводная беседа, постановка проблемы. Записи в рабочей тетради. Работа по учебнику. Мотивирую обучающихся к определению темы и к постановке познавательной цели урока:<br /> - На уроках русского языка в начальной школе вы изучали сначала буквы, потом учились читать по слогам. Предложения состоят из слов, слова – из букв.<br /> - для того чтобы записывать уравнения химических реакций, необходимо уметь записывать химические формулы<br /> - Какой выход можно предложить для того, чтобы ученые-химики понимали друг друга?<br /> Отвечают на вопросы учителя<br /> <br /> Выдвигают предположения. Ставят цели, формулируют тему урока.<br /> <br /> <br /> Наблюдают. Осуществляют анализ объекта. Понимают на слух рассказ учителя. Вопросы учителя, устные ответы<br /> IV.Усвоение новых знаний и способов действий. Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания знаний, выявление обучающимися новых знаний. Развитие умения находить ответы на проблемные вопросы. Подведение обучающихся к самостоятельному выводу способа действия с информацией. Вводная беседа.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Записи в рабочей тетради.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Работа по учебнику.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Объяснение нового материала, использую ЭОР и учебник. Формулирую задание.<br /> - Каждый химический элемент обозначают собственным химическим знаком, или символом, который наряду с названием химического элемента записан в таблице Д.И. Менделеева. В качестве символом по предложению шведского химика Й. Берцелиуса были приняты в большинстве случаев начальные или начальные и одна из последующих букв латинского названия данного элемента. Водород- Н, кислород – О, углерод – С. Чтобы различить кальций, медь, и кобальт Берцелиус предложил к начальной букве латинского названия добавлять еще одну из последующих букв названия – Са, Сu, Co. <br /> - Как выдумаете, что может быть отражено в названии химических элементов?<br /> - В названиях одних химических элементов отражены важнейшие свойства элементов, например, водород- рождающий воду, кислород- рождающий кислоты, фосфор – несущий свет. Название «фосфор» в переводе с греческого означает «светоносец».<br /> - Какие химические элементы названы в честь планет?<br /> - В честь небесных тел или планет Солнечной системы названы: селен (Луна); теллур (Земля), уран (Уран) и т.д.<br /> - Попробуйте найти те химические элементы, названия которых взяты из мифологии?<br /> - Тантал – любимый сын Зевса. Элемент прометий назван в честь мифического героя Прометея, похитивщего у Зевса огонь и передавшего его людям.<br /> - Какие химические элементы названы в честь государств? (Рутений – в честь России; германий – в честь Германии; полоний- в честь Польши.)<br /> - Какие химические элементы названы в честь городов?<br /> - В честь городов названы элементы: дубний (город Дубна в России); лютеций (Париж); берклий(город Беркли в США) и т.д.<br /> - Какие химические элементы, названные в честь частей света? (Европий, америций, скандий (в честь Скандинавии).)<br /> - Найдите химические элементы, названные в честь великих ученых.(Кюрий, фермий, эйнштейний, менделевий)<br /> Подвожу обучающихся к выводу о необходимости знаний химических формул.<br /> - Для того чтобы научится составлять химические формулы, нужно выучить эти буквы – символы химических элементов.<br /> - Таблица Д.И. Менделеева представляет собой «дом», в котором живут все химические элементы. Каждый элемент имеет номер, период, группу (А,Б). Привести пример х.э, дать характеристику. Воспринимают информацию, сообщаемую учителем. Отвечают на вопросы учителя, выдвигают свои мнения. Работают с материалами ЭОР, учебником, фиксируют в тетрадях новые термины и понятия. Записывают в рабочих тетрадях.<br /> <br /> Рассматривают коллекции стеклянной химической посуды, коллекции материалов и изделий.<br /> <br /> Заполняют таблицу<br /> <br /> Высказывают свои мнения<br /> <br /> <br /> <br /> Участвуют в коллективной беседе, дают определения простых и сложных веществ<br /> <br /> <br /> Устанавливают причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений; ищут и отбирают источники необходимой информации, систематизируют информацию<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Фронтальный опрос совместно с рассказом учителя, записи в тетради<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Наблюдение<br /> V.Первичное закрепление изученного материала. <br /> Освоение способа действия с полученными знаниями в практической деятельности. Закрепляющая беседа. Выполнение заданий. Устанавливаю осознанность восприятия, первичное общение, побуждаю обучающихся к высказыванию своего мнения:<br /> - Определите положение и порядковый номер элементов: кальция, цинка, серы, кислород.<br /> Решают типовые задания с проговариванием алгоритма вслух. Выполняют задания в соответствии с поставленной целью Задания из учебника и рабочей тетради<br /> VI. Рефлексия учебной деятельности. Фронтальная работа. Акцентирую внимание обучающихся на конечных результатах учебной деятельности на уроке: <br /> - Что нового вы узнали на уроке?<br /> - Узнали ли вы сегодня на уроке то, что вызывало у вас затруднение при работе с таблицей?<br /> -Что до сих пор остается непонятным? Осуществляют самоанализ деятельности Воспринимают оценку своей работы учителем, товарищами Устные ответы<br /> VII. Подведение итогов. Выявление качества и уровня овладения знаниями, обеспечение их коррекции. Закрепляющая беседа.<br /> <br /> Домашнее задание Оцениваю работу обучающихся во время урока, комментирую оценки. Отмечаю степень вовлеченности обучающихся в работу на уроке.<br /> §5 Слушают учителя<br /> Записывают задание Формулируют выводы на основе наблюдений, высказывают свое мнение и позицию Устные ответы<br /> <br /> Наблюдение</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2019-12-03T16:11:52Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>Тема: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.<br /> <br /> Педагогическая цель: Сформировать интерес к изучению нового курса: создать условия для формирования научного мировоззрения у обучающихся о науке химии; сформировать знания обучающихся о периодической системе химических элементов, пользуясь интерактивными средствами обучения; научить записывать символы химических элементов.<br /> Тип, вид урока: урок постановки учебной задачи<br /> <br /> Планируемые результаты (предметные): Личностные результаты: Универсальные учебные действия (метапредметные)<br /> <br /> обучающийся научится называть химические элементы, определения понятий «химический знак, или символ», «коэффициенты», «индексы»; записывать знаки химических элементов; будет знать знаки первых 20 хим. Элементов.<br /> будут сформированы: ответственное отношение к обучению; познавательные интересы и мотивы, направленные на изучение программы; навыки обучения; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями. Регулятивные – научится: составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; формировать приемы работы с информацией: поиск и отбор источников необходимой информации, систематизация информации, формулирование проблемы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что ещё не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами.<br /> Познавательные – научится: организовывать свою учебную деятельность; получит возможность научиться: ориентироваться на возможное разнообразие способов решения учебной задачи, применять приемы работы с информацией; участвовать в групповой работе (малая группа, класс)<br /> Коммуникативные- научится: владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка, выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; получить возможность научиться: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; принимать другое мнение и позицию.<br /> <br /> Формы и методы обучения: Формы: индивидуальный и фронтальный опрос. Методы: словесные (беседа, диалог); наглядные (работа с рисунками, схемами)<br /> Понятия и термины: Химический знак, символ, периоды, группы, подгруппы, периоды большие и малые.<br /> Оборудование: проектор, карточки с заданиями<br /> Образовательные ресурсы: единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Организационная структура урока<br /> Этап урока,<br /> цель Методический<br /> Прием Деятельность<br /> учителя Деятельность обучающихся Текущий контроль<br /> Осуществляемые действия Формируемые умения <br /> 1 2 3 4 5 6<br /> I.Организационный момент. Проверка готовности<br /> обучающихся к уроку; эмоциональный настрой на урок Фронтальная беседа Приветствую обучающихся, прошу их проверить готовность к уроку.<br /> Приветствуют учителя. Осуществляют самопроверку готовности к уроку. Самопроверка, самоконтроль Наблюдение, устные ответы<br /> II.Актуализация опорных знаний урока.<br /> Проверка опорных знаний, необходимых обучающимся для изучения нового материала. Фронтальная беседа Активизирую знания, необходимые обучающимся для изучения нового материала. Осуществляю фронтальный контроль. Предлагаю обучающимся выполнить задание в тетрадях по теме «Физические и химические явления» и обменяться тетрадями для взаимопроверки результатов задания. <br /> Карточка 1<br /> Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему?<br /> А) замерзание воды; б) плавление свинца; в) горение газа; г) поднятие дрожжевого теста; д) помутнение микстуры при длительном хранении. (Ответ: в),д) )<br /> Карточка №2<br /> Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему?<br /> А) Таяние льда; б) ржавление железного гвоздя; в) плавление алюминия; г) кипение воды; д) плавление воска. (Ответ: а,в,г,д) Слушают вопросы учителя. Отвечают на вопросы учителя.<br /> <br /> Слушают мнение одноклассников.<br /> <br /> <br /> Осуществляют анализ ответов одноклассников. Сравнивают. Строят высказывания, понятные для одноклассников и учителя.<br /> Вопросы учителя<br /> III.Мотивация к изучению нового материала. Формулирование темы и целей урока. Обеспечение мотивации и принятия обучающимися цели учебно-<br /> Познавательной деятельности. Вводная беседа, постановка проблемы. Записи в рабочей тетради. Работа по учебнику. Мотивирую обучающихся к определению темы и к постановке познавательной цели урока:<br /> - На уроках русского языка в начальной школе вы изучали сначала буквы, потом учились читать по слогам. Предложения состоят из слов, слова – из букв.<br /> - для того чтобы записывать уравнения химических реакций, необходимо уметь записывать химические формулы<br /> - Какой выход можно предложить для того, чтобы ученые-химики понимали друг друга?<br /> Отвечают на вопросы учителя<br /> <br /> Выдвигают предположения. Ставят цели, формулируют тему урока.<br /> <br /> <br /> Наблюдают. Осуществляют анализ объекта. Понимают на слух рассказ учителя. Вопросы учителя, устные ответы<br /> IV.Усвоение новых знаний и способов действий. Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания знаний, выявление обучающимися новых знаний. Развитие умения находить ответы на проблемные вопросы. Подведение обучающихся к самостоятельному выводу способа действия с информацией. Вводная беседа.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Записи в рабочей тетради.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Работа по учебнику.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Объяснение нового материала, использую ЭОР и учебник. Формулирую задание.<br /> - Каждый химический элемент обозначают собственным химическим знаком, или символом, который наряду с названием химического элемента записан в таблице Д.И. Менделеева. В качестве символом по предложению шведского химика Й. Берцелиуса были приняты в большинстве случаев начальные или начальные и одна из последующих букв латинского названия данного элемента. Водород- Н, кислород – О, углерод – С. Чтобы различить кальций, медь, и кобальт Берцелиус предложил к начальной букве латинского названия добавлять еще одну из последующих букв названия – Са, Сu, Co. <br /> - Как выдумаете, что может быть отражено в названии химических элементов?<br /> - В названиях одних химических элементов отражены важнейшие свойства элементов, например, водород- рождающий воду, кислород- рождающий кислоты, фосфор – несущий свет. Название «фосфор» в переводе с греческого означает «светоносец».<br /> - Какие химические элементы названы в честь планет?<br /> - В честь небесных тел или планет Солнечной системы названы: селен (Луна); теллур (Земля), уран (Уран) и т.д.<br /> - Попробуйте найти те химические элементы, названия которых взяты из мифологии?<br /> - Тантал – любимый сын Зевса. Элемент прометий назван в честь мифического героя Прометея, похитивщего у Зевса огонь и передавшего его людям.<br /> - Какие химические элементы названы в честь государств? (Рутений – в честь России; германий – в честь Германии; полоний- в честь Польши.)<br /> - Какие химические элементы названы в честь городов?<br /> - В честь городов названы элементы: дубний (город Дубна в России); лютеций (Париж); берклий(город Беркли в США) и т.д.<br /> - Какие химические элементы, названные в честь частей света? (Европий, америций, скандий (в честь Скандинавии).)<br /> - Найдите химические элементы, названные в честь великих ученых.(Кюрий, фермий, эйнштейний, менделевий)<br /> Подвожу обучающихся к выводу о необходимости знаний химических формул.<br /> - Для того чтобы научится составлять химические формулы, нужно выучить эти буквы – символы химических элементов.<br /> - Таблица Д.И. Менделеева представляет собой «дом», в котором живут все химические элементы. Каждый элемент имеет номер, период, группу (А,Б). Привести пример х.э, дать характеристику. Воспринимают информацию, сообщаемую учителем. Отвечают на вопросы учителя, выдвигают свои мнения. Работают с материалами ЭОР, учебником, фиксируют в тетрадях новые термины и понятия. Записывают в рабочих тетрадях.<br /> <br /> Рассматривают коллекции стеклянной химической посуды, коллекции материалов и изделий.<br /> <br /> Заполняют таблицу<br /> <br /> Высказывают свои мнения<br /> <br /> <br /> <br /> Участвуют в коллективной беседе, дают определения простых и сложных веществ<br /> <br /> <br /> Устанавливают причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений; ищут и отбирают источники необходимой информации, систематизируют информацию<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Фронтальный опрос совместно с рассказом учителя, записи в тетради<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Наблюдение<br /> V.Первичное закрепление изученного материала. <br /> Освоение способа действия с полученными знаниями в практической деятельности. Закрепляющая беседа. Выполнение заданий. Устанавливаю осознанность восприятия, первичное общение, побуждаю обучающихся к высказыванию своего мнения:<br /> - Определите положение и порядковый номер элементов: кальция, цинка, серы, кислород.<br /> Решают типовые задания с проговариванием алгоритма вслух. Выполняют задания в соответствии с поставленной целью Задания из учебника и рабочей тетради<br /> VI. Рефлексия учебной деятельности. Фронтальная работа. Акцентирую внимание обучающихся на конечных результатах учебной деятельности на уроке: <br /> - Что нового вы узнали на уроке?<br /> - Узнали ли вы сегодня на уроке то, что вызывало у вас затруднение при работе с таблицей?<br /> -Что до сих пор остается непонятным? Осуществляют самоанализ деятельности Воспринимают оценку своей работы учителем, товарищами Устные ответы<br /> VII. Подведение итогов. Выявление качества и уровня овладения знаниями, обеспечение их коррекции. Закрепляющая беседа.<br /> <br /> Домашнее задание Оцениваю работу обучающихся во время урока, комментирую оценки. Отмечаю степень вовлеченности обучающихся в работу на уроке.<br /> §5 Слушают учителя<br /> Записывают задание Формулируют выводы на основе наблюдений, высказывают свое мнение и позицию Устные ответы<br /> <br /> Наблюдение</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A3%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA:%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2019-12-03T16:11:00Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: Технологическая карта</p> <hr /> <div>Тема: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.<br /> Педагогическая цель: Сформировать интерес к изучению нового курса: создать условия для формирования научного мировоззрения у обучающихся о науке химии; сформировать знания обучающихся о периодической системе химических элементов, пользуясь интерактивными средствами обучения; научить записывать символы химических элементов.<br /> Тип, вид урока: урок постановки учебной задачи<br /> <br /> Планируемые результаты (предметные): Личностные результаты: Универсальные учебные действия (метапредметные)<br /> <br /> обучающийся научится называть химические элементы, определения понятий «химический знак, или символ», «коэффициенты», «индексы»; записывать знаки химических элементов; будет знать знаки первых 20 хим. Элементов.<br /> будут сформированы: ответственное отношение к обучению; познавательные интересы и мотивы, направленные на изучение программы; навыки обучения; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями. Регулятивные – научится: составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; формировать приемы работы с информацией: поиск и отбор источников необходимой информации, систематизация информации, формулирование проблемы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что ещё не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами.<br /> Познавательные – научится: организовывать свою учебную деятельность; получит возможность научиться: ориентироваться на возможное разнообразие способов решения учебной задачи, применять приемы работы с информацией; участвовать в групповой работе (малая группа, класс)<br /> Коммуникативные- научится: владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с нормами родного языка, выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью; получить возможность научиться: планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; принимать другое мнение и позицию.<br /> <br /> Формы и методы обучения: Формы: индивидуальный и фронтальный опрос. Методы: словесные (беседа, диалог); наглядные (работа с рисунками, схемами)<br /> Понятия и термины: Химический знак, символ, периоды, группы, подгруппы, периоды большие и малые.<br /> Оборудование: проектор, карточки с заданиями<br /> Образовательные ресурсы: единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Организационная структура урока<br /> Этап урока,<br /> цель Методический<br /> Прием Деятельность<br /> учителя Деятельность обучающихся Текущий контроль<br /> Осуществляемые действия Формируемые умения <br /> 1 2 3 4 5 6<br /> I.Организационный момент. Проверка готовности<br /> обучающихся к уроку; эмоциональный настрой на урок Фронтальная беседа Приветствую обучающихся, прошу их проверить готовность к уроку.<br /> Приветствуют учителя. Осуществляют самопроверку готовности к уроку. Самопроверка, самоконтроль Наблюдение, устные ответы<br /> II.Актуализация опорных знаний урока.<br /> Проверка опорных знаний, необходимых обучающимся для изучения нового материала. Фронтальная беседа Активизирую знания, необходимые обучающимся для изучения нового материала. Осуществляю фронтальный контроль. Предлагаю обучающимся выполнить задание в тетрадях по теме «Физические и химические явления» и обменяться тетрадями для взаимопроверки результатов задания. <br /> Карточка 1<br /> Какие из перечисленных явлений относят к химическим и почему?<br /> А) замерзание воды; б) плавление свинца; в) горение газа; г) поднятие дрожжевого теста; д) помутнение микстуры при длительном хранении. (Ответ: в),д) )<br /> Карточка №2<br /> Какие из перечисленных явлений относят к физическим и почему?<br /> А) Таяние льда; б) ржавление железного гвоздя; в) плавление алюминия; г) кипение воды; д) плавление воска. (Ответ: а,в,г,д) Слушают вопросы учителя. Отвечают на вопросы учителя.<br /> <br /> Слушают мнение одноклассников.<br /> <br /> <br /> Осуществляют анализ ответов одноклассников. Сравнивают. Строят высказывания, понятные для одноклассников и учителя.<br /> Вопросы учителя<br /> III.Мотивация к изучению нового материала. Формулирование темы и целей урока. Обеспечение мотивации и принятия обучающимися цели учебно-<br /> Познавательной деятельности. Вводная беседа, постановка проблемы. Записи в рабочей тетради. Работа по учебнику. Мотивирую обучающихся к определению темы и к постановке познавательной цели урока:<br /> - На уроках русского языка в начальной школе вы изучали сначала буквы, потом учились читать по слогам. Предложения состоят из слов, слова – из букв.<br /> - для того чтобы записывать уравнения химических реакций, необходимо уметь записывать химические формулы<br /> - Какой выход можно предложить для того, чтобы ученые-химики понимали друг друга?<br /> Отвечают на вопросы учителя<br /> <br /> Выдвигают предположения. Ставят цели, формулируют тему урока.<br /> <br /> <br /> Наблюдают. Осуществляют анализ объекта. Понимают на слух рассказ учителя. Вопросы учителя, устные ответы<br /> IV.Усвоение новых знаний и способов действий. Обеспечение восприятия, осмысления и первичного запоминания знаний, выявление обучающимися новых знаний. Развитие умения находить ответы на проблемные вопросы. Подведение обучающихся к самостоятельному выводу способа действия с информацией. Вводная беседа.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Записи в рабочей тетради.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Работа по учебнику.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Объяснение нового материала, использую ЭОР и учебник. Формулирую задание.<br /> - Каждый химический элемент обозначают собственным химическим знаком, или символом, который наряду с названием химического элемента записан в таблице Д.И. Менделеева. В качестве символом по предложению шведского химика Й. Берцелиуса были приняты в большинстве случаев начальные или начальные и одна из последующих букв латинского названия данного элемента. Водород- Н, кислород – О, углерод – С. Чтобы различить кальций, медь, и кобальт Берцелиус предложил к начальной букве латинского названия добавлять еще одну из последующих букв названия – Са, Сu, Co. <br /> - Как выдумаете, что может быть отражено в названии химических элементов?<br /> - В названиях одних химических элементов отражены важнейшие свойства элементов, например, водород- рождающий воду, кислород- рождающий кислоты, фосфор – несущий свет. Название «фосфор» в переводе с греческого означает «светоносец».<br /> - Какие химические элементы названы в честь планет?<br /> - В честь небесных тел или планет Солнечной системы названы: селен (Луна); теллур (Земля), уран (Уран) и т.д.<br /> - Попробуйте найти те химические элементы, названия которых взяты из мифологии?<br /> - Тантал – любимый сын Зевса. Элемент прометий назван в честь мифического героя Прометея, похитивщего у Зевса огонь и передавшего его людям.<br /> - Какие химические элементы названы в честь государств? (Рутений – в честь России; германий – в честь Германии; полоний- в честь Польши.)<br /> - Какие химические элементы названы в честь городов?<br /> - В честь городов названы элементы: дубний (город Дубна в России); лютеций (Париж); берклий(город Беркли в США) и т.д.<br /> - Какие химические элементы, названные в честь частей света? (Европий, америций, скандий (в честь Скандинавии).)<br /> - Найдите химические элементы, названные в честь великих ученых.(Кюрий, фермий, эйнштейний, менделевий)<br /> Подвожу обучающихся к выводу о необходимости знаний химических формул.<br /> - Для того чтобы научится составлять химические формулы, нужно выучить эти буквы – символы химических элементов.<br /> - Таблица Д.И. Менделеева представляет собой «дом», в котором живут все химические элементы. Каждый элемент имеет номер, период, группу (А,Б). Привести пример х.э, дать характеристику. Воспринимают информацию, сообщаемую учителем. Отвечают на вопросы учителя, выдвигают свои мнения. Работают с материалами ЭОР, учебником, фиксируют в тетрадях новые термины и понятия. Записывают в рабочих тетрадях.<br /> <br /> Рассматривают коллекции стеклянной химической посуды, коллекции материалов и изделий.<br /> <br /> Заполняют таблицу<br /> <br /> Высказывают свои мнения<br /> <br /> <br /> <br /> Участвуют в коллективной беседе, дают определения простых и сложных веществ<br /> <br /> <br /> Устанавливают причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений; ищут и отбирают источники необходимой информации, систематизируют информацию<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Фронтальный опрос совместно с рассказом учителя, записи в тетради<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Наблюдение<br /> V.Первичное закрепление изученного материала. <br /> Освоение способа действия с полученными знаниями в практической деятельности. Закрепляющая беседа. Выполнение заданий. Устанавливаю осознанность восприятия, первичное общение, побуждаю обучающихся к высказыванию своего мнения:<br /> - Определите положение и порядковый номер элементов: кальция, цинка, серы, кислород.<br /> Решают типовые задания с проговариванием алгоритма вслух. Выполняют задания в соответствии с поставленной целью Задания из учебника и рабочей тетради<br /> VI. Рефлексия учебной деятельности. Фронтальная работа. Акцентирую внимание обучающихся на конечных результатах учебной деятельности на уроке: <br /> - Что нового вы узнали на уроке?<br /> - Узнали ли вы сегодня на уроке то, что вызывало у вас затруднение при работе с таблицей?<br /> -Что до сих пор остается непонятным? Осуществляют самоанализ деятельности Воспринимают оценку своей работы учителем, товарищами Устные ответы<br /> VII. Подведение итогов. Выявление качества и уровня овладения знаниями, обеспечение их коррекции. Закрепляющая беседа.<br /> <br /> Домашнее задание Оцениваю работу обучающихся во время урока, комментирую оценки. Отмечаю степень вовлеченности обучающихся в работу на уроке.<br /> §5 Слушают учителя<br /> Записывают задание Формулируют выводы на основе наблюдений, высказывают свое мнение и позицию Устные ответы<br /> <br /> Наблюдение</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2014-11-23T07:31:41Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>Зайкова Лариса Александровна - учитель химии и биологии<br /> * Город: Тольятти, Самарская область<br /> * Место работы:МБУ СОШ № 49<br /> * Должность:учитель химии и биологии<br /> * Стаж педагогической работы: 3 года<br /> [[Категория:Я - тольяттинский учитель]]</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A2%D0%B8%D0%BF%D1%8B_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%81%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D0%B5%D0%B9 2014-11-23T06:58:46Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>Урок химии в 11 классе по теме &quot;Типы химических связей&quot;<br /> <br /> Автор: [[Участник:Зайкова Лариса Александровна |Зайкова Лариса Александровна]]<br /> <br /> <br /> '''Цель:'''<br /> <br /> обнаружение достижений, успехов учащихся; в указании путей совершенствования, углубления знаний, умений, с тем, чтобы создавались условия для последующего включения школьников в активную творческую деятельность.<br /> <br /> '''Задачи:'''<br /> <br /> а) образовательные: проверить уровень усвоения материала, пополнить знания по отдельным вопросам, продолжить формирование умения анализировать, обобщать, делать выводы;<br /> б) развивающая: продолжить развитие у учащихся связанности речи, логики и мышления. <br /> в) воспитательные: формирование научного мировоззрения.<br /> <br /> '''Тип урока:''' обобщение и систематизация знаний.<br /> <br /> '''Методы:''' словесный (беседа, рассказ, объяснение) <br /> <br /> '''Оборудование:''' таблица «Относительная электроотрицательность элементов».<br /> <br /> '''План урока:'''<br /> 1. Организационный момент (1 минута)<br /> <br /> 2. Целеполагание (1 минута)<br /> <br /> 3. Контроль знаний (5 минут)<br /> <br /> 4. Обобщение и систематизация знаний(25 минут)<br /> <br /> 5. Закрепление (5 минут)<br /> <br /> 6. Подведение итогов (2 минуты)<br /> <br /> 7. Задание на дом ( 1 минута)<br /> <br /> <br /> <br /> '''Ход урока.'''<br /> <br /> '''I.Организационный момент'''<br /> <br /> Организация класса. Приветствие и выявление отсутствующих.<br /> <br /> '''II. Целепологание'''<br /> <br /> Сообщение целей и задачей, основных этапов и требования к уроку.<br /> <br /> '''III. Контроль знаний '''<br /> <br /> Задача 1. Какой из элементов - натрий или цезий - обладает более выраженными металлическими свойствами?<br /> Решение. Строение электронных оболочек атомов натрия и це¬зия можно представить следующим образом:<br /> 11Na 1s22s22р63s1 <br /> 55Cs ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 (ls22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s1проскок электронов )<br /> Как видим, у обоих атомов на внешнем энергетическом не находится по одному электрону. Однако у атома цезия внешний электрон расположен дальше от ядра (на шестом энергетическом уровне, а у натрия — на третьем) и, следовательно, легче отрывается. Поскольку металлические свойства обусловлены способностью отдавать электроны, они сильнее выражены у цезия.<br /> Задача 2. Составьте электронную формулу и сокращенную электронную формулу элемента с порядковым номером 20. Покажите распределение электронов по квантовым ячейкам (орбиталями)<br /> Решение. По порядковому номеру заключаем: в атоме 20 электронов. Данный элемент - кальций (Са). Электронная формула в соответствии с принципом наименьшей энергии имеет вид:<br /> ls22s22p63s23p4s2 (2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2) = 20.<br /> <br /> '''IV.Обобщение и систематизация знаний.'''<br /> <br /> Объяснение темы и запись ее на доске и в тетрадях.<br /> Вам известно, что атомы могут соединяться друг с другом с образованием<br /> как простых, так и сложных веществ. При этом образуются различного типа<br /> химические связи.<br /> Дайте определение понятию химическая связь? (Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения). Запись учениками в тетради.<br /> Назовите типы химических связей? ( Ионная, ковалентная (неполярная и полярная),<br /> металлическая и водородная). Запись учениками в тетради. <br /> Одно из существенных свойств атомов элементов, определяющих, какая связь образуется между ними - ионная или ковалентная, - это электроотрицательность, т.е. способность атомов в соединении притягивать к себе электроны.<br /> Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Запись учениками в тетради. <br /> Сейчас мы с вами вспомним различие каждой связи.<br /> Ковалентная неполярная связь. <br /> При взаимодействии атомов с одинаковой электроотрицательностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью. Такая связь существует в молекулах одноэлементных газов H2, O2, N2, Cl2 и др. Химические связи в этих газах образованы посредством общих электронных пар, т.е. при перекрывании соответствующих электронных облаков, обусловленном электронно-ядерным взаимодействием, которые осуществляет при сближении атомов. <br /> Составляя электронные формулы веществ, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной электронной плотности, возникающей в результате перекрывания соответствующих электронных облаков.<br /> Для наглядного изображения ковалентной связи в химических формулах используются точки ( каждая точка отвечает валентному электрону, а также черта отвечает общей электронной паре ).<br /> Пример. Связи в молекуле Cl2<br /> Такие записи формул равнозначны. Ковалентные связи обладают пространственной направленностью. В результате ковалентного связывания атомов образуются либо молекулы, либо атомные кристаллические решётки со строго определенным геометрическим расположением атомов. Каждому веществу соответствует своя структура.<br /> Ковалентная полярная связь.<br /> При взаимодействии атомов, значение электроотрецательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. Это наиболее распространенный тип химической связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях.<br /> Односторонняя поляризация приводит к неравномерному распределению электронной плотности в молекуле. Например, в молекуле HCI электронная плотность около ядра хлора выше, чем около ядра водорода. Это видно из таблицы: «Относительной электроотрицательности элементов». Такие связи в молекуле называются полярными. В целом молекула не имеет заряда, она электронейтральна. Но за счет смещения связующего облака молекула будет полярной. Образуется электрический диполь (ди- два; поль- полюс). <br /> Итак, между атомами разных элементов – хлора и водорода образуется полярная ковалентная связь. <br /> Ковалентная связь образуется не только за счет перекрывания одноэлектронных облаков,- это обменный механизм образования ковалентной связи.<br /> Возможен и другой механизм ее образования- донорно- акцепторный. В этом случае химическая связь возникает за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого атома. Рассмотрим в качестве примера механизм образования иона аммония NH4+. В молекуле аммиака атом азота имеет неподеленную пару электронов (двухэлектронное облако): <br /> У иона водорода свобода ( не заполнена) 1s- орбиталь, что можно обозначить как H+. При образовании иона аммония двухэлектронное облако азота общим для атомов азота и водорода, т.е. оно превращается в молекулярное электронное облако. А значит, возникает четвертая ковалентная связь. Процесс образования иона аммония можно представить схемой: (учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях) <br /> <br /> Схема образования ковалентной полярной связи<br /> Заряд иона водорода становится общим (он декокализован, т.е. рассредоточен между всеми атомами всеми атомами), а двухэлектронное облако (неподеленная электронная пара), принадлежащее азоту, становится общим с водородом. <br /> Атом, предоставляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а атом, принимающий ее (т.е. предоставляющий свободную орбиталь), называется акцептором.<br /> Механизм образования ковалентной связи за счет двухэлектронного облака одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) называется донорно-акцепторным. Образованная таким путем ковалентная связь называется донорно-акцепторной или координационной связью. Запись учениками в тетради.<br /> <br /> Ионная связь.<br /> Ионной связью называется химически связанное состояние атомов, при котором устойчивое электронное окружение достигается путём полного перехода общей электронной плотности к атому более электроотрицательного элемента. Запись учениками в тетради.<br /> На практике полный переход электрона от одного атома к другому атому- партнеру по связи не реализуется, поскольку каждый элемент имеет большую или меньшую, но не нулевую, электроотрицательность, и любая связь будет в некоторой степени ковалентной. Ионная связь возможна только между атомами электроположительных и электроотрицательных элементов, находящихся в состоянии разноименно заряженных ионов.<br /> Ионы - это электрически заряженные частицы, образующиеся из нейтральных атомов или молекул путем отдачи или присоединение электронов. Запись учениками в тетради.<br /> При отдаче электронов образуется положительно заряженный ион-катион, при присоединении - отрицательный - анион.<br /> При отдаче или присоединении электронов молекулами образуются молекулярные или многоатомные ионы, например О2+ - катион диоксигенила, NO2- -нитрит-ион.<br /> Одноатомные катионы и одноатомные анионы возникают при химической реакции между нейтральными атомами путем взаимопередачи электронов. При этом атом электроположительного элемента, обладающий небольшим числом внешних электронов, переходит в более устойчивое состояние одноатомного катиона путем уменьшения числа этих электронов. Наоборот, атом электроотрицательного элемента, имеющий большое число электронов на внешнем слое, переходит в более устойчивое для него состояние одноатомного иона путем увеличения числа электронов.<br /> Одноатомные катионы образуются, как правило, металлами, а одноатомные анионы -неметаллами. При передаче электронов металлического и неметаллического элементов стремятся сформировать вокруг своих ядер устойчивую конфигурацию электронной оболочки. Атом неметаллического элемента создает внешнюю оболочку последующего благородного газа, тогда как атом металлического элемента после отдачи внешних электронов получает устойчивую конфигурацию предыдущего благородного газа.<br /> Схема образования ионной связи. (Учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях)<br /> и далее <br /> Тип химической связи зависит от того, насколько велика разность значений электроотрицательности соединяющихся атомов элементов. Чем больше отличаются электроотрицательности атомы элементов, образующих связь, тем химическая связь полярнее. Провести резкую границу между типами химической связей нельзя. В большинстве соединений тип химической связи оказывается промежуточный, сильнополярная ковалентная химическая связь близка к ионной связи. В зависимости от того, к какому из предельных случаев ближе по своему характеру химической связи, ее относят либо к ионной, либо к ковалентной полярной связи.<br /> <br /> Водородная связь. <br /> Связь, которая образуется между атомов водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента (O, N, F) другой молекулы, называется водородной связью. Запись учениками в тетради.<br /> Может возникнуть вопрос: почему именно водород образует такую специфическую химическую связь?<br /> Это объясняется тем, что атомный радиус водорода очень мал. Кроме того, при смещении или полной отдаче своего единственного электрона водород приобретает сравнительно высокий положительный заряд, за счет которого водород одной молекулы взаимодействует с атомами электроотрицательных элементов, имеющих частичный отрицательный заряд, выходящий в состав других молекул (HF, H2O, NH3).<br /> Рассмотрим некоторые примеры. Обычно мы изображаем состав воды химической формулой H2O. Однако это не совсем точно. Правильнее было бы состав воды обозначать формулой (H2O)n, где n = 2,3,4 и т. д. Это объясняется тем, что отдельные молекулы воды связаны между собой посредством водородных связей. <br /> Схема образования водородной связи. (Учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях)<br /> (H2O)2<br /> <br /> Водородную связь принято обозначать точками. Она гораздо более слабая, чем ионная или ковалентная связь, но более сильная, чем обычное межмолекулярное взаимодействие.<br /> Наличие водородных связей объясняет увеличения объема воды при понижении температуры. Это связано с тем, что при понижении температуры происходит укрепление молекул и поэтому уменьшается плотность их «упаковки».<br /> При изучении органической химии возникал и такой вопрос: почему температуры кипения спиртов гораздо выше, чем соответствующих углеводородов? Объясняется это тем, что между молекулами спиртов тоже образуются водородные связи. Повышение температуры кипения спиртов происходит также вследствие укрупнения их молекул.<br /> Водородная связь характерна и для многих других органических соединений (фенолов, карбоновых кислот и др.). Из курсов органической химии и общей биологии вам известно, что наличием водородной связи объясняется вторичная структура белков, строение двойной спирали ДНК, т.е. явление комплиментарности.<br /> <br /> Металлическая связь.<br /> Металлическая связь- это связь, которая образуется в результате взаимодействия относительно свободных электронов с ионами металлов, называются металлической связью. Запись учениками в тетради.<br /> Этот тип связи характерен для простых веществ- металлов<br /> Металлы и их сплавы кристаллизуются в форме металлических решёток. Узлы в металлической решётке заняты положительными ионами металлов. Валентные электроны, отделившиеся от атомов металлов и оставшиеся в узлах кристаллической решётки ионы, более или менее свободно перемещаются в пространстве между катионами и обуславливают электрическую проводимость металлов. Между ионами и свободными электронами возникают электростатические взаимодействия, которые и являются причиной возникновения металлической связи.<br /> Металлическая связь имеет сходство как с ионной (образуется за счёт взаимодействия между заряженными частицами: электронами и ионами), так и с ковалентной ( происходит обобществление электронов, но в отличии от ковалентной связи, где электроны локализованы около определенных атомов, электроны в металлах обобществляются для всего кристалла). Свободные электроны иногда называют электронным газом. Катионы в металлических решётках не обладают поступательным движением, а совершают колебания вокруг положения узлов решётки. Амплитуда этих колебаний возрастает при повышении температуры, а при достижении температуры плавления металла решётка разрушается. Температура плавления металлов, как правило, возрастает с увеличением числа валентных электронов в их атомах<br /> Смеси двух или более индивидуальных металлов называются сплавами. В сплавах могут присутствовать в небольших количествах и некоторые неметаллы ( углерод, сера, кремний). Распространенным методом получения сплавов является совместное нагревание их составных частей до полного расплавления смеси. Однако некоторые металлы не сплавляются друг с другом в любых отношениях.<br /> Металлические сплавы можно классифицировать так: твёрдые растворы внедрения (часть межузельных полостей решётки занята атомами другого элемента, например атомы углерода в железе-чугун и стали); твёрдые растворы замещения (часть атомов основного вещества заменена на атомы примесного элемента-оловянный припой-64 части олова и 36-свинца); смеси индивидуальных кристаллов металлов; смеси кристаллов интерметаллических соединений (сплавляемые металлы образуют химические соединения в бронзе присутствует соединение Cu3Sn) <br /> <br /> '''V. Закрепление. '''<br /> Учащимся предлагается задание.<br /> Задание 1. Определите вид химической связи для следующих веществ:<br /> O2, Na, KCI, H2S; <br /> N2, Ca, NaCI, SO2; <br /> F2, Li, MgCI2, SCI2; <br /> Cl2, AI, KF, NH3.<br /> Решение: ковалентная неполярная; металлическая; ионная, ковалентная полярная. <br /> Задание 2. Определите, как изменяется прочность соединений в ряду: HF, НСI, НВr, НI.<br /> Решение: у этих двухатомных молекул прочность связи зависит от длины связи. А поскольку радиус атома при переходе от фтора к иоду возрастает, то длина связи Н- галоген в этом направлении возрастает, т.е прочность соединений при переходе от фтора к иоду уменьшается.<br /> Задание 3. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронного облака связи.<br /> Решение: используя значения относительных электроотрицательностей атомов, находим разности относительных электроотрицательностей серы и атомов, образующих с нею химическую связь (величина χ):<br /> χS-K=2,6- 0,91=1,69, смещение в сторону атома серы;<br /> χ S-H=2,6-2,1=0,5, смещение в сторону атома серы;<br /> χ S-Br=2,6-2,74= -0,14, смещение в сторону атома брома;<br /> χ S-C=2,6-2,5=0,1, смещение в сторону атома серы.<br /> <br /> '''VI.Подведение итогов(2 минут)'''<br /> Учитель кратко сообщает о том, что было сделано на уроке. Высказывает свое мнение о работе учащихся. Объявление оценок и комментарий к ним, выставление отметок в журнал.<br /> <br /> '''VII. Задание на дом.'''<br /> Конспект в тетради. §24.</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A2%D0%B8%D0%BF%D1%8B_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%81%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D0%B5%D0%B9 2014-11-23T06:22:16Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>Урок химии в 10 классе по теме &quot;Типы химических связей&quot;<br /> <br /> Автор: [[Участник:Зайкова Лариса Александровна |Зайкова Лариса Александровна]]<br /> <br /> <br /> '''Цель:'''<br /> <br /> обнаружение достижений, успехов учащихся; в указании путей совершенствования, углубления знаний, умений, с тем, чтобы создавались условия для последующего включения школьников в активную творческую деятельность.<br /> <br /> '''Задачи:'''<br /> <br /> а) образовательные: проверить уровень усвоения материала, пополнить знания по отдельным вопросам, продолжить формирование умения анализировать, обобщать, делать выводы;<br /> б) развивающая: продолжить развитие у учащихся связанности речи, логики и мышления. <br /> в) воспитательные: формирование научного мировоззрения.<br /> <br /> '''Тип урока:''' обобщение и систематизация знаний.<br /> <br /> '''Методы:''' словесный (беседа, рассказ, объяснение) <br /> <br /> '''Оборудование:''' таблица «Относительная электроотрицательность элементов».<br /> <br /> '''План урока:'''<br /> 1. Организационный момент (1 минута)<br /> <br /> 2. Целеполагание (1 минута)<br /> <br /> 3. Контроль знаний (5 минут)<br /> <br /> 4. Обобщение и систематизация знаний(25 минут)<br /> <br /> 5. Закрепление (5 минут)<br /> <br /> 6. Подведение итогов (2 минуты)<br /> <br /> 7. Задание на дом ( 1 минута)<br /> <br /> <br /> <br /> '''Ход урока.'''<br /> <br /> '''I.Организационный момент'''<br /> <br /> Организация класса. Приветствие и выявление отсутствующих.<br /> <br /> '''II. Целепологание'''<br /> <br /> Сообщение целей и задачей, основных этапов и требования к уроку.<br /> <br /> '''III. Контроль знаний '''<br /> <br /> Задача 1. Какой из элементов - натрий или цезий - обладает более выраженными металлическими свойствами?<br /> Решение. Строение электронных оболочек атомов натрия и це¬зия можно представить следующим образом:<br /> 11Na 1s22s22р63s1 <br /> 55Cs ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 (ls22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s1проскок электронов )<br /> Как видим, у обоих атомов на внешнем энергетическом не находится по одному электрону. Однако у атома цезия внешний электрон расположен дальше от ядра (на шестом энергетическом уровне, а у натрия — на третьем) и, следовательно, легче отрывается. Поскольку металлические свойства обусловлены способностью отдавать электроны, они сильнее выражены у цезия.<br /> Задача 2. Составьте электронную формулу и сокращенную электронную формулу элемента с порядковым номером 20. Покажите распределение электронов по квантовым ячейкам (орбиталями)<br /> Решение. По порядковому номеру заключаем: в атоме 20 электронов. Данный элемент - кальций (Са). Электронная формула в соответствии с принципом наименьшей энергии имеет вид:<br /> ls22s22p63s23p4s2 (2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2) = 20.<br /> <br /> '''IV.Обобщение и систематизация знаний.'''<br /> <br /> Объяснение темы и запись ее на доске и в тетрадях.<br /> Вам известно, что атомы могут соединяться друг с другом с образованием<br /> как простых, так и сложных веществ. При этом образуются различного типа<br /> химические связи.<br /> Дайте определение понятию химическая связь? (Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения). Запись учениками в тетради.<br /> Назовите типы химических связей? ( Ионная, ковалентная (неполярная и полярная),<br /> металлическая и водородная). Запись учениками в тетради. <br /> Одно из существенных свойств атомов элементов, определяющих, какая связь образуется между ними - ионная или ковалентная, - это электроотрицательность, т.е. способность атомов в соединении притягивать к себе электроны.<br /> Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Запись учениками в тетради. <br /> Сейчас мы с вами вспомним различие каждой связи.<br /> Ковалентная неполярная связь. <br /> При взаимодействии атомов с одинаковой электроотрицательностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью. Такая связь существует в молекулах одноэлементных газов H2, O2, N2, Cl2 и др. Химические связи в этих газах образованы посредством общих электронных пар, т.е. при перекрывании соответствующих электронных облаков, обусловленном электронно-ядерным взаимодействием, которые осуществляет при сближении атомов. <br /> Составляя электронные формулы веществ, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной электронной плотности, возникающей в результате перекрывания соответствующих электронных облаков.<br /> Для наглядного изображения ковалентной связи в химических формулах используются точки ( каждая точка отвечает валентному электрону, а также черта отвечает общей электронной паре ).<br /> Пример. Связи в молекуле Cl2<br /> Такие записи формул равнозначны. Ковалентные связи обладают пространственной направленностью. В результате ковалентного связывания атомов образуются либо молекулы, либо атомные кристаллические решётки со строго определенным геометрическим расположением атомов. Каждому веществу соответствует своя структура.<br /> Ковалентная полярная связь.<br /> При взаимодействии атомов, значение электроотрецательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. Это наиболее распространенный тип химической связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях.<br /> Односторонняя поляризация приводит к неравномерному распределению электронной плотности в молекуле. Например, в молекуле HCI электронная плотность около ядра хлора выше, чем около ядра водорода. Это видно из таблицы: «Относительной электроотрицательности элементов». Такие связи в молекуле называются полярными. В целом молекула не имеет заряда, она электронейтральна. Но за счет смещения связующего облака молекула будет полярной. Образуется электрический диполь (ди- два; поль- полюс). <br /> Итак, между атомами разных элементов – хлора и водорода образуется полярная ковалентная связь. <br /> Ковалентная связь образуется не только за счет перекрывания одноэлектронных облаков,- это обменный механизм образования ковалентной связи.<br /> Возможен и другой механизм ее образования- донорно- акцепторный. В этом случае химическая связь возникает за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого атома. Рассмотрим в качестве примера механизм образования иона аммония NH4+. В молекуле аммиака атом азота имеет неподеленную пару электронов (двухэлектронное облако): <br /> У иона водорода свобода ( не заполнена) 1s- орбиталь, что можно обозначить как H+. При образовании иона аммония двухэлектронное облако азота общим для атомов азота и водорода, т.е. оно превращается в молекулярное электронное облако. А значит, возникает четвертая ковалентная связь. Процесс образования иона аммония можно представить схемой: (учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях) <br /> <br /> Схема образования ковалентной полярной связи<br /> Заряд иона водорода становится общим (он декокализован, т.е. рассредоточен между всеми атомами всеми атомами), а двухэлектронное облако (неподеленная электронная пара), принадлежащее азоту, становится общим с водородом. <br /> Атом, предоставляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а атом, принимающий ее (т.е. предоставляющий свободную орбиталь), называется акцептором.<br /> Механизм образования ковалентной связи за счет двухэлектронного облака одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) называется донорно-акцепторным. Образованная таким путем ковалентная связь называется донорно-акцепторной или координационной связью. Запись учениками в тетради.<br /> <br /> Ионная связь.<br /> Ионной связью называется химически связанное состояние атомов, при котором устойчивое электронное окружение достигается путём полного перехода общей электронной плотности к атому более электроотрицательного элемента. Запись учениками в тетради.<br /> На практике полный переход электрона от одного атома к другому атому- партнеру по связи не реализуется, поскольку каждый элемент имеет большую или меньшую, но не нулевую, электроотрицательность, и любая связь будет в некоторой степени ковалентной. Ионная связь возможна только между атомами электроположительных и электроотрицательных элементов, находящихся в состоянии разноименно заряженных ионов.<br /> Ионы - это электрически заряженные частицы, образующиеся из нейтральных атомов или молекул путем отдачи или присоединение электронов. Запись учениками в тетради.<br /> При отдаче электронов образуется положительно заряженный ион-катион, при присоединении - отрицательный - анион.<br /> При отдаче или присоединении электронов молекулами образуются молекулярные или многоатомные ионы, например О2+ - катион диоксигенила, NO2- -нитрит-ион.<br /> Одноатомные катионы и одноатомные анионы возникают при химической реакции между нейтральными атомами путем взаимопередачи электронов. При этом атом электроположительного элемента, обладающий небольшим числом внешних электронов, переходит в более устойчивое состояние одноатомного катиона путем уменьшения числа этих электронов. Наоборот, атом электроотрицательного элемента, имеющий большое число электронов на внешнем слое, переходит в более устойчивое для него состояние одноатомного иона путем увеличения числа электронов.<br /> Одноатомные катионы образуются, как правило, металлами, а одноатомные анионы -неметаллами. При передаче электронов металлического и неметаллического элементов стремятся сформировать вокруг своих ядер устойчивую конфигурацию электронной оболочки. Атом неметаллического элемента создает внешнюю оболочку последующего благородного газа, тогда как атом металлического элемента после отдачи внешних электронов получает устойчивую конфигурацию предыдущего благородного газа.<br /> Схема образования ионной связи. (Учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях)<br /> и далее <br /> Тип химической связи зависит от того, насколько велика разность значений электроотрицательности соединяющихся атомов элементов. Чем больше отличаются электроотрицательности атомы элементов, образующих связь, тем химическая связь полярнее. Провести резкую границу между типами химической связей нельзя. В большинстве соединений тип химической связи оказывается промежуточный, сильнополярная ковалентная химическая связь близка к ионной связи. В зависимости от того, к какому из предельных случаев ближе по своему характеру химической связи, ее относят либо к ионной, либо к ковалентной полярной связи.<br /> <br /> Водородная связь. <br /> Связь, которая образуется между атомов водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента (O, N, F) другой молекулы, называется водородной связью. Запись учениками в тетради.<br /> Может возникнуть вопрос: почему именно водород образует такую специфическую химическую связь?<br /> Это объясняется тем, что атомный радиус водорода очень мал. Кроме того, при смещении или полной отдаче своего единственного электрона водород приобретает сравнительно высокий положительный заряд, за счет которого водород одной молекулы взаимодействует с атомами электроотрицательных элементов, имеющих частичный отрицательный заряд, выходящий в состав других молекул (HF, H2O, NH3).<br /> Рассмотрим некоторые примеры. Обычно мы изображаем состав воды химической формулой H2O. Однако это не совсем точно. Правильнее было бы состав воды обозначать формулой (H2O)n, где n = 2,3,4 и т. д. Это объясняется тем, что отдельные молекулы воды связаны между собой посредством водородных связей. <br /> Схема образования водородной связи. (Учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях)<br /> (H2O)2<br /> <br /> Водородную связь принято обозначать точками. Она гораздо более слабая, чем ионная или ковалентная связь, но более сильная, чем обычное межмолекулярное взаимодействие.<br /> Наличие водородных связей объясняет увеличения объема воды при понижении температуры. Это связано с тем, что при понижении температуры происходит укрепление молекул и поэтому уменьшается плотность их «упаковки».<br /> При изучении органической химии возникал и такой вопрос: почему температуры кипения спиртов гораздо выше, чем соответствующих углеводородов? Объясняется это тем, что между молекулами спиртов тоже образуются водородные связи. Повышение температуры кипения спиртов происходит также вследствие укрупнения их молекул.<br /> Водородная связь характерна и для многих других органических соединений (фенолов, карбоновых кислот и др.). Из курсов органической химии и общей биологии вам известно, что наличием водородной связи объясняется вторичная структура белков, строение двойной спирали ДНК, т.е. явление комплиментарности.<br /> <br /> Металлическая связь.<br /> Металлическая связь- это связь, которая образуется в результате взаимодействия относительно свободных электронов с ионами металлов, называются металлической связью. Запись учениками в тетради.<br /> Этот тип связи характерен для простых веществ- металлов<br /> Металлы и их сплавы кристаллизуются в форме металлических решёток. Узлы в металлической решётке заняты положительными ионами металлов. Валентные электроны, отделившиеся от атомов металлов и оставшиеся в узлах кристаллической решётки ионы, более или менее свободно перемещаются в пространстве между катионами и обуславливают электрическую проводимость металлов. Между ионами и свободными электронами возникают электростатические взаимодействия, которые и являются причиной возникновения металлической связи.<br /> Металлическая связь имеет сходство как с ионной (образуется за счёт взаимодействия между заряженными частицами: электронами и ионами), так и с ковалентной ( происходит обобществление электронов, но в отличии от ковалентной связи, где электроны локализованы около определенных атомов, электроны в металлах обобществляются для всего кристалла). Свободные электроны иногда называют электронным газом. Катионы в металлических решётках не обладают поступательным движением, а совершают колебания вокруг положения узлов решётки. Амплитуда этих колебаний возрастает при повышении температуры, а при достижении температуры плавления металла решётка разрушается. Температура плавления металлов, как правило, возрастает с увеличением числа валентных электронов в их атомах<br /> Смеси двух или более индивидуальных металлов называются сплавами. В сплавах могут присутствовать в небольших количествах и некоторые неметаллы ( углерод, сера, кремний). Распространенным методом получения сплавов является совместное нагревание их составных частей до полного расплавления смеси. Однако некоторые металлы не сплавляются друг с другом в любых отношениях.<br /> Металлические сплавы можно классифицировать так: твёрдые растворы внедрения (часть межузельных полостей решётки занята атомами другого элемента, например атомы углерода в железе-чугун и стали); твёрдые растворы замещения (часть атомов основного вещества заменена на атомы примесного элемента-оловянный припой-64 части олова и 36-свинца); смеси индивидуальных кристаллов металлов; смеси кристаллов интерметаллических соединений (сплавляемые металлы образуют химические соединения в бронзе присутствует соединение Cu3Sn) <br /> <br /> '''V. Закрепление. '''<br /> Учащимся предлагается задание.<br /> Задание 1. Определите вид химической связи для следующих веществ:<br /> O2, Na, KCI, H2S; <br /> N2, Ca, NaCI, SO2; <br /> F2, Li, MgCI2, SCI2; <br /> Cl2, AI, KF, NH3.<br /> Решение: ковалентная неполярная; металлическая; ионная, ковалентная полярная. <br /> Задание 2. Определите, как изменяется прочность соединений в ряду: HF, НСI, НВr, НI.<br /> Решение: у этих двухатомных молекул прочность связи зависит от длины связи. А поскольку радиус атома при переходе от фтора к иоду возрастает, то длина связи Н- галоген в этом направлении возрастает, т.е прочность соединений при переходе от фтора к иоду уменьшается.<br /> Задание 3. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронного облака связи.<br /> Решение: используя значения относительных электроотрицательностей атомов, находим разности относительных электроотрицательностей серы и атомов, образующих с нею химическую связь (величина χ):<br /> χS-K=2,6- 0,91=1,69, смещение в сторону атома серы;<br /> χ S-H=2,6-2,1=0,5, смещение в сторону атома серы;<br /> χ S-Br=2,6-2,74= -0,14, смещение в сторону атома брома;<br /> χ S-C=2,6-2,5=0,1, смещение в сторону атома серы.<br /> <br /> '''VI.Подведение итогов(2 минут)'''<br /> Учитель кратко сообщает о том, что было сделано на уроке. Высказывает свое мнение о работе учащихся. Объявление оценок и комментарий к ним, выставление отметок в журнал.<br /> <br /> '''VII. Задание на дом.'''<br /> Конспект в тетради. §24.</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A2%D0%B8%D0%BF%D1%8B_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%81%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D0%B5%D0%B9 2014-11-23T06:21:28Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>Урок химии в 10 классе по теме &quot;Типы химических связей&quot;<br /> <br /> Автор: [[Участник:Зайкова Лариса Александровна |Зайкова Лариса Александровна]]<br /> <br /> <br /> '''Цель:'''<br /> <br /> обнаружение достижений, успехов учащихся; в указании путей совершенствования, углубления знаний, умений, с тем, чтобы создавались условия для последующего включения школьников в активную творческую деятельность.<br /> <br /> '''Задачи:'''<br /> <br /> а) образовательные: проверить уровень усвоения материала, пополнить знания по отдельным вопросам, продолжить формирование умения анализировать, обобщать, делать выводы;<br /> б) развивающая: продолжить развитие у учащихся связанности речи, логики и мышления. <br /> в) воспитательные: формирование научного мировоззрения.<br /> <br /> '''Тип урока:''' обобщение и систематизация знаний.<br /> <br /> '''Методы:''' словесный (беседа, рассказ, объяснение) <br /> <br /> '''Оборудование:''' таблица «Относительная электроотрицательность элементов».<br /> <br /> '''План урока:'''<br /> 1. Организационный момент (1 минута)<br /> 2. Целеполагание (1 минута)<br /> 3. Контроль знаний (5 минут)<br /> 4. Обобщение и систематизация знаний(25 минут)<br /> 5. Закрепление (5 минут)<br /> 6. Подведение итогов (2 минуты)<br /> 7. Задание на дом ( 1 минута)<br /> <br /> <br /> '''Ход урока.'''<br /> <br /> '''I.Организационный момент'''<br /> <br /> Организация класса. Приветствие и выявление отсутствующих.<br /> <br /> '''II. Целепологание'''<br /> <br /> Сообщение целей и задачей, основных этапов и требования к уроку.<br /> <br /> '''III. Контроль знаний '''<br /> <br /> Задача 1. Какой из элементов - натрий или цезий - обладает более выраженными металлическими свойствами?<br /> Решение. Строение электронных оболочек атомов натрия и це¬зия можно представить следующим образом:<br /> 11Na 1s22s22р63s1 <br /> 55Cs ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 (ls22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s1проскок электронов )<br /> Как видим, у обоих атомов на внешнем энергетическом не находится по одному электрону. Однако у атома цезия внешний электрон расположен дальше от ядра (на шестом энергетическом уровне, а у натрия — на третьем) и, следовательно, легче отрывается. Поскольку металлические свойства обусловлены способностью отдавать электроны, они сильнее выражены у цезия.<br /> Задача 2. Составьте электронную формулу и сокращенную электронную формулу элемента с порядковым номером 20. Покажите распределение электронов по квантовым ячейкам (орбиталями)<br /> Решение. По порядковому номеру заключаем: в атоме 20 электронов. Данный элемент - кальций (Са). Электронная формула в соответствии с принципом наименьшей энергии имеет вид:<br /> ls22s22p63s23p4s2 (2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2) = 20.<br /> <br /> '''IV.Обобщение и систематизация знаний.'''<br /> <br /> Объяснение темы и запись ее на доске и в тетрадях.<br /> Вам известно, что атомы могут соединяться друг с другом с образованием<br /> как простых, так и сложных веществ. При этом образуются различного типа<br /> химические связи.<br /> Дайте определение понятию химическая связь? (Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения). Запись учениками в тетради.<br /> Назовите типы химических связей? ( Ионная, ковалентная (неполярная и полярная),<br /> металлическая и водородная). Запись учениками в тетради. <br /> Одно из существенных свойств атомов элементов, определяющих, какая связь образуется между ними - ионная или ковалентная, - это электроотрицательность, т.е. способность атомов в соединении притягивать к себе электроны.<br /> Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Запись учениками в тетради. <br /> Сейчас мы с вами вспомним различие каждой связи.<br /> Ковалентная неполярная связь. <br /> При взаимодействии атомов с одинаковой электроотрицательностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью. Такая связь существует в молекулах одноэлементных газов H2, O2, N2, Cl2 и др. Химические связи в этих газах образованы посредством общих электронных пар, т.е. при перекрывании соответствующих электронных облаков, обусловленном электронно-ядерным взаимодействием, которые осуществляет при сближении атомов. <br /> Составляя электронные формулы веществ, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной электронной плотности, возникающей в результате перекрывания соответствующих электронных облаков.<br /> Для наглядного изображения ковалентной связи в химических формулах используются точки ( каждая точка отвечает валентному электрону, а также черта отвечает общей электронной паре ).<br /> Пример. Связи в молекуле Cl2<br /> Такие записи формул равнозначны. Ковалентные связи обладают пространственной направленностью. В результате ковалентного связывания атомов образуются либо молекулы, либо атомные кристаллические решётки со строго определенным геометрическим расположением атомов. Каждому веществу соответствует своя структура.<br /> Ковалентная полярная связь.<br /> При взаимодействии атомов, значение электроотрецательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. Это наиболее распространенный тип химической связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях.<br /> Односторонняя поляризация приводит к неравномерному распределению электронной плотности в молекуле. Например, в молекуле HCI электронная плотность около ядра хлора выше, чем около ядра водорода. Это видно из таблицы: «Относительной электроотрицательности элементов». Такие связи в молекуле называются полярными. В целом молекула не имеет заряда, она электронейтральна. Но за счет смещения связующего облака молекула будет полярной. Образуется электрический диполь (ди- два; поль- полюс). <br /> Итак, между атомами разных элементов – хлора и водорода образуется полярная ковалентная связь. <br /> Ковалентная связь образуется не только за счет перекрывания одноэлектронных облаков,- это обменный механизм образования ковалентной связи.<br /> Возможен и другой механизм ее образования- донорно- акцепторный. В этом случае химическая связь возникает за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого атома. Рассмотрим в качестве примера механизм образования иона аммония NH4+. В молекуле аммиака атом азота имеет неподеленную пару электронов (двухэлектронное облако): <br /> У иона водорода свобода ( не заполнена) 1s- орбиталь, что можно обозначить как H+. При образовании иона аммония двухэлектронное облако азота общим для атомов азота и водорода, т.е. оно превращается в молекулярное электронное облако. А значит, возникает четвертая ковалентная связь. Процесс образования иона аммония можно представить схемой: (учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях) <br /> <br /> Схема образования ковалентной полярной связи<br /> Заряд иона водорода становится общим (он декокализован, т.е. рассредоточен между всеми атомами всеми атомами), а двухэлектронное облако (неподеленная электронная пара), принадлежащее азоту, становится общим с водородом. <br /> Атом, предоставляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а атом, принимающий ее (т.е. предоставляющий свободную орбиталь), называется акцептором.<br /> Механизм образования ковалентной связи за счет двухэлектронного облака одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) называется донорно-акцепторным. Образованная таким путем ковалентная связь называется донорно-акцепторной или координационной связью. Запись учениками в тетради.<br /> <br /> Ионная связь.<br /> Ионной связью называется химически связанное состояние атомов, при котором устойчивое электронное окружение достигается путём полного перехода общей электронной плотности к атому более электроотрицательного элемента. Запись учениками в тетради.<br /> На практике полный переход электрона от одного атома к другому атому- партнеру по связи не реализуется, поскольку каждый элемент имеет большую или меньшую, но не нулевую, электроотрицательность, и любая связь будет в некоторой степени ковалентной. Ионная связь возможна только между атомами электроположительных и электроотрицательных элементов, находящихся в состоянии разноименно заряженных ионов.<br /> Ионы - это электрически заряженные частицы, образующиеся из нейтральных атомов или молекул путем отдачи или присоединение электронов. Запись учениками в тетради.<br /> При отдаче электронов образуется положительно заряженный ион-катион, при присоединении - отрицательный - анион.<br /> При отдаче или присоединении электронов молекулами образуются молекулярные или многоатомные ионы, например О2+ - катион диоксигенила, NO2- -нитрит-ион.<br /> Одноатомные катионы и одноатомные анионы возникают при химической реакции между нейтральными атомами путем взаимопередачи электронов. При этом атом электроположительного элемента, обладающий небольшим числом внешних электронов, переходит в более устойчивое состояние одноатомного катиона путем уменьшения числа этих электронов. Наоборот, атом электроотрицательного элемента, имеющий большое число электронов на внешнем слое, переходит в более устойчивое для него состояние одноатомного иона путем увеличения числа электронов.<br /> Одноатомные катионы образуются, как правило, металлами, а одноатомные анионы -неметаллами. При передаче электронов металлического и неметаллического элементов стремятся сформировать вокруг своих ядер устойчивую конфигурацию электронной оболочки. Атом неметаллического элемента создает внешнюю оболочку последующего благородного газа, тогда как атом металлического элемента после отдачи внешних электронов получает устойчивую конфигурацию предыдущего благородного газа.<br /> Схема образования ионной связи. (Учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях)<br /> и далее <br /> Тип химической связи зависит от того, насколько велика разность значений электроотрицательности соединяющихся атомов элементов. Чем больше отличаются электроотрицательности атомы элементов, образующих связь, тем химическая связь полярнее. Провести резкую границу между типами химической связей нельзя. В большинстве соединений тип химической связи оказывается промежуточный, сильнополярная ковалентная химическая связь близка к ионной связи. В зависимости от того, к какому из предельных случаев ближе по своему характеру химической связи, ее относят либо к ионной, либо к ковалентной полярной связи.<br /> <br /> Водородная связь. <br /> Связь, которая образуется между атомов водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента (O, N, F) другой молекулы, называется водородной связью. Запись учениками в тетради.<br /> Может возникнуть вопрос: почему именно водород образует такую специфическую химическую связь?<br /> Это объясняется тем, что атомный радиус водорода очень мал. Кроме того, при смещении или полной отдаче своего единственного электрона водород приобретает сравнительно высокий положительный заряд, за счет которого водород одной молекулы взаимодействует с атомами электроотрицательных элементов, имеющих частичный отрицательный заряд, выходящий в состав других молекул (HF, H2O, NH3).<br /> Рассмотрим некоторые примеры. Обычно мы изображаем состав воды химической формулой H2O. Однако это не совсем точно. Правильнее было бы состав воды обозначать формулой (H2O)n, где n = 2,3,4 и т. д. Это объясняется тем, что отдельные молекулы воды связаны между собой посредством водородных связей. <br /> Схема образования водородной связи. (Учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях)<br /> (H2O)2<br /> <br /> Водородную связь принято обозначать точками. Она гораздо более слабая, чем ионная или ковалентная связь, но более сильная, чем обычное межмолекулярное взаимодействие.<br /> Наличие водородных связей объясняет увеличения объема воды при понижении температуры. Это связано с тем, что при понижении температуры происходит укрепление молекул и поэтому уменьшается плотность их «упаковки».<br /> При изучении органической химии возникал и такой вопрос: почему температуры кипения спиртов гораздо выше, чем соответствующих углеводородов? Объясняется это тем, что между молекулами спиртов тоже образуются водородные связи. Повышение температуры кипения спиртов происходит также вследствие укрупнения их молекул.<br /> Водородная связь характерна и для многих других органических соединений (фенолов, карбоновых кислот и др.). Из курсов органической химии и общей биологии вам известно, что наличием водородной связи объясняется вторичная структура белков, строение двойной спирали ДНК, т.е. явление комплиментарности.<br /> <br /> Металлическая связь.<br /> Металлическая связь- это связь, которая образуется в результате взаимодействия относительно свободных электронов с ионами металлов, называются металлической связью. Запись учениками в тетради.<br /> Этот тип связи характерен для простых веществ- металлов<br /> Металлы и их сплавы кристаллизуются в форме металлических решёток. Узлы в металлической решётке заняты положительными ионами металлов. Валентные электроны, отделившиеся от атомов металлов и оставшиеся в узлах кристаллической решётки ионы, более или менее свободно перемещаются в пространстве между катионами и обуславливают электрическую проводимость металлов. Между ионами и свободными электронами возникают электростатические взаимодействия, которые и являются причиной возникновения металлической связи.<br /> Металлическая связь имеет сходство как с ионной (образуется за счёт взаимодействия между заряженными частицами: электронами и ионами), так и с ковалентной ( происходит обобществление электронов, но в отличии от ковалентной связи, где электроны локализованы около определенных атомов, электроны в металлах обобществляются для всего кристалла). Свободные электроны иногда называют электронным газом. Катионы в металлических решётках не обладают поступательным движением, а совершают колебания вокруг положения узлов решётки. Амплитуда этих колебаний возрастает при повышении температуры, а при достижении температуры плавления металла решётка разрушается. Температура плавления металлов, как правило, возрастает с увеличением числа валентных электронов в их атомах<br /> Смеси двух или более индивидуальных металлов называются сплавами. В сплавах могут присутствовать в небольших количествах и некоторые неметаллы ( углерод, сера, кремний). Распространенным методом получения сплавов является совместное нагревание их составных частей до полного расплавления смеси. Однако некоторые металлы не сплавляются друг с другом в любых отношениях.<br /> Металлические сплавы можно классифицировать так: твёрдые растворы внедрения (часть межузельных полостей решётки занята атомами другого элемента, например атомы углерода в железе-чугун и стали); твёрдые растворы замещения (часть атомов основного вещества заменена на атомы примесного элемента-оловянный припой-64 части олова и 36-свинца); смеси индивидуальных кристаллов металлов; смеси кристаллов интерметаллических соединений (сплавляемые металлы образуют химические соединения в бронзе присутствует соединение Cu3Sn) <br /> <br /> '''V. Закрепление. '''<br /> Учащимся предлагается задание.<br /> Задание 1. Определите вид химической связи для следующих веществ:<br /> O2, Na, KCI, H2S; <br /> N2, Ca, NaCI, SO2; <br /> F2, Li, MgCI2, SCI2; <br /> Cl2, AI, KF, NH3.<br /> Решение: ковалентная неполярная; металлическая; ионная, ковалентная полярная. <br /> Задание 2. Определите, как изменяется прочность соединений в ряду: HF, НСI, НВr, НI.<br /> Решение: у этих двухатомных молекул прочность связи зависит от длины связи. А поскольку радиус атома при переходе от фтора к иоду возрастает, то длина связи Н- галоген в этом направлении возрастает, т.е прочность соединений при переходе от фтора к иоду уменьшается.<br /> Задание 3. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронного облака связи.<br /> Решение: используя значения относительных электроотрицательностей атомов, находим разности относительных электроотрицательностей серы и атомов, образующих с нею химическую связь (величина χ):<br /> χS-K=2,6- 0,91=1,69, смещение в сторону атома серы;<br /> χ S-H=2,6-2,1=0,5, смещение в сторону атома серы;<br /> χ S-Br=2,6-2,74= -0,14, смещение в сторону атома брома;<br /> χ S-C=2,6-2,5=0,1, смещение в сторону атома серы.<br /> <br /> '''VI.Подведение итогов(2 минут)'''<br /> Учитель кратко сообщает о том, что было сделано на уроке. Высказывает свое мнение о работе учащихся. Объявление оценок и комментарий к ним, выставление отметок в журнал.<br /> <br /> '''VII. Задание на дом.'''<br /> Конспект в тетради. §24.</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A2%D0%B8%D0%BF%D1%8B_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%81%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D0%B5%D0%B9 2014-11-23T06:20:46Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>Урок химии в 10 классе по теме &quot;Типы химических связей&quot;<br /> <br /> Автор: [[Участник:Зайкова Лариса Александровна |Зайкова Лариса Александровна]]<br /> <br /> <br /> '''Цель:'''<br /> <br /> обнаружение достижений, успехов учащихся; в указании путей совершенствования, углубления знаний, умений, с тем, чтобы создавались условия для последующего включения школьников в активную творческую деятельность.<br /> '''Задачи:'''<br /> <br /> а) образовательные: проверить уровень усвоения материала, пополнить знания по отдельным вопросам, продолжить формирование умения анализировать, обобщать, делать выводы;<br /> б) развивающая: продолжить развитие у учащихся связанности речи, логики и мышления. <br /> в) воспитательные: формирование научного мировоззрения.<br /> <br /> '''Тип урока:''' обобщение и систематизация знаний.<br /> <br /> '''Методы:''' словесный (беседа, рассказ, объяснение) <br /> <br /> '''Оборудование:''' таблица «Относительная электроотрицательность элементов».<br /> <br /> '''План урока:'''<br /> 1. Организационный момент (1 минута)<br /> 2. Целеполагание (1 минута)<br /> 3. Контроль знаний (5 минут)<br /> 4. Обобщение и систематизация знаний(25 минут)<br /> 5. Закрепление (5 минут)<br /> 6. Подведение итогов (2 минуты)<br /> 7. Задание на дом ( 1 минута)<br /> <br /> <br /> '''Ход урока.'''<br /> <br /> '''I.Организационный момент'''<br /> <br /> Организация класса. Приветствие и выявление отсутствующих.<br /> '''II. Целепологание'''<br /> <br /> Сообщение целей и задачей, основных этапов и требования к уроку.<br /> '''III. Контроль знаний '''<br /> <br /> Задача 1. Какой из элементов - натрий или цезий - обладает более выраженными металлическими свойствами?<br /> Решение. Строение электронных оболочек атомов натрия и це¬зия можно представить следующим образом:<br /> 11Na 1s22s22р63s1 <br /> 55Cs ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 (ls22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s1проскок электронов )<br /> Как видим, у обоих атомов на внешнем энергетическом не находится по одному электрону. Однако у атома цезия внешний электрон расположен дальше от ядра (на шестом энергетическом уровне, а у натрия — на третьем) и, следовательно, легче отрывается. Поскольку металлические свойства обусловлены способностью отдавать электроны, они сильнее выражены у цезия.<br /> Задача 2. Составьте электронную формулу и сокращенную электронную формулу элемента с порядковым номером 20. Покажите распределение электронов по квантовым ячейкам (орбиталями)<br /> Решение. По порядковому номеру заключаем: в атоме 20 электронов. Данный элемент - кальций (Са). Электронная формула в соответствии с принципом наименьшей энергии имеет вид:<br /> ls22s22p63s23p4s2 (2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2) = 20.<br /> '''IV.Обобщение и систематизация знаний.'''<br /> Объяснение темы и запись ее на доске и в тетрадях.<br /> Вам известно, что атомы могут соединяться друг с другом с образованием<br /> как простых, так и сложных веществ. При этом образуются различного типа<br /> химические связи.<br /> Дайте определение понятию химическая связь? (Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения). Запись учениками в тетради.<br /> Назовите типы химических связей? ( Ионная, ковалентная (неполярная и полярная),<br /> металлическая и водородная). Запись учениками в тетради. <br /> Одно из существенных свойств атомов элементов, определяющих, какая связь образуется между ними - ионная или ковалентная, - это электроотрицательность, т.е. способность атомов в соединении притягивать к себе электроны.<br /> Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Запись учениками в тетради. <br /> Сейчас мы с вами вспомним различие каждой связи.<br /> Ковалентная неполярная связь. <br /> При взаимодействии атомов с одинаковой электроотрицательностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью. Такая связь существует в молекулах одноэлементных газов H2, O2, N2, Cl2 и др. Химические связи в этих газах образованы посредством общих электронных пар, т.е. при перекрывании соответствующих электронных облаков, обусловленном электронно-ядерным взаимодействием, которые осуществляет при сближении атомов. <br /> Составляя электронные формулы веществ, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной электронной плотности, возникающей в результате перекрывания соответствующих электронных облаков.<br /> Для наглядного изображения ковалентной связи в химических формулах используются точки ( каждая точка отвечает валентному электрону, а также черта отвечает общей электронной паре ).<br /> Пример. Связи в молекуле Cl2<br /> Такие записи формул равнозначны. Ковалентные связи обладают пространственной направленностью. В результате ковалентного связывания атомов образуются либо молекулы, либо атомные кристаллические решётки со строго определенным геометрическим расположением атомов. Каждому веществу соответствует своя структура.<br /> Ковалентная полярная связь.<br /> При взаимодействии атомов, значение электроотрецательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. Это наиболее распространенный тип химической связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях.<br /> Односторонняя поляризация приводит к неравномерному распределению электронной плотности в молекуле. Например, в молекуле HCI электронная плотность около ядра хлора выше, чем около ядра водорода. Это видно из таблицы: «Относительной электроотрицательности элементов». Такие связи в молекуле называются полярными. В целом молекула не имеет заряда, она электронейтральна. Но за счет смещения связующего облака молекула будет полярной. Образуется электрический диполь (ди- два; поль- полюс). <br /> Итак, между атомами разных элементов – хлора и водорода образуется полярная ковалентная связь. <br /> Ковалентная связь образуется не только за счет перекрывания одноэлектронных облаков,- это обменный механизм образования ковалентной связи.<br /> Возможен и другой механизм ее образования- донорно- акцепторный. В этом случае химическая связь возникает за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого атома. Рассмотрим в качестве примера механизм образования иона аммония NH4+. В молекуле аммиака атом азота имеет неподеленную пару электронов (двухэлектронное облако): <br /> У иона водорода свобода ( не заполнена) 1s- орбиталь, что можно обозначить как H+. При образовании иона аммония двухэлектронное облако азота общим для атомов азота и водорода, т.е. оно превращается в молекулярное электронное облако. А значит, возникает четвертая ковалентная связь. Процесс образования иона аммония можно представить схемой: (учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях) <br /> <br /> Схема образования ковалентной полярной связи<br /> Заряд иона водорода становится общим (он декокализован, т.е. рассредоточен между всеми атомами всеми атомами), а двухэлектронное облако (неподеленная электронная пара), принадлежащее азоту, становится общим с водородом. <br /> Атом, предоставляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а атом, принимающий ее (т.е. предоставляющий свободную орбиталь), называется акцептором.<br /> Механизм образования ковалентной связи за счет двухэлектронного облака одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) называется донорно-акцепторным. Образованная таким путем ковалентная связь называется донорно-акцепторной или координационной связью. Запись учениками в тетради.<br /> <br /> Ионная связь.<br /> Ионной связью называется химически связанное состояние атомов, при котором устойчивое электронное окружение достигается путём полного перехода общей электронной плотности к атому более электроотрицательного элемента. Запись учениками в тетради.<br /> На практике полный переход электрона от одного атома к другому атому- партнеру по связи не реализуется, поскольку каждый элемент имеет большую или меньшую, но не нулевую, электроотрицательность, и любая связь будет в некоторой степени ковалентной. Ионная связь возможна только между атомами электроположительных и электроотрицательных элементов, находящихся в состоянии разноименно заряженных ионов.<br /> Ионы - это электрически заряженные частицы, образующиеся из нейтральных атомов или молекул путем отдачи или присоединение электронов. Запись учениками в тетради.<br /> При отдаче электронов образуется положительно заряженный ион-катион, при присоединении - отрицательный - анион.<br /> При отдаче или присоединении электронов молекулами образуются молекулярные или многоатомные ионы, например О2+ - катион диоксигенила, NO2- -нитрит-ион.<br /> Одноатомные катионы и одноатомные анионы возникают при химической реакции между нейтральными атомами путем взаимопередачи электронов. При этом атом электроположительного элемента, обладающий небольшим числом внешних электронов, переходит в более устойчивое состояние одноатомного катиона путем уменьшения числа этих электронов. Наоборот, атом электроотрицательного элемента, имеющий большое число электронов на внешнем слое, переходит в более устойчивое для него состояние одноатомного иона путем увеличения числа электронов.<br /> Одноатомные катионы образуются, как правило, металлами, а одноатомные анионы -неметаллами. При передаче электронов металлического и неметаллического элементов стремятся сформировать вокруг своих ядер устойчивую конфигурацию электронной оболочки. Атом неметаллического элемента создает внешнюю оболочку последующего благородного газа, тогда как атом металлического элемента после отдачи внешних электронов получает устойчивую конфигурацию предыдущего благородного газа.<br /> Схема образования ионной связи. (Учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях)<br /> и далее <br /> Тип химической связи зависит от того, насколько велика разность значений электроотрицательности соединяющихся атомов элементов. Чем больше отличаются электроотрицательности атомы элементов, образующих связь, тем химическая связь полярнее. Провести резкую границу между типами химической связей нельзя. В большинстве соединений тип химической связи оказывается промежуточный, сильнополярная ковалентная химическая связь близка к ионной связи. В зависимости от того, к какому из предельных случаев ближе по своему характеру химической связи, ее относят либо к ионной, либо к ковалентной полярной связи.<br /> <br /> Водородная связь. <br /> Связь, которая образуется между атомов водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента (O, N, F) другой молекулы, называется водородной связью. Запись учениками в тетради.<br /> Может возникнуть вопрос: почему именно водород образует такую специфическую химическую связь?<br /> Это объясняется тем, что атомный радиус водорода очень мал. Кроме того, при смещении или полной отдаче своего единственного электрона водород приобретает сравнительно высокий положительный заряд, за счет которого водород одной молекулы взаимодействует с атомами электроотрицательных элементов, имеющих частичный отрицательный заряд, выходящий в состав других молекул (HF, H2O, NH3).<br /> Рассмотрим некоторые примеры. Обычно мы изображаем состав воды химической формулой H2O. Однако это не совсем точно. Правильнее было бы состав воды обозначать формулой (H2O)n, где n = 2,3,4 и т. д. Это объясняется тем, что отдельные молекулы воды связаны между собой посредством водородных связей. <br /> Схема образования водородной связи. (Учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях)<br /> (H2O)2<br /> <br /> Водородную связь принято обозначать точками. Она гораздо более слабая, чем ионная или ковалентная связь, но более сильная, чем обычное межмолекулярное взаимодействие.<br /> Наличие водородных связей объясняет увеличения объема воды при понижении температуры. Это связано с тем, что при понижении температуры происходит укрепление молекул и поэтому уменьшается плотность их «упаковки».<br /> При изучении органической химии возникал и такой вопрос: почему температуры кипения спиртов гораздо выше, чем соответствующих углеводородов? Объясняется это тем, что между молекулами спиртов тоже образуются водородные связи. Повышение температуры кипения спиртов происходит также вследствие укрупнения их молекул.<br /> Водородная связь характерна и для многих других органических соединений (фенолов, карбоновых кислот и др.). Из курсов органической химии и общей биологии вам известно, что наличием водородной связи объясняется вторичная структура белков, строение двойной спирали ДНК, т.е. явление комплиментарности.<br /> <br /> Металлическая связь.<br /> Металлическая связь- это связь, которая образуется в результате взаимодействия относительно свободных электронов с ионами металлов, называются металлической связью. Запись учениками в тетради.<br /> Этот тип связи характерен для простых веществ- металлов<br /> Металлы и их сплавы кристаллизуются в форме металлических решёток. Узлы в металлической решётке заняты положительными ионами металлов. Валентные электроны, отделившиеся от атомов металлов и оставшиеся в узлах кристаллической решётки ионы, более или менее свободно перемещаются в пространстве между катионами и обуславливают электрическую проводимость металлов. Между ионами и свободными электронами возникают электростатические взаимодействия, которые и являются причиной возникновения металлической связи.<br /> Металлическая связь имеет сходство как с ионной (образуется за счёт взаимодействия между заряженными частицами: электронами и ионами), так и с ковалентной ( происходит обобществление электронов, но в отличии от ковалентной связи, где электроны локализованы около определенных атомов, электроны в металлах обобществляются для всего кристалла). Свободные электроны иногда называют электронным газом. Катионы в металлических решётках не обладают поступательным движением, а совершают колебания вокруг положения узлов решётки. Амплитуда этих колебаний возрастает при повышении температуры, а при достижении температуры плавления металла решётка разрушается. Температура плавления металлов, как правило, возрастает с увеличением числа валентных электронов в их атомах<br /> Смеси двух или более индивидуальных металлов называются сплавами. В сплавах могут присутствовать в небольших количествах и некоторые неметаллы ( углерод, сера, кремний). Распространенным методом получения сплавов является совместное нагревание их составных частей до полного расплавления смеси. Однако некоторые металлы не сплавляются друг с другом в любых отношениях.<br /> Металлические сплавы можно классифицировать так: твёрдые растворы внедрения (часть межузельных полостей решётки занята атомами другого элемента, например атомы углерода в железе-чугун и стали); твёрдые растворы замещения (часть атомов основного вещества заменена на атомы примесного элемента-оловянный припой-64 части олова и 36-свинца); смеси индивидуальных кристаллов металлов; смеси кристаллов интерметаллических соединений (сплавляемые металлы образуют химические соединения в бронзе присутствует соединение Cu3Sn) <br /> <br /> '''V. Закрепление. '''<br /> Учащимся предлагается задание.<br /> Задание 1. Определите вид химической связи для следующих веществ:<br /> O2, Na, KCI, H2S; <br /> N2, Ca, NaCI, SO2; <br /> F2, Li, MgCI2, SCI2; <br /> Cl2, AI, KF, NH3.<br /> Решение: ковалентная неполярная; металлическая; ионная, ковалентная полярная. <br /> Задание 2. Определите, как изменяется прочность соединений в ряду: HF, НСI, НВr, НI.<br /> Решение: у этих двухатомных молекул прочность связи зависит от длины связи. А поскольку радиус атома при переходе от фтора к иоду возрастает, то длина связи Н- галоген в этом направлении возрастает, т.е прочность соединений при переходе от фтора к иоду уменьшается.<br /> Задание 3. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронного облака связи.<br /> Решение: используя значения относительных электроотрицательностей атомов, находим разности относительных электроотрицательностей серы и атомов, образующих с нею химическую связь (величина χ):<br /> χS-K=2,6- 0,91=1,69, смещение в сторону атома серы;<br /> χ S-H=2,6-2,1=0,5, смещение в сторону атома серы;<br /> χ S-Br=2,6-2,74= -0,14, смещение в сторону атома брома;<br /> χ S-C=2,6-2,5=0,1, смещение в сторону атома серы.<br /> <br /> '''VI.Подведение итогов(2 минут)'''<br /> Учитель кратко сообщает о том, что было сделано на уроке. Высказывает свое мнение о работе учащихся. Объявление оценок и комментарий к ним, выставление отметок в журнал.<br /> <br /> '''VII. Задание на дом.'''<br /> Конспект в тетради. §24.</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A2%D0%B8%D0%BF%D1%8B_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%81%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D0%B5%D0%B9 2014-11-23T06:20:06Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>Урок химии в 10 классе по теме &quot;Типы химических связей&quot;<br /> <br /> Автор: [[Участник:Лариса Александровна Зайкова|Зайкова Лариса Александровна]]<br /> <br /> <br /> '''Цель:'''<br /> <br /> обнаружение достижений, успехов учащихся; в указании путей совершенствования, углубления знаний, умений, с тем, чтобы создавались условия для последующего включения школьников в активную творческую деятельность.<br /> '''Задачи:'''<br /> <br /> а) образовательные: проверить уровень усвоения материала, пополнить знания по отдельным вопросам, продолжить формирование умения анализировать, обобщать, делать выводы;<br /> б) развивающая: продолжить развитие у учащихся связанности речи, логики и мышления. <br /> в) воспитательные: формирование научного мировоззрения.<br /> <br /> '''Тип урока:''' обобщение и систематизация знаний.<br /> <br /> '''Методы:''' словесный (беседа, рассказ, объяснение) <br /> <br /> '''Оборудование:''' таблица «Относительная электроотрицательность элементов».<br /> <br /> '''План урока:'''<br /> 1. Организационный момент (1 минута)<br /> 2. Целеполагание (1 минута)<br /> 3. Контроль знаний (5 минут)<br /> 4. Обобщение и систематизация знаний(25 минут)<br /> 5. Закрепление (5 минут)<br /> 6. Подведение итогов (2 минуты)<br /> 7. Задание на дом ( 1 минута)<br /> <br /> <br /> '''Ход урока.'''<br /> <br /> '''I.Организационный момент'''<br /> <br /> Организация класса. Приветствие и выявление отсутствующих.<br /> '''II. Целепологание'''<br /> <br /> Сообщение целей и задачей, основных этапов и требования к уроку.<br /> '''III. Контроль знаний '''<br /> <br /> Задача 1. Какой из элементов - натрий или цезий - обладает более выраженными металлическими свойствами?<br /> Решение. Строение электронных оболочек атомов натрия и це¬зия можно представить следующим образом:<br /> 11Na 1s22s22р63s1 <br /> 55Cs ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 (ls22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s1проскок электронов )<br /> Как видим, у обоих атомов на внешнем энергетическом не находится по одному электрону. Однако у атома цезия внешний электрон расположен дальше от ядра (на шестом энергетическом уровне, а у натрия — на третьем) и, следовательно, легче отрывается. Поскольку металлические свойства обусловлены способностью отдавать электроны, они сильнее выражены у цезия.<br /> Задача 2. Составьте электронную формулу и сокращенную электронную формулу элемента с порядковым номером 20. Покажите распределение электронов по квантовым ячейкам (орбиталями)<br /> Решение. По порядковому номеру заключаем: в атоме 20 электронов. Данный элемент - кальций (Са). Электронная формула в соответствии с принципом наименьшей энергии имеет вид:<br /> ls22s22p63s23p4s2 (2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2) = 20.<br /> '''IV.Обобщение и систематизация знаний.'''<br /> Объяснение темы и запись ее на доске и в тетрадях.<br /> Вам известно, что атомы могут соединяться друг с другом с образованием<br /> как простых, так и сложных веществ. При этом образуются различного типа<br /> химические связи.<br /> Дайте определение понятию химическая связь? (Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения). Запись учениками в тетради.<br /> Назовите типы химических связей? ( Ионная, ковалентная (неполярная и полярная),<br /> металлическая и водородная). Запись учениками в тетради. <br /> Одно из существенных свойств атомов элементов, определяющих, какая связь образуется между ними - ионная или ковалентная, - это электроотрицательность, т.е. способность атомов в соединении притягивать к себе электроны.<br /> Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Запись учениками в тетради. <br /> Сейчас мы с вами вспомним различие каждой связи.<br /> Ковалентная неполярная связь. <br /> При взаимодействии атомов с одинаковой электроотрицательностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью. Такая связь существует в молекулах одноэлементных газов H2, O2, N2, Cl2 и др. Химические связи в этих газах образованы посредством общих электронных пар, т.е. при перекрывании соответствующих электронных облаков, обусловленном электронно-ядерным взаимодействием, которые осуществляет при сближении атомов. <br /> Составляя электронные формулы веществ, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной электронной плотности, возникающей в результате перекрывания соответствующих электронных облаков.<br /> Для наглядного изображения ковалентной связи в химических формулах используются точки ( каждая точка отвечает валентному электрону, а также черта отвечает общей электронной паре ).<br /> Пример. Связи в молекуле Cl2<br /> Такие записи формул равнозначны. Ковалентные связи обладают пространственной направленностью. В результате ковалентного связывания атомов образуются либо молекулы, либо атомные кристаллические решётки со строго определенным геометрическим расположением атомов. Каждому веществу соответствует своя структура.<br /> Ковалентная полярная связь.<br /> При взаимодействии атомов, значение электроотрецательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. Это наиболее распространенный тип химической связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях.<br /> Односторонняя поляризация приводит к неравномерному распределению электронной плотности в молекуле. Например, в молекуле HCI электронная плотность около ядра хлора выше, чем около ядра водорода. Это видно из таблицы: «Относительной электроотрицательности элементов». Такие связи в молекуле называются полярными. В целом молекула не имеет заряда, она электронейтральна. Но за счет смещения связующего облака молекула будет полярной. Образуется электрический диполь (ди- два; поль- полюс). <br /> Итак, между атомами разных элементов – хлора и водорода образуется полярная ковалентная связь. <br /> Ковалентная связь образуется не только за счет перекрывания одноэлектронных облаков,- это обменный механизм образования ковалентной связи.<br /> Возможен и другой механизм ее образования- донорно- акцепторный. В этом случае химическая связь возникает за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого атома. Рассмотрим в качестве примера механизм образования иона аммония NH4+. В молекуле аммиака атом азота имеет неподеленную пару электронов (двухэлектронное облако): <br /> У иона водорода свобода ( не заполнена) 1s- орбиталь, что можно обозначить как H+. При образовании иона аммония двухэлектронное облако азота общим для атомов азота и водорода, т.е. оно превращается в молекулярное электронное облако. А значит, возникает четвертая ковалентная связь. Процесс образования иона аммония можно представить схемой: (учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях) <br /> <br /> Схема образования ковалентной полярной связи<br /> Заряд иона водорода становится общим (он декокализован, т.е. рассредоточен между всеми атомами всеми атомами), а двухэлектронное облако (неподеленная электронная пара), принадлежащее азоту, становится общим с водородом. <br /> Атом, предоставляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а атом, принимающий ее (т.е. предоставляющий свободную орбиталь), называется акцептором.<br /> Механизм образования ковалентной связи за счет двухэлектронного облака одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) называется донорно-акцепторным. Образованная таким путем ковалентная связь называется донорно-акцепторной или координационной связью. Запись учениками в тетради.<br /> <br /> Ионная связь.<br /> Ионной связью называется химически связанное состояние атомов, при котором устойчивое электронное окружение достигается путём полного перехода общей электронной плотности к атому более электроотрицательного элемента. Запись учениками в тетради.<br /> На практике полный переход электрона от одного атома к другому атому- партнеру по связи не реализуется, поскольку каждый элемент имеет большую или меньшую, но не нулевую, электроотрицательность, и любая связь будет в некоторой степени ковалентной. Ионная связь возможна только между атомами электроположительных и электроотрицательных элементов, находящихся в состоянии разноименно заряженных ионов.<br /> Ионы - это электрически заряженные частицы, образующиеся из нейтральных атомов или молекул путем отдачи или присоединение электронов. Запись учениками в тетради.<br /> При отдаче электронов образуется положительно заряженный ион-катион, при присоединении - отрицательный - анион.<br /> При отдаче или присоединении электронов молекулами образуются молекулярные или многоатомные ионы, например О2+ - катион диоксигенила, NO2- -нитрит-ион.<br /> Одноатомные катионы и одноатомные анионы возникают при химической реакции между нейтральными атомами путем взаимопередачи электронов. При этом атом электроположительного элемента, обладающий небольшим числом внешних электронов, переходит в более устойчивое состояние одноатомного катиона путем уменьшения числа этих электронов. Наоборот, атом электроотрицательного элемента, имеющий большое число электронов на внешнем слое, переходит в более устойчивое для него состояние одноатомного иона путем увеличения числа электронов.<br /> Одноатомные катионы образуются, как правило, металлами, а одноатомные анионы -неметаллами. При передаче электронов металлического и неметаллического элементов стремятся сформировать вокруг своих ядер устойчивую конфигурацию электронной оболочки. Атом неметаллического элемента создает внешнюю оболочку последующего благородного газа, тогда как атом металлического элемента после отдачи внешних электронов получает устойчивую конфигурацию предыдущего благородного газа.<br /> Схема образования ионной связи. (Учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях)<br /> и далее <br /> Тип химической связи зависит от того, насколько велика разность значений электроотрицательности соединяющихся атомов элементов. Чем больше отличаются электроотрицательности атомы элементов, образующих связь, тем химическая связь полярнее. Провести резкую границу между типами химической связей нельзя. В большинстве соединений тип химической связи оказывается промежуточный, сильнополярная ковалентная химическая связь близка к ионной связи. В зависимости от того, к какому из предельных случаев ближе по своему характеру химической связи, ее относят либо к ионной, либо к ковалентной полярной связи.<br /> <br /> Водородная связь. <br /> Связь, которая образуется между атомов водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента (O, N, F) другой молекулы, называется водородной связью. Запись учениками в тетради.<br /> Может возникнуть вопрос: почему именно водород образует такую специфическую химическую связь?<br /> Это объясняется тем, что атомный радиус водорода очень мал. Кроме того, при смещении или полной отдаче своего единственного электрона водород приобретает сравнительно высокий положительный заряд, за счет которого водород одной молекулы взаимодействует с атомами электроотрицательных элементов, имеющих частичный отрицательный заряд, выходящий в состав других молекул (HF, H2O, NH3).<br /> Рассмотрим некоторые примеры. Обычно мы изображаем состав воды химической формулой H2O. Однако это не совсем точно. Правильнее было бы состав воды обозначать формулой (H2O)n, где n = 2,3,4 и т. д. Это объясняется тем, что отдельные молекулы воды связаны между собой посредством водородных связей. <br /> Схема образования водородной связи. (Учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях)<br /> (H2O)2<br /> <br /> Водородную связь принято обозначать точками. Она гораздо более слабая, чем ионная или ковалентная связь, но более сильная, чем обычное межмолекулярное взаимодействие.<br /> Наличие водородных связей объясняет увеличения объема воды при понижении температуры. Это связано с тем, что при понижении температуры происходит укрепление молекул и поэтому уменьшается плотность их «упаковки».<br /> При изучении органической химии возникал и такой вопрос: почему температуры кипения спиртов гораздо выше, чем соответствующих углеводородов? Объясняется это тем, что между молекулами спиртов тоже образуются водородные связи. Повышение температуры кипения спиртов происходит также вследствие укрупнения их молекул.<br /> Водородная связь характерна и для многих других органических соединений (фенолов, карбоновых кислот и др.). Из курсов органической химии и общей биологии вам известно, что наличием водородной связи объясняется вторичная структура белков, строение двойной спирали ДНК, т.е. явление комплиментарности.<br /> <br /> Металлическая связь.<br /> Металлическая связь- это связь, которая образуется в результате взаимодействия относительно свободных электронов с ионами металлов, называются металлической связью. Запись учениками в тетради.<br /> Этот тип связи характерен для простых веществ- металлов<br /> Металлы и их сплавы кристаллизуются в форме металлических решёток. Узлы в металлической решётке заняты положительными ионами металлов. Валентные электроны, отделившиеся от атомов металлов и оставшиеся в узлах кристаллической решётки ионы, более или менее свободно перемещаются в пространстве между катионами и обуславливают электрическую проводимость металлов. Между ионами и свободными электронами возникают электростатические взаимодействия, которые и являются причиной возникновения металлической связи.<br /> Металлическая связь имеет сходство как с ионной (образуется за счёт взаимодействия между заряженными частицами: электронами и ионами), так и с ковалентной ( происходит обобществление электронов, но в отличии от ковалентной связи, где электроны локализованы около определенных атомов, электроны в металлах обобществляются для всего кристалла). Свободные электроны иногда называют электронным газом. Катионы в металлических решётках не обладают поступательным движением, а совершают колебания вокруг положения узлов решётки. Амплитуда этих колебаний возрастает при повышении температуры, а при достижении температуры плавления металла решётка разрушается. Температура плавления металлов, как правило, возрастает с увеличением числа валентных электронов в их атомах<br /> Смеси двух или более индивидуальных металлов называются сплавами. В сплавах могут присутствовать в небольших количествах и некоторые неметаллы ( углерод, сера, кремний). Распространенным методом получения сплавов является совместное нагревание их составных частей до полного расплавления смеси. Однако некоторые металлы не сплавляются друг с другом в любых отношениях.<br /> Металлические сплавы можно классифицировать так: твёрдые растворы внедрения (часть межузельных полостей решётки занята атомами другого элемента, например атомы углерода в железе-чугун и стали); твёрдые растворы замещения (часть атомов основного вещества заменена на атомы примесного элемента-оловянный припой-64 части олова и 36-свинца); смеси индивидуальных кристаллов металлов; смеси кристаллов интерметаллических соединений (сплавляемые металлы образуют химические соединения в бронзе присутствует соединение Cu3Sn) <br /> <br /> '''V. Закрепление. '''<br /> Учащимся предлагается задание.<br /> Задание 1. Определите вид химической связи для следующих веществ:<br /> O2, Na, KCI, H2S; <br /> N2, Ca, NaCI, SO2; <br /> F2, Li, MgCI2, SCI2; <br /> Cl2, AI, KF, NH3.<br /> Решение: ковалентная неполярная; металлическая; ионная, ковалентная полярная. <br /> Задание 2. Определите, как изменяется прочность соединений в ряду: HF, НСI, НВr, НI.<br /> Решение: у этих двухатомных молекул прочность связи зависит от длины связи. А поскольку радиус атома при переходе от фтора к иоду возрастает, то длина связи Н- галоген в этом направлении возрастает, т.е прочность соединений при переходе от фтора к иоду уменьшается.<br /> Задание 3. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронного облака связи.<br /> Решение: используя значения относительных электроотрицательностей атомов, находим разности относительных электроотрицательностей серы и атомов, образующих с нею химическую связь (величина χ):<br /> χS-K=2,6- 0,91=1,69, смещение в сторону атома серы;<br /> χ S-H=2,6-2,1=0,5, смещение в сторону атома серы;<br /> χ S-Br=2,6-2,74= -0,14, смещение в сторону атома брома;<br /> χ S-C=2,6-2,5=0,1, смещение в сторону атома серы.<br /> <br /> '''VI.Подведение итогов(2 минут)'''<br /> Учитель кратко сообщает о том, что было сделано на уроке. Высказывает свое мнение о работе учащихся. Объявление оценок и комментарий к ним, выставление отметок в журнал.<br /> <br /> '''VII. Задание на дом.'''<br /> Конспект в тетради. §24.</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A2%D0%B8%D0%BF%D1%8B_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%81%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D0%B5%D0%B9 2014-11-23T06:19:46Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>Урок химии в 10 классе по теме &quot;Типы химических связей&quot;<br /> <br /> Автор: [[Участник:Лариса Александровна Зайкова|Зайкова Лариса Александровна]]<br /> <br /> <br /> '''Цель:'''<br /> <br /> обнаружение достижений, успехов учащихся; в указании путей совершенствования, углубления знаний, умений, с тем, чтобы создавались условия для последующего включения школьников в активную творческую деятельность.<br /> '''Задачи:'''<br /> <br /> а) образовательные: проверить уровень усвоения материала, пополнить знания по отдельным вопросам, продолжить формирование умения анализировать, обобщать, делать выводы;<br /> б) развивающая: продолжить развитие у учащихся связанности речи, логики и мышления. <br /> в) воспитательные: формирование научного мировоззрения.<br /> <br /> '''Тип урока:''' обобщение и систематизация знаний.<br /> <br /> '''Методы:''' словесный (беседа, рассказ, объяснение) <br /> <br /> '''Оборудование:''' таблица «Относительная электроотрицательность элементов».<br /> <br /> '''План урока:'''<br /> 1. Организационный момент (1 минута)<br /> 2. Целеполагание (1 минута)<br /> 3. Контроль знаний (5 минут)<br /> 4. Обобщение и систематизация знаний(25 минут)<br /> 5. Закрепление (5 минут)<br /> 6. Подведение итогов (2 минуты)<br /> 7. Задание на дом ( 1 минута)<br /> <br /> <br /> '''Ход урока.'''<br /> <br /> '''I.Организационный момент'''<br /> <br /> Организация класса. Приветствие и выявление отсутствующих.<br /> '''II. Целепологание'''<br /> <br /> Сообщение целей и задачей, основных этапов и требования к уроку.<br /> '''III. Контроль знаний '''<br /> <br /> Задача 1. Какой из элементов - натрий или цезий - обладает более выраженными металлическими свойствами?<br /> Решение. Строение электронных оболочек атомов натрия и це¬зия можно представить следующим образом:<br /> 11Na 1s22s22р63s1 <br /> 55Cs ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 (ls22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s1проскок электронов )<br /> Как видим, у обоих атомов на внешнем энергетическом не находится по одному электрону. Однако у атома цезия внешний электрон расположен дальше от ядра (на шестом энергетическом уровне, а у натрия — на третьем) и, следовательно, легче отрывается. Поскольку металлические свойства обусловлены способностью отдавать электроны, они сильнее выражены у цезия.<br /> Задача 2. Составьте электронную формулу и сокращенную электронную формулу элемента с порядковым номером 20. Покажите распределение электронов по квантовым ячейкам (орбиталями)<br /> Решение. По порядковому номеру заключаем: в атоме 20 электронов. Данный элемент - кальций (Са). Электронная формула в соответствии с принципом наименьшей энергии имеет вид:<br /> ls22s22p63s23p4s2 (2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2) = 20.<br /> '''IV.Обобщение и систематизация знаний.'''<br /> Объяснение темы и запись ее на доске и в тетрадях.<br /> Вам известно, что атомы могут соединяться друг с другом с образованием<br /> как простых, так и сложных веществ. При этом образуются различного типа<br /> химические связи.<br /> Дайте определение понятию химическая связь? (Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения). Запись учениками в тетради.<br /> Назовите типы химических связей? ( Ионная, ковалентная (неполярная и полярная),<br /> металлическая и водородная). Запись учениками в тетради. <br /> Одно из существенных свойств атомов элементов, определяющих, какая связь образуется между ними - ионная или ковалентная, - это электроотрицательность, т.е. способность атомов в соединении притягивать к себе электроны.<br /> Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Запись учениками в тетради. <br /> Сейчас мы с вами вспомним различие каждой связи.<br /> Ковалентная неполярная связь. <br /> При взаимодействии атомов с одинаковой электроотрицательностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью. Такая связь существует в молекулах одноэлементных газов H2, O2, N2, Cl2 и др. Химические связи в этих газах образованы посредством общих электронных пар, т.е. при перекрывании соответствующих электронных облаков, обусловленном электронно-ядерным взаимодействием, которые осуществляет при сближении атомов. <br /> Составляя электронные формулы веществ, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной электронной плотности, возникающей в результате перекрывания соответствующих электронных облаков.<br /> Для наглядного изображения ковалентной связи в химических формулах используются точки ( каждая точка отвечает валентному электрону, а также черта отвечает общей электронной паре ).<br /> Пример. Связи в молекуле Cl2<br /> Такие записи формул равнозначны. Ковалентные связи обладают пространственной направленностью. В результате ковалентного связывания атомов образуются либо молекулы, либо атомные кристаллические решётки со строго определенным геометрическим расположением атомов. Каждому веществу соответствует своя структура.<br /> Ковалентная полярная связь.<br /> При взаимодействии атомов, значение электроотрецательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. Это наиболее распространенный тип химической связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях.<br /> Односторонняя поляризация приводит к неравномерному распределению электронной плотности в молекуле. Например, в молекуле HCI электронная плотность около ядра хлора выше, чем около ядра водорода. Это видно из таблицы: «Относительной электроотрицательности элементов». Такие связи в молекуле называются полярными. В целом молекула не имеет заряда, она электронейтральна. Но за счет смещения связующего облака молекула будет полярной. Образуется электрический диполь (ди- два; поль- полюс). <br /> Итак, между атомами разных элементов – хлора и водорода образуется полярная ковалентная связь. <br /> Ковалентная связь образуется не только за счет перекрывания одноэлектронных облаков,- это обменный механизм образования ковалентной связи.<br /> Возможен и другой механизм ее образования- донорно- акцепторный. В этом случае химическая связь возникает за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого атома. Рассмотрим в качестве примера механизм образования иона аммония NH4+. В молекуле аммиака атом азота имеет неподеленную пару электронов (двухэлектронное облако): <br /> У иона водорода свобода ( не заполнена) 1s- орбиталь, что можно обозначить как H+. При образовании иона аммония двухэлектронное облако азота общим для атомов азота и водорода, т.е. оно превращается в молекулярное электронное облако. А значит, возникает четвертая ковалентная связь. Процесс образования иона аммония можно представить схемой: (учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях) <br /> <br /> Схема образования ковалентной полярной связи<br /> Заряд иона водорода становится общим (он декокализован, т.е. рассредоточен между всеми атомами всеми атомами), а двухэлектронное облако (неподеленная электронная пара), принадлежащее азоту, становится общим с водородом. <br /> Атом, предоставляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а атом, принимающий ее (т.е. предоставляющий свободную орбиталь), называется акцептором.<br /> Механизм образования ковалентной связи за счет двухэлектронного облака одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) называется донорно-акцепторным. Образованная таким путем ковалентная связь называется донорно-акцепторной или координационной связью. Запись учениками в тетради.<br /> <br /> Ионная связь.<br /> Ионной связью называется химически связанное состояние атомов, при котором устойчивое электронное окружение достигается путём полного перехода общей электронной плотности к атому более электроотрицательного элемента. Запись учениками в тетради.<br /> На практике полный переход электрона от одного атома к другому атому- партнеру по связи не реализуется, поскольку каждый элемент имеет большую или меньшую, но не нулевую, электроотрицательность, и любая связь будет в некоторой степени ковалентной. Ионная связь возможна только между атомами электроположительных и электроотрицательных элементов, находящихся в состоянии разноименно заряженных ионов.<br /> Ионы - это электрически заряженные частицы, образующиеся из нейтральных атомов или молекул путем отдачи или присоединение электронов. Запись учениками в тетради.<br /> При отдаче электронов образуется положительно заряженный ион-катион, при присоединении - отрицательный - анион.<br /> При отдаче или присоединении электронов молекулами образуются молекулярные или многоатомные ионы, например О2+ - катион диоксигенила, NO2- -нитрит-ион.<br /> Одноатомные катионы и одноатомные анионы возникают при химической реакции между нейтральными атомами путем взаимопередачи электронов. При этом атом электроположительного элемента, обладающий небольшим числом внешних электронов, переходит в более устойчивое состояние одноатомного катиона путем уменьшения числа этих электронов. Наоборот, атом электроотрицательного элемента, имеющий большое число электронов на внешнем слое, переходит в более устойчивое для него состояние одноатомного иона путем увеличения числа электронов.<br /> Одноатомные катионы образуются, как правило, металлами, а одноатомные анионы -неметаллами. При передаче электронов металлического и неметаллического элементов стремятся сформировать вокруг своих ядер устойчивую конфигурацию электронной оболочки. Атом неметаллического элемента создает внешнюю оболочку последующего благородного газа, тогда как атом металлического элемента после отдачи внешних электронов получает устойчивую конфигурацию предыдущего благородного газа.<br /> Схема образования ионной связи. (Учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях)<br /> и далее <br /> Тип химической связи зависит от того, насколько велика разность значений электроотрицательности соединяющихся атомов элементов. Чем больше отличаются электроотрицательности атомы элементов, образующих связь, тем химическая связь полярнее. Провести резкую границу между типами химической связей нельзя. В большинстве соединений тип химической связи оказывается промежуточный, сильнополярная ковалентная химическая связь близка к ионной связи. В зависимости от того, к какому из предельных случаев ближе по своему характеру химической связи, ее относят либо к ионной, либо к ковалентной полярной связи.<br /> <br /> Водородная связь. <br /> Связь, которая образуется между атомов водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента (O, N, F) другой молекулы, называется водородной связью. Запись учениками в тетради.<br /> Может возникнуть вопрос: почему именно водород образует такую специфическую химическую связь?<br /> Это объясняется тем, что атомный радиус водорода очень мал. Кроме того, при смещении или полной отдаче своего единственного электрона водород приобретает сравнительно высокий положительный заряд, за счет которого водород одной молекулы взаимодействует с атомами электроотрицательных элементов, имеющих частичный отрицательный заряд, выходящий в состав других молекул (HF, H2O, NH3).<br /> Рассмотрим некоторые примеры. Обычно мы изображаем состав воды химической формулой H2O. Однако это не совсем точно. Правильнее было бы состав воды обозначать формулой (H2O)n, где n = 2,3,4 и т. д. Это объясняется тем, что отдельные молекулы воды связаны между собой посредством водородных связей. <br /> Схема образования водородной связи. (Учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях)<br /> (H2O)2<br /> <br /> Водородную связь принято обозначать точками. Она гораздо более слабая, чем ионная или ковалентная связь, но более сильная, чем обычное межмолекулярное взаимодействие.<br /> Наличие водородных связей объясняет увеличения объема воды при понижении температуры. Это связано с тем, что при понижении температуры происходит укрепление молекул и поэтому уменьшается плотность их «упаковки».<br /> При изучении органической химии возникал и такой вопрос: почему температуры кипения спиртов гораздо выше, чем соответствующих углеводородов? Объясняется это тем, что между молекулами спиртов тоже образуются водородные связи. Повышение температуры кипения спиртов происходит также вследствие укрупнения их молекул.<br /> Водородная связь характерна и для многих других органических соединений (фенолов, карбоновых кислот и др.). Из курсов органической химии и общей биологии вам известно, что наличием водородной связи объясняется вторичная структура белков, строение двойной спирали ДНК, т.е. явление комплиментарности.<br /> <br /> Металлическая связь.<br /> Металлическая связь- это связь, которая образуется в результате взаимодействия относительно свободных электронов с ионами металлов, называются металлической связью. Запись учениками в тетради.<br /> Этот тип связи характерен для простых веществ- металлов<br /> Металлы и их сплавы кристаллизуются в форме металлических решёток. Узлы в металлической решётке заняты положительными ионами металлов. Валентные электроны, отделившиеся от атомов металлов и оставшиеся в узлах кристаллической решётки ионы, более или менее свободно перемещаются в пространстве между катионами и обуславливают электрическую проводимость металлов. Между ионами и свободными электронами возникают электростатические взаимодействия, которые и являются причиной возникновения металлической связи.<br /> Металлическая связь имеет сходство как с ионной (образуется за счёт взаимодействия между заряженными частицами: электронами и ионами), так и с ковалентной ( происходит обобществление электронов, но в отличии от ковалентной связи, где электроны локализованы около определенных атомов, электроны в металлах обобществляются для всего кристалла). Свободные электроны иногда называют электронным газом. Катионы в металлических решётках не обладают поступательным движением, а совершают колебания вокруг положения узлов решётки. Амплитуда этих колебаний возрастает при повышении температуры, а при достижении температуры плавления металла решётка разрушается. Температура плавления металлов, как правило, возрастает с увеличением числа валентных электронов в их атомах<br /> Смеси двух или более индивидуальных металлов называются сплавами. В сплавах могут присутствовать в небольших количествах и некоторые неметаллы ( углерод, сера, кремний). Распространенным методом получения сплавов является совместное нагревание их составных частей до полного расплавления смеси. Однако некоторые металлы не сплавляются друг с другом в любых отношениях.<br /> Металлические сплавы можно классифицировать так: твёрдые растворы внедрения (часть межузельных полостей решётки занята атомами другого элемента, например атомы углерода в железе-чугун и стали); твёрдые растворы замещения (часть атомов основного вещества заменена на атомы примесного элемента-оловянный припой-64 части олова и 36-свинца); смеси индивидуальных кристаллов металлов; смеси кристаллов интерметаллических соединений (сплавляемые металлы образуют химические соединения в бронзе присутствует соединение Cu3Sn) <br /> <br /> '''V. Закрепление. '''<br /> Учащимся предлагается задание.<br /> Задание 1. Определите вид химической связи для следующих веществ:<br /> O2, Na, KCI, H2S; <br /> N2, Ca, NaCI, SO2; <br /> F2, Li, MgCI2, SCI2; <br /> Cl2, AI, KF, NH3.<br /> Решение: ковалентная неполярная; металлическая; ионная, ковалентная полярная. <br /> Задание 2. Определите, как изменяется прочность соединений в ряду: HF, НСI, НВr, НI.<br /> Решение: у этих двухатомных молекул прочность связи зависит от длины связи. А поскольку радиус атома при переходе от фтора к иоду возрастает, то длина связи Н- галоген в этом направлении возрастает, т.е прочность соединений при переходе от фтора к иоду уменьшается.<br /> Задание 3. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронного облака связи.<br /> Решение: используя значения относительных электроотрицательностей атомов, находим разности относительных электроотрицательностей серы и атомов, образующих с нею химическую связь (величина χ):<br /> χS-K=2,6- 0,91=1,69, смещение в сторону атома серы;<br /> χ S-H=2,6-2,1=0,5, смещение в сторону атома серы;<br /> χ S-Br=2,6-2,74= -0,14, смещение в сторону атома брома;<br /> χ S-C=2,6-2,5=0,1, смещение в сторону атома серы.<br /> <br /> '''VI.Подведение итогов(2 минут)'''<br /> Учитель кратко сообщает о том, что было сделано на уроке. Высказывает свое мнение о работе учащихся. Объявление оценок и комментарий к ним, выставление отметок в журнал.<br /> '''VII. Задание на дом.'''<br /> Конспект в тетради. §24.</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%A2%D0%B8%D0%BF%D1%8B_%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D1%85_%D1%81%D0%B2%D1%8F%D0%B7%D0%B5%D0%B9 2014-11-23T06:09:39Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: Новая страница: «Тема: Типы химических связей. Цель: обнаружение достижений, успехов учащихся; в указании …»</p> <hr /> <div>Тема: Типы химических связей.<br /> Цель: обнаружение достижений, успехов учащихся; в указании путей совершенствования, углубления знаний, умений, с тем, чтобы создавались условия для последующего включения школьников в активную творческую деятельность.<br /> Задачи: а) образовательные: проверить уровень усвоения материала, пополнить знания по отдельным вопросам, продолжить формирование умения анализировать, обобщать, делать выводы;<br /> б) развивающая: продолжить развитие у учащихся связанности речи, логики и мышления. <br /> в) воспитательные: формирование научного мировоззрения.<br /> Тип урока: обобщение и систематизация знаний.<br /> Методы: словесный (беседа, рассказ, объяснение) <br /> Оборудование: таблица «Относительная электроотрицательность элементов».<br /> План урока:<br /> 1. Организационный момент (1 минута)<br /> 2. Целеполагание (1 минута)<br /> 3. Контроль знаний (5 минут)<br /> 4. Обобщение и систематизация знаний(25 минут)<br /> 5. Закрепление (5 минут)<br /> 6. Подведение итогов (2 минуты)<br /> 7. Задание на дом ( 1 минута)<br /> <br /> Ход урока.<br /> I.Организационный момент<br /> Организация класса. Приветствие и выявление отсутствующих.<br /> II. Целепологание<br /> Сообщение целей и задачей, основных этапов и требования к уроку.<br /> III. Контроль знаний <br /> Задача 1. Какой из элементов - натрий или цезий - обладает более выраженными металлическими свойствами?<br /> Решение. Строение электронных оболочек атомов натрия и це¬зия можно представить следующим образом:<br /> 11Na 1s22s22р63s1 <br /> 55Cs ls22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 (ls22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s1проскок электронов )<br /> Как видим, у обоих атомов на внешнем энергетическом не находится по одному электрону. Однако у атома цезия внешний электрон расположен дальше от ядра (на шестом энергетическом уровне, а у натрия — на третьем) и, следовательно, легче отрывается. Поскольку металлические свойства обусловлены способностью отдавать электроны, они сильнее выражены у цезия.<br /> Задача 2. Составьте электронную формулу и сокращенную электронную формулу элемента с порядковым номером 20. Покажите распределение электронов по квантовым ячейкам (орбиталями)<br /> Решение. По порядковому номеру заключаем: в атоме 20 электронов. Данный элемент - кальций (Са). Электронная формула в соответствии с принципом наименьшей энергии имеет вид:<br /> ls22s22p63s23p4s2 (2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2) = 20.<br /> IV.Обобщение и систематизация знаний.<br /> Объяснение темы и запись ее на доске и в тетрадях.<br /> Вам известно, что атомы могут соединяться друг с другом с образованием<br /> как простых, так и сложных веществ. При этом образуются различного типа<br /> химические связи.<br /> Дайте определение понятию химическая связь? (Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения). Запись учениками в тетради.<br /> Назовите типы химических связей? ( Ионная, ковалентная (неполярная и полярная),<br /> металлическая и водородная). Запись учениками в тетради. <br /> Одно из существенных свойств атомов элементов, определяющих, какая связь образуется между ними - ионная или ковалентная, - это электроотрицательность, т.е. способность атомов в соединении притягивать к себе электроны.<br /> Электроотрицательность - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Запись учениками в тетради. <br /> Сейчас мы с вами вспомним различие каждой связи.<br /> Ковалентная неполярная связь. <br /> При взаимодействии атомов с одинаковой электроотрицательностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью. Такая связь существует в молекулах одноэлементных газов H2, O2, N2, Cl2 и др. Химические связи в этих газах образованы посредством общих электронных пар, т.е. при перекрывании соответствующих электронных облаков, обусловленном электронно-ядерным взаимодействием, которые осуществляет при сближении атомов. <br /> Составляя электронные формулы веществ, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной электронной плотности, возникающей в результате перекрывания соответствующих электронных облаков.<br /> Для наглядного изображения ковалентной связи в химических формулах используются точки ( каждая точка отвечает валентному электрону, а также черта отвечает общей электронной паре ).<br /> Пример. Связи в молекуле Cl2<br /> Такие записи формул равнозначны. Ковалентные связи обладают пространственной направленностью. В результате ковалентного связывания атомов образуются либо молекулы, либо атомные кристаллические решётки со строго определенным геометрическим расположением атомов. Каждому веществу соответствует своя структура.<br /> Ковалентная полярная связь.<br /> При взаимодействии атомов, значение электроотрецательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. Это наиболее распространенный тип химической связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях.<br /> Односторонняя поляризация приводит к неравномерному распределению электронной плотности в молекуле. Например, в молекуле HCI электронная плотность около ядра хлора выше, чем около ядра водорода. Это видно из таблицы: «Относительной электроотрицательности элементов». Такие связи в молекуле называются полярными. В целом молекула не имеет заряда, она электронейтральна. Но за счет смещения связующего облака молекула будет полярной. Образуется электрический диполь (ди- два; поль- полюс). <br /> Итак, между атомами разных элементов – хлора и водорода образуется полярная ковалентная связь. <br /> Ковалентная связь образуется не только за счет перекрывания одноэлектронных облаков,- это обменный механизм образования ковалентной связи.<br /> Возможен и другой механизм ее образования- донорно- акцепторный. В этом случае химическая связь возникает за счет двухэлектронного облака одного атома и свободной орбитали другого атома. Рассмотрим в качестве примера механизм образования иона аммония NH4+. В молекуле аммиака атом азота имеет неподеленную пару электронов (двухэлектронное облако): <br /> У иона водорода свобода ( не заполнена) 1s- орбиталь, что можно обозначить как H+. При образовании иона аммония двухэлектронное облако азота общим для атомов азота и водорода, т.е. оно превращается в молекулярное электронное облако. А значит, возникает четвертая ковалентная связь. Процесс образования иона аммония можно представить схемой: (учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях) <br /> <br /> Схема образования ковалентной полярной связи<br /> Заряд иона водорода становится общим (он декокализован, т.е. рассредоточен между всеми атомами всеми атомами), а двухэлектронное облако (неподеленная электронная пара), принадлежащее азоту, становится общим с водородом. <br /> Атом, предоставляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а атом, принимающий ее (т.е. предоставляющий свободную орбиталь), называется акцептором.<br /> Механизм образования ковалентной связи за счет двухэлектронного облака одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора) называется донорно-акцепторным. Образованная таким путем ковалентная связь называется донорно-акцепторной или координационной связью. Запись учениками в тетради.<br /> <br /> Ионная связь.<br /> Ионной связью называется химически связанное состояние атомов, при котором устойчивое электронное окружение достигается путём полного перехода общей электронной плотности к атому более электроотрицательного элемента. Запись учениками в тетради.<br /> На практике полный переход электрона от одного атома к другому атому- партнеру по связи не реализуется, поскольку каждый элемент имеет большую или меньшую, но не нулевую, электроотрицательность, и любая связь будет в некоторой степени ковалентной. Ионная связь возможна только между атомами электроположительных и электроотрицательных элементов, находящихся в состоянии разноименно заряженных ионов.<br /> Ионы - это электрически заряженные частицы, образующиеся из нейтральных атомов или молекул путем отдачи или присоединение электронов. Запись учениками в тетради.<br /> При отдаче электронов образуется положительно заряженный ион-катион, при присоединении - отрицательный - анион.<br /> При отдаче или присоединении электронов молекулами образуются молекулярные или многоатомные ионы, например О2+ - катион диоксигенила, NO2- -нитрит-ион.<br /> Одноатомные катионы и одноатомные анионы возникают при химической реакции между нейтральными атомами путем взаимопередачи электронов. При этом атом электроположительного элемента, обладающий небольшим числом внешних электронов, переходит в более устойчивое состояние одноатомного катиона путем уменьшения числа этих электронов. Наоборот, атом электроотрицательного элемента, имеющий большое число электронов на внешнем слое, переходит в более устойчивое для него состояние одноатомного иона путем увеличения числа электронов.<br /> Одноатомные катионы образуются, как правило, металлами, а одноатомные анионы -неметаллами. При передаче электронов металлического и неметаллического элементов стремятся сформировать вокруг своих ядер устойчивую конфигурацию электронной оболочки. Атом неметаллического элемента создает внешнюю оболочку последующего благородного газа, тогда как атом металлического элемента после отдачи внешних электронов получает устойчивую конфигурацию предыдущего благородного газа.<br /> Схема образования ионной связи. (Учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях)<br /> и далее <br /> Тип химической связи зависит от того, насколько велика разность значений электроотрицательности соединяющихся атомов элементов. Чем больше отличаются электроотрицательности атомы элементов, образующих связь, тем химическая связь полярнее. Провести резкую границу между типами химической связей нельзя. В большинстве соединений тип химической связи оказывается промежуточный, сильнополярная ковалентная химическая связь близка к ионной связи. В зависимости от того, к какому из предельных случаев ближе по своему характеру химической связи, ее относят либо к ионной, либо к ковалентной полярной связи.<br /> <br /> Водородная связь. <br /> Связь, которая образуется между атомов водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента (O, N, F) другой молекулы, называется водородной связью. Запись учениками в тетради.<br /> Может возникнуть вопрос: почему именно водород образует такую специфическую химическую связь?<br /> Это объясняется тем, что атомный радиус водорода очень мал. Кроме того, при смещении или полной отдаче своего единственного электрона водород приобретает сравнительно высокий положительный заряд, за счет которого водород одной молекулы взаимодействует с атомами электроотрицательных элементов, имеющих частичный отрицательный заряд, выходящий в состав других молекул (HF, H2O, NH3).<br /> Рассмотрим некоторые примеры. Обычно мы изображаем состав воды химической формулой H2O. Однако это не совсем точно. Правильнее было бы состав воды обозначать формулой (H2O)n, где n = 2,3,4 и т. д. Это объясняется тем, что отдельные молекулы воды связаны между собой посредством водородных связей. <br /> Схема образования водородной связи. (Учитель пишет на доске, учащиеся в тетрадях)<br /> (H2O)2<br /> <br /> Водородную связь принято обозначать точками. Она гораздо более слабая, чем ионная или ковалентная связь, но более сильная, чем обычное межмолекулярное взаимодействие.<br /> Наличие водородных связей объясняет увеличения объема воды при понижении температуры. Это связано с тем, что при понижении температуры происходит укрепление молекул и поэтому уменьшается плотность их «упаковки».<br /> При изучении органической химии возникал и такой вопрос: почему температуры кипения спиртов гораздо выше, чем соответствующих углеводородов? Объясняется это тем, что между молекулами спиртов тоже образуются водородные связи. Повышение температуры кипения спиртов происходит также вследствие укрупнения их молекул.<br /> Водородная связь характерна и для многих других органических соединений (фенолов, карбоновых кислот и др.). Из курсов органической химии и общей биологии вам известно, что наличием водородной связи объясняется вторичная структура белков, строение двойной спирали ДНК, т.е. явление комплиментарности.<br /> <br /> Металлическая связь.<br /> Металлическая связь- это связь, которая образуется в результате взаимодействия относительно свободных электронов с ионами металлов, называются металлической связью. Запись учениками в тетради.<br /> Этот тип связи характерен для простых веществ- металлов<br /> Металлы и их сплавы кристаллизуются в форме металлических решёток. Узлы в металлической решётке заняты положительными ионами металлов. Валентные электроны, отделившиеся от атомов металлов и оставшиеся в узлах кристаллической решётки ионы, более или менее свободно перемещаются в пространстве между катионами и обуславливают электрическую проводимость металлов. Между ионами и свободными электронами возникают электростатические взаимодействия, которые и являются причиной возникновения металлической связи.<br /> Металлическая связь имеет сходство как с ионной (образуется за счёт взаимодействия между заряженными частицами: электронами и ионами), так и с ковалентной ( происходит обобществление электронов, но в отличии от ковалентной связи, где электроны локализованы около определенных атомов, электроны в металлах обобществляются для всего кристалла). Свободные электроны иногда называют электронным газом. Катионы в металлических решётках не обладают поступательным движением, а совершают колебания вокруг положения узлов решётки. Амплитуда этих колебаний возрастает при повышении температуры, а при достижении температуры плавления металла решётка разрушается. Температура плавления металлов, как правило, возрастает с увеличением числа валентных электронов в их атомах<br /> Смеси двух или более индивидуальных металлов называются сплавами. В сплавах могут присутствовать в небольших количествах и некоторые неметаллы ( углерод, сера, кремний). Распространенным методом получения сплавов является совместное нагревание их составных частей до полного расплавления смеси. Однако некоторые металлы не сплавляются друг с другом в любых отношениях.<br /> Металлические сплавы можно классифицировать так: твёрдые растворы внедрения (часть межузельных полостей решётки занята атомами другого элемента, например атомы углерода в железе-чугун и стали); твёрдые растворы замещения (часть атомов основного вещества заменена на атомы примесного элемента-оловянный припой-64 части олова и 36-свинца); смеси индивидуальных кристаллов металлов; смеси кристаллов интерметаллических соединений (сплавляемые металлы образуют химические соединения в бронзе присутствует соединение Cu3Sn) <br /> <br /> V. Закрепление. <br /> Учащимся предлагается задание.<br /> Задание 1. Определите вид химической связи для следующих веществ:<br /> O2, Na, KCI, H2S; <br /> N2, Ca, NaCI, SO2; <br /> F2, Li, MgCI2, SCI2; <br /> Cl2, AI, KF, NH3.<br /> Решение: ковалентная неполярная; металлическая; ионная, ковалентная полярная. <br /> Задание 2. Определите, как изменяется прочность соединений в ряду: HF, НСI, НВr, НI.<br /> Решение: у этих двухатомных молекул прочность связи зависит от длины связи. А поскольку радиус атома при переходе от фтора к иоду возрастает, то длина связи Н- галоген в этом направлении возрастает, т.е прочность соединений при переходе от фтора к иоду уменьшается.<br /> Задание 3. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронного облака связи.<br /> Решение: используя значения относительных электроотрицательностей атомов, находим разности относительных электроотрицательностей серы и атомов, образующих с нею химическую связь (величина χ):<br /> χS-K=2,6- 0,91=1,69, смещение в сторону атома серы;<br /> χ S-H=2,6-2,1=0,5, смещение в сторону атома серы;<br /> χ S-Br=2,6-2,74= -0,14, смещение в сторону атома брома;<br /> χ S-C=2,6-2,5=0,1, смещение в сторону атома серы.<br /> <br /> VI.Подведение итогов(2 минут)<br /> Учитель кратко сообщает о том, что было сделано на уроке. Высказывает свое мнение о работе учащихся. Объявление оценок и комментарий к ним, выставление отметок в журнал.<br /> VII. Задание на дом.<br /> Конспект в тетради. §24.</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%9E%D0%B1%D1%81%D1%83%D0%B6%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D1%83%D1%87%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%BD%D0%B8%D0%BA%D0%B0:%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2014-11-09T18:49:23Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: переименовал Обсуждение участника:Зайкова Лариса Александровна в Зайкова Лариса Александровна</p> <hr /> <div>#перенаправление [[Зайкова Лариса Александровна]]</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2014-11-09T18:49:23Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: переименовал Обсуждение участника:Зайкова Лариса Александровна в Зайкова Лариса Александровна</p> <hr /> <div>* ФИО: Зайкова Лариса Александровна - учитель химии и биологии<br /> * Город: Тольятти, Самарская область<br /> * Место работы:МБУ СОШ № 49<br /> * Должность:учитель химии и биологии<br /> * Стаж педагогической работы: 3 года<br /> [[Категория:Я - тольяттинский учитель]]</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2014-11-09T18:47:43Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>* ФИО: Зайкова Лариса Александровна - учитель химии и биологии<br /> * Город: Тольятти, Самарская область<br /> * Место работы:МБУ СОШ № 49<br /> * Должность:учитель химии и биологии<br /> * Стаж педагогической работы: 3 года<br /> [[Категория:Я - тольяттинский учитель]]</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2014-11-09T18:46:24Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: </p> <hr /> <div>* Элемент маркированного списка<br /> ФИО: Зайкова Лариса Александровна - учитель химии и биологии<br /> Город Тольятти Самарская область<br /> Город: Тольятти, Самарская область<br /> Место работы:МБУ СОШ № 49<br /> Должность: учитель<br /> Должность:учитель химии и биологии<br /> Стаж педагогической работы: 3 года<br /> [[Категория:Я - тольяттинский учитель]]</div>

Зайкова Лариса Александровна http://wiki.tgl.net.ru/index.php/%D0%97%D0%B0%D0%B9%D0%BA%D0%BE%D0%B2%D0%B0_%D0%9B%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%81%D0%B0_%D0%90%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%B2%D0%BD%D0%B0 2014-11-09T18:45:57Z

<p>Зайкова Лариса Александровна: Новая страница: « ФИО: Зайкова Лариса Александровна - учитель химии и биологии Город Тольятти Самарская о…»</p> <hr /> <div><br /> ФИО: Зайкова Лариса Александровна - учитель химии и биологии<br /> Город Тольятти Самарская область<br /> Город: Тольятти, Самарская область<br /> Место работы:МБУ СОШ № 49<br /> Должность: учитель<br /> Должность:учитель химии и биологии<br /> Стаж педагогической работы: 3 года<br /> [[Категория:Я - тольяттинский учитель]]</div>

Зайкова Лариса Александровна