Урок химии по теме "Металлы. Химические свойства"

Преподавание химии в школе невозможно без химического эксперимента. В то же самое время учителям химии прекрасно известно, что ряд наглядных и эффектных опытов, позволяющих лучше раскрыть тему не удастся по ряду причин (правила техники безопасности, нормы СанПиН, техническое и материальное обеспечение кабинета химии). Решить эту проблему стало возможно с приходом в образовательные учреждения компьютерной техники. В статье приводится разработка урока для 11 класса по теме «Металлы». Для его проведения разработана презентация в программе PowerPoint, в которой использованы видео-фрагменты эксперимента: взаимодействие металлов с водой, оксидами, неметаллами, кислотами. Использование презентации позволяет наглядно показать учащимся на уроке изменение химической активности металлов и связать данную информацию с рядом напряжений металлов. Таким образом, информация которая ранее просто констатировалась на уроке получает наглядное подтверждение. Для создания презентации были использованы видео-файлы из коллекции «Кирилл и Мефодий», цифровые образовательные ресурсы (ЦОРы), представленные в сети Интернет. Презентация сопровождается направляющими вопросами учителя, позволяющими в итоге сформулировать необходимый вывод в рамках предложенной темы. Урок позволяет: - повторить и обобщить знания о химических свойствах металлов и способах их получения, изученные в 8-10 классах - закрепить навыки сравнения химической активности металлов с применением ряда напряжений развивать теоретическое мышление учащихся и их умение прогнозировать свойства металлов на основе экспериментальных данных, решение теоретических задач и упражнений - продолжить формировать навыки анализа представленной информации При условии коррекции предлагаемого материала возможно проведение обобщающего урока по теме «Металлы» в 9 классе.

Цель урока: - повторить и обобщить знания о химических свойствах металлов и способах их получения, изученные в 8-10 классах - закрепить навыки сравнения химической активности металлов с применением ряда напряжений - развивать теоретическое мышление учащихся и их умение прогнозировать свойства металлов на основе экспериментальных данных, решение теоретических задач и упражнений - продолжить формировать навыки анализа представленной информации

Оборудование: мультимедийные проектор, презентация «Металлы. Химические свойства»

Ход урока

I. Актуализация знаний

№ Вопрос (вариант ответа) 1 Опишите особенности строения атома (Большой радиус атома, малое количество электронов на внешнем энергетическом уровне (1-3))

2 Каким образом данные особенности влияют на химические свойства металлов? (Легкий переход электронов: металлы – восстановители)

3 Какие химические свойства, подтверждающие данный вывод вам известны? (Взаимодействие с неметаллами, водой, оксидами, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спирты, карбоновые кислоты))

4 Как оценить возможность взаимодействия металла с кислотой или раствором соли? (С помощью ряда напряжений металлов)

5 С какой целью создавался ряд напряжений? (Оценка химической активности металлов в ОВР)

II. Обобщение материла (работа с презентацией)

В ходе работы с презентацией учащимся предлагается просмотреть предложенный материал и записать уравнения необходимых реакций (уравнения реакций предлагаются учащимся для проверки своих записей), сделать выводы

№ слайда Записи учащихся (Вопрос учителя) 2 Взаимодействие с неметаллами

Сu + Сl2 = Cu Сl2

(Дайте определение реакции горения. Что является определяющим признаком?)

3-4 Взаимодействие с оксидами

2Mg + CO2 = 2MgO + C

2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

(Реакции металлов с оксидами не являются типичными для большинства металлов, с какой целью их изучают?)

5-7 Взаимодействие металлов с водой

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2K + 2H2O = 2KOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH) + H2 (Как можно определить активность металлов в реакции с водой без проведения эксперимента?)

8 По положению в ряду напряжений:

До Mg реакция протекает при обычных условиях

От Mg до H при нагревании

После Н в реакцию не вступают

9 Взаимодействие с кислотами

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Cu + HCl = реакция не идет

10-11 Cu + 2H2 SO4 = Cu SO4 +SO2 +2H2О

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, могут растворяться в тех кислотах, где происходит не восстановление водорода, а других элементов (азотная кислота и концентрированная серная) Почему медь в данных случаях растворяется в кислотах?)

III. Закрепление материала

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (учащимся раздаются дифференцированные задания)