Урок по химии «Железо и его свойства»

Материал из ТолВИКИ
(Различия между версиями)
Перейти к: навигация, поиск
 
(не показаны 3 промежуточные версии 1 участника)
Строка 68: Строка 68:
 
<u>2 группа:</u><br>
 
<u>2 группа:</u><br>
 
По распространению в земной коре железо занимает четвертое место среди всех элементов. Минералы: магнитный железняк (магнетит) Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>; красный железняк (гематит) Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, бурый железняк (лимонит) 2Fe<sub>2</sub>O<sub>2</sub> * 3H<sub>2</sub>O; железный или серный колчедан (пирит) FeS<sub>2</sub>.<br>
 
По распространению в земной коре железо занимает четвертое место среди всех элементов. Минералы: магнитный железняк (магнетит) Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>; красный железняк (гематит) Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, бурый железняк (лимонит) 2Fe<sub>2</sub>O<sub>2</sub> * 3H<sub>2</sub>O; железный или серный колчедан (пирит) FeS<sub>2</sub>.<br>
Задача.<br>
+
''Задача.'' <br>
 
+
 
{|width=75%
 
{|width=75%
 
  |Дано:                                                             
 
  |Дано:                                                             
  |
+
  |  
 
  |Решение.
 
  |Решение.
 
  |-
 
  |-
Строка 95: Строка 94:
 
  |W%<sub>1</sub>(Fe)  <  W%<sub>2</sub>(Fe)
 
  |W%<sub>1</sub>(Fe)  <  W%<sub>2</sub>(Fe)
 
  |}
 
  |}
 +
Ответ: минерал магнетит богаче железом <br>
 +
<u>3 группа:</u><br>
 +
Способ получение железного порошка из выданных реактивов – оксида железа (II) и оксида железа(III)<br>
 +
Реактивы: оксид меди (II), цинк, соляная кислота.<br>
 +
&nbsp;&nbsp;&nbsp;a) FeO + 2HCl = FeCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O<br>
 +
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; FeCl<sub>2</sub> + Zn = Fe + ZnCl<sub>2</sub><br>
 +
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;б) Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 6HCl = 2FeCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O<br>
 +
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;  3FeCl<sub>3</sub> + 3Zn = 2Fe + 3ZnCl<sub>2</sub><br>
 +
Проверка его на опыте.<br>
 +
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;CuO + 2HCl = CuCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O<br>
 +
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;CuCl<sub>2</sub> + Fe = FeCl<sub>2</sub> + Cu <br>
 +
<u>4 группа:</u> <br>
 +
Серебристо-белый блестящий металл, пластичный, ковкий. Обладает свойством намагничиваться и размагничиваться.<br>
 +
'' Задача.''<br>
 +
{| width=75%
 +
|Дано: |||| Решение: 
 +
|-
 +
|m(Fe) = 3 г ||||  N = NA х m/M = 6 х 1023 х 3/56 = 3,2 х 1022
 +
|-
 +
|  N (Fe) - ?||||
 +
|-
 +
|}
 +
Ответ: число атомов железа в данном образце  3,2 х 1022<br>
 +
<u>5 и 6 группы:</u><br>
 +
2Fe0 + 3Cl0<sub>2</sub> = 2Fe+3Cl-3<br>
 +
<center>
 +
[[Изображение:Химическая_формула1.JPG]]<br>
 +
</center>
 +
Fe<sup>0</sup> + S<sup>0</sup> = Fe<sup>+2</sup>S<sup>-2</sup>  <br>
 +
3Fe<sup>0</sup> + 2O<sup>0</sup><sub>2</sub> = <sup>+2</sup>Fe<sup>+3</sup><sub>3</sub>O<sup>-2</sup><sub>4</sub><br>
 +
3Fe<sup>0</sup> + 4H<sub>2</sub>O = Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + 4H<sub>2</sub><br>
 +
Fe<sup>0</sup> + CuSO<sub>4</sub> = Fe+2SO<sub>4</sub> + Cu<br>
 +
Fe<sup>0</sup> + 2HCl = Fe+2Cl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub><br>
 +
<center>
 +
[[Изображение:Химическая_формула2.JPG]]
 +
</center>
 +
<u>7 группа:</u><br>
 +
Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов очень велика. Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода от органов дыхания к другим органам и тканям.<br>
 +
Соединения железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.<br>
 +
'''5. Подведение итогов.'''
 +
Резюме о проделанной работе.
 +
- Сегодня на уроке мы познакомились с новым представителем класса «Металлы» - железом. Рассмотрели его положение в периодической системе Д.И.Менделеева, наблюдали физические, химические свойства и способы получения этого металла, ознакомились с природными минералами и с его значением для жизни.<br>
 +
'''Объявление оценок'''.<br>
 +
'''6.Домашнее задание.'''<br>
 +
Опорный конспект.<br>
 +
 +
 +
 +
  
  

Текущая версия на 11:34, 15 июня 2010

Кувшинова Лариса Алексеевна

МОУ лицей № 51 г.о.Тольятти

9 класс

Тип урока: урок формирования новых знаний и умений с использованием групповых форм работы.
Цель урока: Познакомить учащихся с элементом побочной подгруппы периодической системы Д.И.Менделеева – железом. Рассмотреть физические, химические свойства железа, основные способы его получения, раскрыть биологическое значение железа. Способствовать развитию навыков исследовательской деятельности учащихся, а так же умения аргументировать своё утверждение, воспитывать умение работать в группах. Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, коллекция «Минералы и горные породы», географическая карта «Полезные ископаемы», компьютер, мультимедийный проектор, экран, лабораторный штатив, прибор для получения газов, магнит, спиртовка, железный стержень, кристаллическая решетка железа (таблица с изображением кристаллической решетки), стакан, электромагнит, аудиокассета, скрепка, микроудобрение, индукционная катушка, провод, картинки с изображением изделий из железа и его сплавов (железнодорожных рельсов, деталей экскаваторов и др.)
Реактивы: оксид меди (II), цинк, соляная кислота, порошкообразное железо, железный гвоздь, вода.
Ход урока.
1. Организационный момент.
2. Вступительное слово учителя. Постановка цели.
- Сегодня мы познакомимся с новым представителем класса «Металлы» - железом.
- Рассмотрим особенности этого элемента в сравнении с ранее изученными металлами.
- Познакомимся с физическими и химическими свойствами этого металла.
- Узнаем о нахождении железа в природе.
- Определим его биологическое значение.
Для работы класс разбивается на 7 групп, каждая группа получает бланк- задание с правом использовать материал учебника, дополнительную информацию и справочную литературу. Время подготовки 10 минут.
- Повторим правила техники безопасности при работе с химическими оборудованием и реактивами и преступаем к работе.
Задание 1-й группы:
«Положение железа в периодической системе химических элементов и строение его атома».
        Рассмотреть положение железа в периодической системе химических элементов и строение его атома. Объяснить, на основе каких общих признаков строения атомов элементы побочных подгрупп могут быть объединены в одну группу. Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Задание 2-й группы:
«Нахождение железа в природе». Из выданных образцов минералов выберите минералы, содержащие железо. Покажите по карте важнейшие месторождения железных руд.
Задача.
Какой из минералов гематит (Fe2O3) или магнетит (Fe3O4) богаче железа? (Решение задачи оформляется на слайдах с помощью мультимедийного проектора, затем во время отчёта проецируется на экран.)
Оборудование: коллекция «Минералы и горные породы», географическая карта «Полезные ископаемы», проектор.
Задание 3-й группы: «Получение железа». - В кабинете физики для изучения магнитного поля понадобился порошок железа. Предложите химический способ получение железного порошка из выданных вам реактивов – оксида железа (II) и оксида железа(III)
- и проверьте его на опыте.
Оборудование: лабораторный штатив, прибор для получения газов, спиртовка, магнит.
Реактивы: оксид меди (II), цинк, соляная кислота.
Задание 4-й группы:
«Физические свойства железа».
-Докажите физические свойства железа на примере выданного вам образца.
Задача. Сколько атомов железа содержится в выданном вам образце железа массой 3г.?
Оборудование: Магнит, лабораторный штатив, спиртовка, железный стержень, кристаллическая решетка железа (таблица с изображением кристаллической решетки).
Задание 5-й и 6-й группам: «Химические свойства железа».
- Мы живём в мире железных конструкций и машин, докажите, огнеопасно ли железо. В атмосфере каких веществ может гореть железо? Оборудование: Лабораторный штатив, спиртовка, воронка.
Реактивы: Порошкообразное железо.
Методические указания: Проделать опыт самовоспламенения очень мелкого порошка железа с некоторый высоты. Учащиеся должны указать, что в атмосфере кислорода горит компактное железо (в виде листов, балок, проволоки), если предварительно раскалена какая-либо его часть. Привести уравнение реакции горения железа в атмосфере хлора.
        Близ города Дели в Индии, стоит железная колонна без малейшего пятнышка ржавчины, хотя её возраст более 2800 лет. Это знаменитая Кутубская колонна высотой около 7 метров и массой 6.5 тонн.
Объясните, почему не происходит ржавление колонны? Всегда ли ржавчина вредна? Как железо реагирует с водяными парами?
Оборудование: стакан.
Реактивы: железо (железный гвоздь), вода.
Задание 7-й группы: «Применение железа. Значение железа для жизни».
Рассмотреть иллюстрации и выданные приборы. Назовите области их применения. На каком свойстве железа основано их применения?
Оборудование: электромагнит, аудиокассета, скрепка, микроудобрение, индукционная катушка, провод, картинки с изображением изделий из железа и его сплавов (железнодорожных рельсов, деталей экскаваторов и др.)
3. Обмен информацией. Представление работ.
        Представители каждый группы представляют отчёт о проделанной работе, а класс принимает участие по обсуждению результатов.
4. Работа в тетрадях. Составление учащимися опорного конспекта.
        По мере защиты групп в рабочих тетрадях учащихся должны быть зафиксированы основные выводы, уравнения реакций по каждому из рассматриваемых вопросов.
Опорный конспект:
1 группа:
Элемент 8 группы, побочной подгруппы. На последнем энергетическом уровне 2 электрона.
Распределение электронов по уровням: 26Fe 2е;8е;14е;2е
Электронная формула:
1S22S22P63S23P63d64S2
Электронная формула - степень окисления.JPG
Степень окисления +2 и +3.
2 группа:
По распространению в земной коре железо занимает четвертое место среди всех элементов. Минералы: магнитный железняк (магнетит) Fe3O4; красный железняк (гематит) Fe2O3, бурый железняк (лимонит) 2Fe2O2 * 3H2O; железный или серный колчедан (пирит) FeS2.
Задача.

Дано: Решение.
Fe2O3 (гематит) М(Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160
Fe3O4(магнетит) W%1(Fe) = 112/160 * 100 = 70%
W%1(Fe) - ? М(Fe3O4) = 56*3 +16*4 = 232
W%2(Fe) - ? W%2(Fe) = 168/232 * 100 = 72,4%
W%1(Fe) < W%2(Fe)

Ответ: минерал магнетит богаче железом
3 группа:
Способ получение железного порошка из выданных реактивов – оксида железа (II) и оксида железа(III)
Реактивы: оксид меди (II), цинк, соляная кислота.
   a) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
       FeCl2 + Zn = Fe + ZnCl2
    б) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
       3FeCl3 + 3Zn = 2Fe + 3ZnCl2
Проверка его на опыте.
       CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
       CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
4 группа:
Серебристо-белый блестящий металл, пластичный, ковкий. Обладает свойством намагничиваться и размагничиваться.
Задача.

Дано: Решение:
m(Fe) = 3 г N = NA х m/M = 6 х 1023 х 3/56 = 3,2 х 1022
N (Fe) - ?

Ответ: число атомов железа в данном образце 3,2 х 1022
5 и 6 группы:
2Fe0 + 3Cl02 = 2Fe+3Cl-3

Химическая формула1.JPG

Fe0 + S0 = Fe+2S-2
3Fe0 + 2O02 = +2Fe+33O-24
3Fe0 + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
Fe0 + CuSO4 = Fe+2SO4 + Cu
Fe0 + 2HCl = Fe+2Cl2 + H2

Химическая формула2.JPG

7 группа:
Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов очень велика. Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода от органов дыхания к другим органам и тканям.
Соединения железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.
5. Подведение итогов. Резюме о проделанной работе. - Сегодня на уроке мы познакомились с новым представителем класса «Металлы» - железом. Рассмотрели его положение в периодической системе Д.И.Менделеева, наблюдали физические, химические свойства и способы получения этого металла, ознакомились с природными минералами и с его значением для жизни.
Объявление оценок.
6.Домашнее задание.

Опорный конспект.

Личные инструменты
наши друзья
http://аудиохрестоматия.рф/