Урок по химии «Железо и его свойства» - История изменений

Куруц Татьяна в 07:34, 15 июня 2010

2010-06-15T07:34:03Z

Куруц Татьяна в 10:32, 9 июня 2010

2010-06-09T10:32:45Z

Куруц Татьяна в 10:05, 9 июня 2010

2010-06-09T10:05:53Z

Куруц Татьяна в 08:47, 9 июня 2010

2010-06-09T08:47:07Z

Куруц Татьяна в 07:53, 9 июня 2010

2010-06-09T07:53:42Z

Куруц Татьяна в 06:39, 9 июня 2010

2010-06-09T06:39:41Z

Куруц Татьяна в 05:52, 9 июня 2010

2010-06-09T05:52:35Z

Куруц Татьяна: Новая: === '''Кувшинова Лариса Алексеевна''' === МОУ лицей № 51 г.о.Тольятти 9 класс
'''Тип урока:''' урок фо...

2010-06-09T05:48:23Z

Новая: === '''Кувшинова Лариса Алексеевна''' === МОУ лицей № 51 г.о.Тольятти 9 класс '''Тип урока:''' урок фо...

Новая страница

=== '''Кувшинова Лариса Алексеевна''' ===

МОУ лицей № 51 г.о.Тольятти

9 класс

'''Тип урока:''' урок формирования новых знаний и умений с использованием групповых форм работы. 
'''Цель урока:'''
Познакомить учащихся с элементом побочной подгруппы периодической системы Д.И.Менделеева – железом. Рассмотреть физические, химические свойства железа, основные способы его получения, раскрыть биологическое значение железа. Способствовать развитию навыков исследовательской деятельности учащихся, а так же умения аргументировать своё утверждение, воспитывать умение работать в группах.
Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, коллекция «Минералы и горные породы», географическая карта «Полезные ископаемы», компьютер, мультимедийный проектор, экран, лабораторный штатив, прибор для получения газов, магнит, спиртовка, железный стержень, кристаллическая решетка железа (таблица с изображением кристаллической решетки), стакан, электромагнит, аудиокассета, скрепка, микроудобрение, индукционная катушка, провод, картинки с изображением изделий из железа и его сплавов (железнодорожных рельсов, деталей экскаваторов и др.) 
'''Реактивы:''' оксид меди (II), цинк, соляная кислота, порошкообразное железо, железный гвоздь, вода. 
'''Ход урока.''' 
'''1. Организационный момент.''' 
'''2. Вступительное слово учителя. Постановка цели.''' 
- Сегодня мы познакомимся с новым представителем класса «Металлы» - железом. 
- Рассмотрим особенности этого элемента в сравнении с ранее изученными металлами. 
- Познакомимся с физическими и химическими свойствами этого металла. 
- Узнаем о нахождении железа в природе. 
- Определим его биологическое значение. 
Для работы класс разбивается на 7 групп, каждая группа получает бланк- задание с правом использовать материал учебника, дополнительную информацию и справочную литературу. Время подготовки 10 минут. 
- Повторим правила техники безопасности при работе с химическими оборудованием и реактивами и преступаем к работе. 
Задание 1-й группы: 
'''«Положение железа в периодической системе химических элементов и строение его атома».''' 
        Рассмотреть положение железа в периодической системе химических элементов и строение его атома. Объяснить, на основе каких общих признаков строения атомов элементы побочных подгрупп могут быть объединены в одну группу.
Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева. 
Задание 2-й группы: 
'''«Нахождение железа в природе».'''
Из выданных образцов минералов выберите минералы, содержащие железо. Покажите по карте важнейшие месторождения железных руд. 
Задача. 
Какой из минералов гематит (Fe2O3) или магнетит Fe3O4) богаче железа? (Решение задачи оформляется на слайдах с помощью мультимедийного проектора, затем во время отчёта проецируется на экран.) 
Оборудование: коллекция «Минералы и горные породы», географическая карта «Полезные ископаемы», проектор. 
Задание 3-й группы:
'''«Получение железа».'''
- В кабинете физики для изучения магнитного поля понадобился порошок железа. Предложите химический способ получение железного порошка из выданных вам реактивов – оксида железа (II) и оксида железа(III) 
- и проверьте его на опыте. 
Оборудование: лабораторный штатив, прибор для получения газов, спиртовка, магнит. 
Реактивы: оксид меди (II), цинк, соляная кислота. 
Задание 4-й группы: 
'''«Физические свойства железа».''' 
-Докажите физические свойства железа на примере выданного вам образца. 
Задача. Сколько атомов железа содержится в выданном вам образце железа массой 3г.? 
Оборудование: Магнит, лабораторный штатив, спиртовка, железный стержень, кристаллическая решетка железа (таблица с изображением кристаллической решетки). 
Задание 5-й и 6-й группам:
'''«Химические свойства железа».''' 
- Мы живём в мире железных конструкций и машин, докажите, огнеопасно ли железо. В атмосфере каких веществ может гореть железо?
Оборудование: Лабораторный штатив, спиртовка, воронка. 
Реактивы: Порошкообразное железо. 
Методические указания: Проделать опыт самовоспламенения очень мелкого порошка железа с некоторый высоты. Учащиеся должны указать, что в атмосфере кислорода горит компактное железо (в виде листов, балок, проволоки), если предварительно раскалена какая-либо его часть. Привести уравнение реакции горения железа в атмосфере хлора. 
        Близ города Дели в Индии, стоит железная колонна без малейшего пятнышка ржавчины, хотя её возраст более 2800 лет. Это знаменитая Кутубская колонна высотой около 7 метров и массой 6.5 тонн. 
Объясните, почему не происходит ржавление колонны? Всегда ли ржавчина вредна? Как железо реагирует с водяными парами? 
Оборудование: стакан. 
Реактивы: железо (железный гвоздь), вода. 
Задание 7-й группы:
'''«Применение железа. Значение железа для жизни».''' 
Рассмотреть иллюстрации и выданные приборы. Назовите области их применения. На каком свойстве железа основано их применения? 
Оборудование: электромагнит, аудиокассета, скрепка, микроудобрение, индукционная катушка, провод, картинки с изображением изделий из железа и его сплавов (железнодорожных рельсов, деталей экскаваторов и др.) 
'''3. Обмен информацией. Представление работ.''' 
        Представители каждый группы представляют отчёт о проделанной работе, а класс принимает участие по обсуждению результатов. 
'''4. Работа в тетрадях. Составление учащимися опорного конспекта.''' 
        По мере защиты групп в рабочих тетрадях учащихся должны быть зафиксированы основные выводы, уравнения реакций по каждому из рассматриваемых вопросов. 
'''Опорный конспект:''' 
1 группа: 
Элемент 8 группы, побочной подгруппы. На последнем энергетическом уровне 2 электрона. 
Распределение электронов по уровням: 26Fe 2е;8е;14е;2е 
Электронная формула: 1S22S22P63S23P63d64S2

[[Категория:Физика, химия, астрономия]]

@@ Строка 126: / Строка 126: @@
 Fe<sup>0</sup> + 4H<sub>2</sub>O = Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + 4H<sub>2</sub><br>
 Fe<sup>0</sup> + CuSO<sub>4</sub> = Fe+2SO<sub>4</sub> + Cu<br>
-Fe0 + 2HCl = Fe+2Cl2 + H<sub>2</sub><br>
+Fe<sup>0</sup> + 2HCl = Fe+2Cl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub><br>
 <center>
 [[Изображение:Химическая_формула2.JPG]]
 </center>

@@ Строка 120: / Строка 120: @@
 Fe0 + 3Cl0<sub>2</sub> = 2Fe+3Cl-3<br>
 <center>
-[[Изображение:Химическая_формула1.JPG]]
+[[Изображение:Химическая_формула1.JPG]]<br>
-          Fe<sup>0</sup> + S<sup>0</sup> = Fe<sup>+2</sup>S<sup>-2</sup>
+</center>
-Fe<sup>0</sup> + 2O<sup>0</sup><sub>2</sub> = +2Fe+33O-24
+Fe<sup>0</sup> + S<sup>0</sup> = Fe<sup>+2</sup>S<sup>-2</sup>  <br>
-Fe0 + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
+Fe<sup>0</sup> + 2O<sup>0</sup><sub>2</sub> = <sup>+2</sup>Fe<sup>+3</sup><sub>3</sub>O<sup>-2</sup><sub>4</sub><br>
-          Fe0 + CuSO4 = Fe+2SO4 + Cu
+Fe<sup>0</sup> + 4H<sub>2</sub>O = Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + 4H<sub>2</sub><br>
-          Fe0 + 2HCl = Fe+2Cl2 + H2
+Fe<sup>0</sup> + CuSO<sub>4</sub> = Fe+2SO<sub>4</sub> + Cu<br>
-Fe  FeCl2  Fe(OH)2  FeO
+Fe0 + 2HCl = Fe+2Cl2 + H<sub>2</sub><br>

@@ Строка 68: / Строка 68: @@
 <u>2 группа:</u><br>
 По распространению в земной коре железо занимает четвертое место среди всех элементов. Минералы: магнитный железняк (магнетит) Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>; красный железняк (гематит) Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, бурый железняк (лимонит) 2Fe<sub>2</sub>O<sub>2</sub> * 3H<sub>2</sub>O; железный или серный колчедан (пирит) FeS<sub>2</sub>.<br>
-Задача.<br>
+''Задача.'' <br>
-−
 {|width=75%
   |Дано:
-  | |
   |Решение.
   |-
@@ Строка 100: / Строка 99: @@
 Реактивы: оксид меди (II), цинк, соляная кислота.<br>
 &nbsp;&nbsp;&nbsp;a) FeO + 2HCl = FeCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O<br>
-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  FeCl<sub>2</sub> + Zn = Fe + ZnCl<sub>2</sub><br>
+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; FeCl<sub>2</sub> + Zn = Fe + ZnCl<sub>2</sub><br>
 &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6HCl = 2FeCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O<br>
-&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  3FeCl<sub>3</sub> + 3Zn = 2Fe + 3ZnCl<sub>2</sub><br>
+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  3FeCl<sub>3</sub> + 3Zn = 2Fe + 3ZnCl<sub>2</sub><br>
 Проверка его на опыте.<br>
-&nbsp;&nbsp;&nbsp;CuO + 2HCl = CuCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O<br>
+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;CuO + 2HCl = CuCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O<br>
-&nbsp;&nbsp;&nbsp;CuCl<sub>2</sub> + Fe = FeCl<sub>2</sub> + Cu <br>
+&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;CuCl<sub>2</sub> + Fe = FeCl<sub>2</sub> + Cu <br>

@@ Строка 72: / Строка 72: @@
 {|width=75%
   |Дано:
+  | |
   |Решение.
   |-
@@ Строка 95: / Строка 95: @@
   |W%<sub>1</sub>(Fe)  <   W%<sub>2</sub>(Fe)
   |}

@@ Строка 63: / Строка 63: @@
 Элемент 8 группы, побочной подгруппы. На последнем энергетическом уровне 2 электрона.<br>
 Распределение электронов по уровням: <sub>26</sub>Fe 2е;8е;14е;2е<br>
-Электронная формула:     1S<sup>2</sup>2S<sup>2</sup>2P<sup>6</sup>3S<sup>2</sup>3P<sup>6</sup>3d<sup>6</sup>4S<sup>2</sup>
+Электронная формула:<br>     1S<sup>2</sup>2S<sup>2</sup>2P<sup>6</sup>3S<sup>2</sup>3P<sup>6</sup>3d<sup>6</sup>4S<sup>2</sup><br>
-[[Изображение:Электронная формула - степень окисления.JPG]]
+[[Изображение:Электронная формула - степень окисления.JPG]]<br>
+Степень окисления +2 и +3.<br>
+<u>2 группа:</u><br>
+По распространению в земной коре железо занимает четвертое место среди всех элементов. Минералы: магнитный железняк (магнетит) Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>; красный железняк (гематит) Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, бурый железняк (лимонит) 2Fe<sub>2</sub>O<sub>2</sub> * 3H<sub>2</sub>O; железный или серный колчедан (пирит) FeS<sub>2</sub>.<br>
+Задача.<br>
 Степень окисления +2 и +3.
 группа:
- По распространению в земной коре железо занимает четвертое место среди всех элементов. Минералы: магнитный железняк (магнетит) Fe3O4; красный железняк (гематит) Fe2O3, бурый железняк (лимонит) 2Fe2O3 х 3H2O; железный или серный колчедан (пирит) FeS2.
 Задача.

← Предыдущая		Версия 06:39, 9 июня 2010
Строка 64:		Строка 64:
	Распределение электронов по уровням: <sub>26</sub>Fe 2е;8е;14е;2е<br>		Распределение электронов по уровням: <sub>26</sub>Fe 2е;8е;14е;2е<br>
	Электронная формула: 1S<sup>2</sup>2S<sup>2</sup>2P<sup>6</sup>3S<sup>2</sup>3P<sup>6</sup>3d<sup>6</sup>4S<sup>2</sup>		Электронная формула: 1S<sup>2</sup>2S<sup>2</sup>2P<sup>6</sup>3S<sup>2</sup>3P<sup>6</sup>3d<sup>6</sup>4S<sup>2</sup>
		+	[[Изображение:Электронная формула - степень окисления.JPG]]

		+
		+
		+
		+	Степень окисления +2 и +3.
		+	2 группа:
		+	По распространению в земной коре железо занимает четвертое место среди всех элементов. Минералы: магнитный железняк (магнетит) Fe3O4; красный железняк (гематит) Fe2O3, бурый железняк (лимонит) 2Fe2O3 х 3H2O; железный или серный колчедан (пирит) FeS2.
		+	Задача.

@@ Строка 28: / Строка 28: @@
 Из выданных образцов минералов выберите минералы, содержащие железо. Покажите по карте важнейшие месторождения железных руд.<br>
 Задача.<br>
-Какой из минералов гематит  (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)  или магнетит Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>) богаче железа? (Решение задачи оформляется на слайдах с помощью мультимедийного проектора, затем во время отчёта проецируется на экран.)<br>
+Какой из минералов гематит  (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)  или магнетит (Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>) богаче железа? (Решение задачи оформляется на слайдах с помощью мультимедийного проектора, затем во время отчёта проецируется на экран.)<br>
 Оборудование: коллекция «Минералы и горные породы», географическая карта «Полезные ископаемы», проектор.<br>
 Задание 3-й группы: