Олимпиадные задания по химии
Районный тур 2009 год. 9класс
Задача 9. 1. Врач и естествоиспытатель средневековья Парацельс, изучая взаимодействие железа и серной кислоты, получил газ, который назвал «горючий воздух». Впоследствии французский ученый Антуан Лавуазье получил этот газ при взаимодействии водяного пара с раскалённым железом. Что это за газ? Какие химические реакции протекали в опытах этих учёных? Какой объём газа (при н. у.) выделится при взаимодействии 5 г железа с избытком разбавленного раствора серной кислоты. (6 баллов)
Задача 9. 2. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения.
1 2 3 4 5 6
Ca-CaH2-Ca(OH)2-CaCO3-CaO-CaCL2-Ca3(PO)4
Уравнение реакции (6) запишите в ионной форме, а уравнение реакции (7) рассмотрите с окислительно-восстановительных позиций. (8 баллов).
Задача 9. 3. Сколько атомов содержится в кубике из чистого золота с ребром, равным 1 мм (плотность Аu 19,3 г/см3)? (5баллов).
Задача 9. 4. При взаимодействии смеси металлического цинка и его карбоната с избытком раствора соляной кислоты выделяется 13,44 л (н. у.) газа. После полного сжигания, образовавшегося газа на воздухе и конденсации, водяных паров объём газа уменьшился до 8,96 л. Какова массовая доля цинка в исходной смеси? (10 баллов). Задача 9. 5. При охлаждении 800 мл 25% по массе раствора сульфата меди (II), имеющего плотность 1,2 г/см3, получили 100 г кристаллов медного купороса. После фильтрации через фильтрат пропустили 22,4 л (н. у.) сероводорода. Какова масса полученного осадка? Какая масса сульфата меди останется в растворе?
Олимпиадные задания по химии. Районный тур 2009 год. 10 класс.
Задача 10. 1. 1л смеси этана и этилена добавили 1л водорода и полученную смесь пропустили над никелевым катализатором. После пропускания объём смеси составил 1,3 л. Установите объёмный состав смеси. (5 баллов) Задача 10. 2. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12% раствора серной кислоты плотностью 1,05 г/мл. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе. (6 баллов) Задача 10. 3. 11,6 г смеси алкина с пентаном может присоединить 64 г брома. Для полной нейтрализации углекислого газа полученного при сгорании этой смеси, потребовалось 355,6 мл 17 % раствора гидроксида натрия, плотность которого равна 1,125 г/мл. Определите качественный и количественный состав смеси. 10 баллов). Задача 10.4 Даны вещества: кальций, фосфор, вода и концентрированная азотная кислота. Напишите уравнения 4х возможных реакций между этими веществами. (6 баллов). Задача 10. 5. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (. у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты. (5 баллов).
Олимпиадные задания по химии.
Районный тур 2009 год. 11 класс. Задача 11. 1. При полном электролизе 5 л раствора поваренной соли на аноде выделилось 5,6 л газа (н. у.). Плотность раствора соли 1,075 г/см3. Определите массовую долю соли в исходном растворе. Электроды инертные. (8 баллов). Задача 11. 2. Даны вещества: хлор, концентрированная азотная кислота, раствор хлорида железа (II), сульфид натрия. Напишите уравнения 4х возможных реакций между этими веществами. (6 баллов). Задача 11. 3. При давлении 105,4 кПа и температуре 250 С азот занимает сосуд объёмом 5,5 л. Вычислите количество вещества азота, находящегося в данном сосуде. (4 балла). Задача 11. 4. К 50 г 8 % раствора гидроксида натрия прибавили 91,67 мл 10% раствора серной кислоты плотностью 1,069 г/мл. Для нейтрализации полученного раствора использовали 14,3г кристаллической соды. Найдите концентрацию сульфата натрия в растворе. (10 баллов) Задача 11. 5. Предельный одноатомный спирт содержал примесь соответствующего альдегида. Определить альдегид и его массовую долю в спирте, если при сжигании 50,4 г такого спирта образуется 49,28 л (н. у.) углекислого газа, а при обработке такого же количества образца оксидом серебра выпадает 21,6 г осадка. (10 баллов)
