Изучение металлов и их химических свойств

Версия 12:46, 12 марта 2009

       	Старцева А.В., учитель химии, МОУ лицей №60.

Преподавание химии в школе невозможно без химического эксперимента. В то же самое время учителям прекрасно известно, что ряд наглядных и эффектных опытов, позволяющих лучше раскрыть тему не удастся провести по ряду причин (правила техники безопасности, нормы СанПиН, техническое и материальное обеспечение кабинета химии). Решить эту проблему стало возможно с приходом в образовательные учреждения компьютерной техники. Используя видеоматериалы коллекции "Кирилл и Мефодий" был разработан урок для учащихся 11 класса по теме «Металлы». Для его проведения была создана презентация в программе PowerPoint, в которой использованы видео-фрагменты эксперимента: взаимодействие металлов с водой, оксидами, неметаллами, кислотами. Применение презентации позволяет наглядно показать учащимся на уроке изменение химической активности металлов и связать данную информацию с рядом напряжений металлов. Таким образом, информация которая ранее просто констатировалась на уроке получает наглядное подтверждение. Демонстрация презентации сопровождается вопросами учителя, позволяющими в итоге сформулировать необходимый вывод в рамках предложенной темы. Урок позволяет: - повторить и обобщить знания о химических свойствах металлов и способах их получения, изученные в 8-10 классах - закрепить навыки сравнения химической активности металлов с применением ряда напряжений развивать теоретическое мышление учащихся и их умение прогнозировать свойства металлов на основе экспериментальных данных, решение теоретических задач и упражнений - продолжить формировать навыки анализа представленной информации При условии коррекции предлагаемого материала возможно проведение обобщающего урока по теме «Металлы» в 9 классе.

''Цель урока:'' - повторить и обобщить знания о химических свойствах металлов и способах их получения, изученные в 8-10 классах - закрепить навыки сравнения химической активности металлов с применением ряда напряжений - развивать теоретическое мышление учащихся и их умение прогнозировать свойства металлов на основе экспериментальных данных, решение теоретических задач и упражнений - продолжить формировать навыки анализа представленной информации

Оборудование: мультимедийные проектор, презентация «Металлы. Химические свойства»

Ход урока

I. Актуализация знаний

1 Опишите особенности строения атома (Большой радиус атома, малое количество электронов на внешнем энергетическом уровне (1-3) 2 Каким образом данные особенности влияют на химические свойства металлов? (Легкий переход электронов: металлы – восстановители) 3 Какие химические свойства, подтверждающие данный вывод вам известны? (Взаимодействие с неметаллами, водой, оксидами, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спирты, карбоновые кислоты)) 4 Как оценить возможность взаимодействия металла с кислотой или раствором соли? (С помощью ряда напряжений металлов) 5 С какой целью создавался ряд напряжений? (Оценка химической активности металлов в ОВР)

II. Обобщение материла (работа с презентацией) В ходе работы с презентацией учащимся предлагается просмотреть предложенный материал и записать уравнения необходимых реакций (уравнения реакций предлагаются учащимся для проверки своих записей), сделать выводы

слайд№2 Взаимодействие с неметаллами Сu + Сl2 = Cu Сl2 Реакции горения – реакции с выделением тепла и света. (присутствие кислорода не является обязательным) (направляющий вопрос:Дайте определение реакции горения. Что является определяющим признаком?)

слайд №3-4 Взаимодействие с оксидами 2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 Взаимодействие металлов с оксидами применяется, в основном, для получения простых веществ (Направляющий вопрос: Реакции металлов с оксидами не являются типичными для большинства металлов, с какой целью их изучают?)

слайд №5-7' Взаимодействие металлов с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2 Ca + 2H2O = Ca(OH) + H2 (Направляющий вопрос: Как можно определить активность металлов в реакции с водой без проведения эксперимента)

слайд №8 По положению в ряду напряжений: До Mg реакция протекает при обычных условиях От Mg до H при нагревании После Н в реакцию не вступают

слайд №9 Взаимодействие с кислотами Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu + HCl = реакция не идет 10-11 Cu + 2H2 SO4 = Cu SO4 +SO2 +2H2 O Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, могут растворяться в тех кислотах, где происходит не восстановление водорода, а других элементов (азотная кислота и концентрированная серная) (Напрвляющий вопрос: Почему медь в данных случаях растворяется в кислотах?)

III. Закрепление материала

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (учащимся раздаются дифференцированные задания)