Изучение металлов и их химических свойств - История изменений

Марина Низенькова в 09:07, 8 июня 2009

2009-06-08T09:07:45Z

Star70 в 08:46, 12 марта 2009

2009-03-12T08:46:48Z

Star70: Новая: Преподавание химии в школе невозможно без химического эксперимента. В то же самое время учителям...

2009-02-18T10:27:23Z

Новая: Преподавание химии в школе невозможно без химического эксперимента. В то же самое время учителям...

Новая страница

Преподавание химии в школе невозможно без химического эксперимента. В то же самое время учителям прекрасно известно, что ряд наглядных и эффектных опытов, позволяющих лучше раскрыть тему не удастся провести по ряду причин (правила техники безопасности, нормы СанПиН, техническое и материальное обеспечение кабинета химии). Решить эту проблему стало возможно с приходом в образовательные учреждения компьютерной техники.
Используя видеоматериалы коллекции "Кирилл и Мефодий" был разработан урок для учащихся 11 класса по теме «Металлы». Для его проведения была создана презентация в программе PowerPoint, в которой использованы видео-фрагменты эксперимента: взаимодействие металлов с водой, оксидами, неметаллами, кислотами. Использование презентации позволяет наглядно показать учащимся на уроке изменение химической активности металлов и связать данную информацию с рядом напряжений металлов. Таким образом, информация которая ранее просто констатировалась на уроке получает наглядное подтверждение.
Демонстрация презентации на уроке сопровождается направляющими вопросами учителя, позволяющими в итоге сформулировать необходимый вывод в рамках предложенной темы.
Урок позволяет:
- повторить и обобщить знания о химических свойствах металлов и способах их получения, изученные в 8-10 классах
- закрепить навыки сравнения химической активности металлов с применением ряда напряжений
развивать теоретическое мышление учащихся и их умение прогнозировать свойства металлов на основе экспериментальных данных, решение теоретических задач и упражнений
- продолжить формировать навыки анализа представленной информации
При условии коррекции предлагаемого материала возможно проведение обобщающего урока по теме «Металлы» в 9 классе.

'''''''Цель урока:'''''''
- повторить и обобщить знания о химических свойствах металлов и способах их получения, изученные в 8-10 классах
- закрепить навыки сравнения химической активности металлов с применением ряда напряжений
- развивать теоретическое мышление учащихся и их умение прогнозировать свойства металлов на основе экспериментальных данных, решение теоретических задач и упражнений
- продолжить формировать навыки анализа представленной информации

'''''Оборудование:''''' мультимедийные проектор, презентация «Металлы. Химические свойства»

'''''Ход урока'''''

''I. Актуализация знаний''

1 Опишите особенности строения атома (Большой радиус атома, малое количество электронов на внешнем энергетическом уровне (1-3)
2 Каким образом данные особенности влияют на химические свойства металлов? (Легкий переход электронов: металлы – восстановители)
3 Какие химические свойства, подтверждающие данный вывод вам известны? (Взаимодействие с неметаллами, водой, оксидами, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спирты, карбоновые кислоты))
4 Как оценить возможность взаимодействия металла с кислотой или раствором соли? (С помощью ряда напряжений металлов)
5 С какой целью создавался ряд напряжений? (Оценка химической активности металлов в ОВР)

'''''II. Обобщение материла (работа с презентацией)'''''
В ходе работы с презентацией учащимся предлагается просмотреть предложенный материал и записать уравнения необходимых реакций (уравнения реакций предлагаются учащимся для проверки своих записей), сделать выводы

'''слайд№2''' Взаимодействие с неметаллами
Сu + Сl2 = Cu Сl2
Реакции горения – реакции с выделением тепла и света. (присутствие кислорода не является обязательным) (''направляющий вопрос:''Дайте определение реакции горения. Что является определяющим признаком?)
'''слайд №3-4''' Взаимодействие с оксидами
2Mg + CO2 = 2MgO + C
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
Взаимодействие металлов с оксидами применяется, в основном, для получения простых веществ (''Направляющий вопрос:'' Реакции металлов с оксидами не являются типичными для большинства металлов, с какой целью их изучают?)
'''слайд №5-7''' Взаимодействие металлов с водой
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH) + H2 (''Направляющий вопрос:'' Как можно определить активность металлов в реакции с водой без проведения эксперимента)
'''слайд №8''' По положению в ряду напряжений:
До Mg реакция протекает при обычных условиях
От Mg до H при нагревании
После Н в реакцию не вступают
'''слайд №9''' Взаимодействие с кислотами
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Cu + HCl = реакция не идет
10-11 Cu + 2H2 SO4 = Cu SO4 +SO2 +2H2 O
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, могут растворяться в тех кислотах, где происходит не восстановление водорода, а других элементов (азотная кислота и концентрированная серная) (''Напрвляющий вопрос:'' Почему медь в данных случаях растворяется в кислотах?)

'''''III. Закрепление материала'''''

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (учащимся раздаются дифференцированные задания)
[[Категория:Методическая копилка]]

@@ Строка 1: / Строка 1: @@
-        	Старцева А.В., учитель химии, МОУ лицей №60.
+Старцева А.В., учитель химии, МОУ лицей № 60
 Преподавание химии в школе невозможно без химического эксперимента. В то же самое время учителям прекрасно известно, что ряд наглядных и эффектных опытов, позволяющих лучше раскрыть тему не удастся провести по ряду причин (правила техники безопасности, нормы СанПиН, техническое и материальное обеспечение кабинета химии). Решить эту проблему стало возможно с приходом в образовательные учреждения компьютерной техники.
 Используя видеоматериалы  коллекции "Кирилл и Мефодий" был разработан урок для учащихся 11 класса по теме «Металлы». Для его проведения была создана [[презентация]] в программе PowerPoint, в которой использованы видео-фрагменты эксперимента: взаимодействие металлов с водой, оксидами, неметаллами, кислотами.
 Применение презентации позволяет наглядно показать учащимся на уроке изменение химической активности металлов и связать данную информацию с рядом напряжений металлов. Таким образом, информация которая ранее просто констатировалась на уроке получает наглядное подтверждение.
 Демонстрация презентации сопровождается вопросами учителя, позволяющими в итоге сформулировать необходимый вывод в рамках предложенной темы.
-	Урок позволяет:
-- повторить и обобщить знания о химических свойствах металлов и способах их получения, изученные  в 8-10 классах
+Урок позволяет:
-- закрепить навыки сравнения химической активности металлов с применением ряда напряжений
+*повторить и обобщить знания о химических свойствах металлов и способах их получения, изученные  в 8-10 классах
 развивать теоретическое мышление учащихся и их умение прогнозировать свойства металлов  на основе экспериментальных данных, решение теоретических задач и упражнений
-- продолжить формировать навыки анализа представленной информации
+*продолжить формировать навыки анализа представленной информации
-	При условии коррекции предлагаемого материала возможно проведение обобщающего урока по теме «Металлы» в 9 классе.
-'''''''Цель урока:'''''''
+При условии коррекции предлагаемого материала возможно проведение обобщающего урока по теме «Металлы» в 9 классе.
-- повторить и обобщить знания о химических свойствах металлов и способах их получения, изученные  в 8-10 классах
-- закрепить навыки сравнения химической активности металлов с применением ряда напряжений
+'''''''Цель урока:'''''''
-- развивать теоретическое мышление учащихся и их умение прогнозировать свойства металлов  на основе экспериментальных данных, решение теоретических задач и упражнений
-- продолжить формировать навыки анализа представленной информации
+*повторить и обобщить знания о химических свойствах металлов и способах их получения, изученные  в 8-10 классах
 '''''Оборудование:''''' мультимедийные проектор, презентация «Металлы. Химические свойства»
@@ Строка 24: / Строка 31: @@
 	Опишите особенности строения атома	(Большой радиус атома, малое количество электронов на внешнем энергетическом уровне (1-3)
 	Каким образом данные особенности влияют на химические свойства металлов?	(Легкий переход электронов: металлы – восстановители)
 	Какие химические свойства, подтверждающие данный вывод вам известны?	(Взаимодействие с неметаллами, водой,  оксидами, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спирты, карбоновые кислоты))
 	Как оценить  возможность взаимодействия металла с кислотой или  раствором соли?	(С помощью ряда напряжений металлов)
 	С какой целью создавался ряд напряжений?	(Оценка химической активности металлов в ОВР)
 '''''II.	Обобщение материла (работа с презентацией)'''''
 В ходе работы с презентацией учащимся предлагается просмотреть предложенный материал и записать уравнения необходимых реакций (уравнения реакций предлагаются учащимся для проверки своих  записей), сделать выводы
@@ Строка 35: / Строка 47: @@
 '''слайд№2'''	Взаимодействие с неметаллами
 Сu + Сl2 = Cu Сl2
 Реакции горения – реакции с выделением тепла и света. (присутствие кислорода не является обязательным)	(''направляющий вопрос:''Дайте определение реакции горения. Что является определяющим признаком?)
 '''слайд №3-4'''	Взаимодействие с оксидами
 Mg + CO2 = 2MgO + C
 Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
 Взаимодействие металлов с оксидами применяется, в основном,  для получения простых веществ	(''Направляющий вопрос:'' Реакции металлов с оксидами не являются типичными для большинства металлов, с какой целью их изучают?)
 '''''слайд №5-7''''''	Взаимодействие металлов с водой
 Na + 2H2O = 2NaOH + H2
 K + 2H2O = 2KOH + H2
 Ca + 2H2O = Ca(OH) + H2	(''Направляющий вопрос:'' Как можно определить активность металлов в реакции с водой без проведения эксперимента)
 '''слайд №8'''	По положению в ряду напряжений:
 До Mg реакция протекает при обычных условиях
 От Mg до H при нагревании
 После Н в реакцию не вступают
 '''слайд №9'''	Взаимодействие с кислотами
 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
 Cu + HCl = реакция не идет
 -11	Cu + 2H2 SO4 = Cu SO4 +SO2 +2H2 O
 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
 Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, могут растворяться в тех кислотах, где происходит не восстановление водорода, а других элементов (азотная кислота и концентрированная серная)	(''Напрвляющий вопрос:'' Почему медь в данных случаях растворяется в кислотах?)
@@ Строка 63: / Строка 91: @@
 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (учащимся раздаются дифференцированные задания)
-[[Категория:Методическая копилка]]