Олимпиадные задания по химии

Материал из ТолВИКИ
(Различия между версиями)
Перейти к: навигация, поиск
 
(не показана 1 промежуточная версия 1 участника)
Строка 8: Строка 8:
 
                                                                  
 
                                                                  
 
Ca-CaH2-Ca(OH)2-CaCO3-CaO-CaCL2-Ca3(PO4)2             
 
Ca-CaH2-Ca(OH)2-CaCO3-CaO-CaCL2-Ca3(PO4)2             
 
  
 
Уравнение реакции (6) запишите в ионной форме, а уравнение реакции (7) рассмотрите с окислительно-восстановительных позиций.     
 
Уравнение реакции (6) запишите в ионной форме, а уравнение реакции (7) рассмотрите с окислительно-восстановительных позиций.     
Строка 15: Строка 14:
 
Задача 9. 3.  Сколько атомов содержится в кубике из чистого золота с ребром, равным 1 мм (плотность Аu 19,3 г/см3)?              (5баллов).
 
Задача 9. 3.  Сколько атомов содержится в кубике из чистого золота с ребром, равным 1 мм (плотность Аu 19,3 г/см3)?              (5баллов).
  
Задача 9. 4. При взаимодействии смеси металлического цинка и его карбоната с избытком раствора соляной кислоты выделяется 13,44 л (н. у.) газа. После полного сжигания, образовавшегося газа на воздухе и конденсации, водяных паров объём газа уменьшился до 8,96 л. Какова  массовая доля цинка в исходной смеси?           (10 баллов).  
+
Задача 9. 4. При взаимодействии смеси металлического цинка и его карбоната с избытком раствора соляной кислоты выделяется 13,44 л (н. у.) газа. После полного сжигания, образовавшегося газа на воздухе и конденсации, водяных паров объём газа уменьшился до 8,96 л. Какова  массовая доля цинка в исходной смеси?(10 баллов).
Задача 9. 5. При охлаждении 800 мл 25% по массе раствора сульфата меди (II), имеющего плотность 1,2 г/см3, получили 100 г кристаллов медного купороса. После фильтрации через фильтрат пропустили 22,4 л (н. у.) сероводорода. Какова масса полученного осадка? Какая масса  
+
сульфата меди останется в растворе?  
+
Задача 9. 5. При охлаждении 800 мл 25% по массе раствора сульфата меди (II), имеющего плотность 1,2 г/см3, получили 100 г кристаллов медного купороса. После фильтрации через фильтрат пропустили 22,4 л (н. у.) сероводорода. Какова масса полученного осадка? Какая масса сульфата меди останется в растворе? (8 баллов). 
  
 
'''Районный тур 2009 год.'''
 
'''Районный тур 2009 год.'''
Строка 23: Строка 22:
 
''10 класс.''
 
''10 класс.''
  
Задача 10. 1.  1л смеси этана и этилена добавили 1л водорода и полученную смесь пропустили над никелевым катализатором. После пропускания объём смеси составил 1,3 л. Установите объёмный состав смеси.                   (5 баллов)
+
Задача 10. 1.  1л смеси этана и этилена добавили 1л водорода и полученную смесь пропустили над никелевым катализатором. После пропускания объём смеси составил 1,3 л. Установите объёмный состав смеси. (5 баллов)
Задача 10. 2.  Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12% раствора серной кислоты плотностью 1,05 г/мл. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.           (6 баллов)
+
 
Задача 10. 3. 11,6 г смеси алкина с пентаном может присоединить 64 г брома. Для полной нейтрализации углекислого газа полученного при сгорании этой смеси, потребовалось 355,6 мл 17 % раствора гидроксида натрия, плотность которого равна 1,125 г/мл. Определите качественный и количественный состав смеси.         10 баллов).
+
Задача 10. 2.  Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12% раствора серной кислоты плотностью 1,05 г/мл. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.(6 баллов)
Задача 10.4 Даны вещества: кальций, фосфор, вода и концентрированная азотная кислота. Напишите уравнения 4х возможных реакций между этими веществами.                 (6 баллов).
+
 
 +
Задача 10. 3. 11,6 г смеси алкина с пентаном может присоединить 64 г брома. Для полной нейтрализации углекислого газа полученного при сгорании этой смеси, потребовалось 355,6 мл 17 % раствора гидроксида натрия, плотность которого равна 1,125 г/мл. Определите качественный и количественный состав смеси.(10 баллов).
 +
 
 +
Задача 10.4 Даны вещества: кальций, фосфор, вода и концентрированная азотная кислота. Напишите уравнения 4х возможных реакций между этими веществами.(6 баллов).
 +
 
 
Задача 10. 5.  При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (. у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.                (5 баллов).
 
Задача 10. 5.  При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (. у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.                (5 баллов).
  
Строка 33: Строка 36:
 
''11 класс.''
 
''11 класс.''
  
Задача 11. 1.  При полном электролизе 5 л раствора поваренной соли на аноде выделилось 5,6 л газа (н. у.). Плотность раствора соли 1,075 г/см3. Определите массовую долю соли в исходном растворе. Электроды инертные.                         (8 баллов).
+
Задача 11. 1.  При полном электролизе 5 л раствора поваренной соли на аноде выделилось 5,6 л газа (н. у.). Плотность раствора соли 1,075 г/см3. Определите массовую долю соли в исходном растворе. Электроды инертные.(8 баллов).
Задача 11. 2.  Даны вещества: хлор, концентрированная азотная кислота, раствор хлорида железа (II), сульфид натрия. Напишите уравнения 4х возможных реакций между этими веществами.     (6 баллов).
+
 
Задача 11. 3.  При давлении 105,4 кПа и температуре 250  С азот занимает сосуд объёмом 5,5 л. Вычислите количество вещества азота, находящегося в данном сосуде.         (4 балла).
+
Задача 11. 2.  Даны вещества: хлор, концентрированная азотная кислота, раствор хлорида железа (II), сульфид натрия. Напишите уравнения 4х возможных реакций между этими веществами.(6 баллов).
 +
 
 +
Задача 11. 3.  При давлении 105,4 кПа и температуре 250  С азот занимает сосуд объёмом 5,5 л. Вычислите количество вещества азота, находящегося в данном сосуде.(4 балла).
 +
 
 
Задача 11. 4.  К 50 г 8 % раствора гидроксида натрия прибавили 91,67 мл 10% раствора серной кислоты плотностью 1,069 г/мл. Для нейтрализации полученного раствора использовали 14,3г кристаллической соды. Найдите концентрацию сульфата натрия в растворе.      (10 баллов)
 
Задача 11. 4.  К 50 г 8 % раствора гидроксида натрия прибавили 91,67 мл 10% раствора серной кислоты плотностью 1,069 г/мл. Для нейтрализации полученного раствора использовали 14,3г кристаллической соды. Найдите концентрацию сульфата натрия в растворе.      (10 баллов)
Задача 11. 5.  Предельный одноатомный спирт содержал примесь соответствующего альдегида. Определить альдегид и его массовую долю в спирте, если при сжигании 50,4 г такого спирта образуется 49,28 л (н. у.) углекислого газа, а при обработке такого же количества образца оксидом серебра выпадает 21,6 г осадка.         (10 баллов)
+
 
 +
Задача 11. 5.  Предельный одноатомный спирт содержал примесь соответствующего альдегида. Определить альдегид и его массовую долю в спирте, если при сжигании 50,4 г такого спирта образуется 49,28 л (н. у.) углекислого газа, а при обработке такого же количества образца оксидом серебра выпадает 21,6 г осадка.(10 баллов)
 +
 
  
 
[[Категория: Инновационная деятельность образовательных учреждений]]
 
[[Категория: Инновационная деятельность образовательных учреждений]]

Текущая версия на 16:55, 23 июня 2010

Районный тур 2009 год.

9класс

Задача 9. 1. Врач и естествоиспытатель средневековья Парацельс, изучая взаимодействие железа и серной кислоты, получил газ, который назвал «горючий воздух». Впоследствии французский ученый Антуан Лавуазье получил этот газ при взаимодействии водяного пара с раскалённым железом. Что это за газ? Какие химические реакции протекали в опытах этих учёных? Какой объём газа (при н. у.) выделится при взаимодействии 5 г железа с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (6 баллов)

Задача 9. 2. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения.

Ca-CaH2-Ca(OH)2-CaCO3-CaO-CaCL2-Ca3(PO4)2

Уравнение реакции (6) запишите в ионной форме, а уравнение реакции (7) рассмотрите с окислительно-восстановительных позиций. (8 баллов).

Задача 9. 3. Сколько атомов содержится в кубике из чистого золота с ребром, равным 1 мм (плотность Аu 19,3 г/см3)? (5баллов).

Задача 9. 4. При взаимодействии смеси металлического цинка и его карбоната с избытком раствора соляной кислоты выделяется 13,44 л (н. у.) газа. После полного сжигания, образовавшегося газа на воздухе и конденсации, водяных паров объём газа уменьшился до 8,96 л. Какова массовая доля цинка в исходной смеси?(10 баллов).

Задача 9. 5. При охлаждении 800 мл 25% по массе раствора сульфата меди (II), имеющего плотность 1,2 г/см3, получили 100 г кристаллов медного купороса. После фильтрации через фильтрат пропустили 22,4 л (н. у.) сероводорода. Какова масса полученного осадка? Какая масса сульфата меди останется в растворе? (8 баллов).

Районный тур 2009 год.

10 класс.

Задача 10. 1. 1л смеси этана и этилена добавили 1л водорода и полученную смесь пропустили над никелевым катализатором. После пропускания объём смеси составил 1,3 л. Установите объёмный состав смеси. (5 баллов)

Задача 10. 2. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12% раствора серной кислоты плотностью 1,05 г/мл. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.(6 баллов)

Задача 10. 3. 11,6 г смеси алкина с пентаном может присоединить 64 г брома. Для полной нейтрализации углекислого газа полученного при сгорании этой смеси, потребовалось 355,6 мл 17 % раствора гидроксида натрия, плотность которого равна 1,125 г/мл. Определите качественный и количественный состав смеси.(10 баллов).

Задача 10.4 Даны вещества: кальций, фосфор, вода и концентрированная азотная кислота. Напишите уравнения 4х возможных реакций между этими веществами.(6 баллов).

Задача 10. 5. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (. у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. (5 баллов).

Районный тур 2009 год.

11 класс.

Задача 11. 1. При полном электролизе 5 л раствора поваренной соли на аноде выделилось 5,6 л газа (н. у.). Плотность раствора соли 1,075 г/см3. Определите массовую долю соли в исходном растворе. Электроды инертные.(8 баллов).

Задача 11. 2. Даны вещества: хлор, концентрированная азотная кислота, раствор хлорида железа (II), сульфид натрия. Напишите уравнения 4х возможных реакций между этими веществами.(6 баллов).

Задача 11. 3. При давлении 105,4 кПа и температуре 250 С азот занимает сосуд объёмом 5,5 л. Вычислите количество вещества азота, находящегося в данном сосуде.(4 балла).

Задача 11. 4. К 50 г 8 % раствора гидроксида натрия прибавили 91,67 мл 10% раствора серной кислоты плотностью 1,069 г/мл. Для нейтрализации полученного раствора использовали 14,3г кристаллической соды. Найдите концентрацию сульфата натрия в растворе. (10 баллов)

Задача 11. 5. Предельный одноатомный спирт содержал примесь соответствующего альдегида. Определить альдегид и его массовую долю в спирте, если при сжигании 50,4 г такого спирта образуется 49,28 л (н. у.) углекислого газа, а при обработке такого же количества образца оксидом серебра выпадает 21,6 г осадка.(10 баллов)

Личные инструменты
наши друзья
http://аудиохрестоматия.рф/