Урок "Щелочные металлы"

Тема урока: «ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ: строение атомов,

физические и химические свойства» (с элементами модульной технологии)

химия 9 класс

Учитель химии МОУ школы № 33 ИЗВЕКОВА ОЛЬГА НИКОЛАЕВНА

КОМПЛЕКСНАЯ ДИДАКТИЧЕСКАЯ ЦЕЛЬ МОДУЛЯ:

Образовательная: формирование знаний учащихся о щелочных металлах как представителей типичных металлов, понятия о взаимосвязи строения атомов со свойствами (физическими и химическими).

Развивающая:

развитие логического мышления и памяти учащихся,информационных и коммуникативных компетентностей, навыков самоконтроля, самооценки и взаимоконтроля.

Воспитывающая: воспитание толерантности.

Учащиеся должны научиться:

• Характеризовать строение атомов щелочных металлов на основании положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
• Устанавливать зависимость между строением атомов и восстановительными свойствами щелочных металлов;
• Устанавливать взаимосвязь между строением щелочных металлов и их физическими свойствами;
• Составлять уравнения реакций между щелочными металлами и простыми (кислородом, галогенами, водородом, азотом, серой) и сложными (водой) веществами;
• Рассматривать данные реакции как окислительно-восстановительные, называть продукты реакции, указывать типы реакций;

Девиз урока:

«Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность» (Б. Шоу)

Оборудование:

образцы щелочных металлов (натрия, лития, калия), фильтровальная бумага, пинцет, скальпель.

В данный модуль входят учебные элементы (УЭ):

УЭ – 0. Постановочная часть урока.

УЭ – 1. Строение и свойства атомов.

УЭ – 2. Физические свойства щелочных металлов.

УЭ – 3. Химические свойства щелочных металлов.

УЭ – 4. Резюме.

УЭ – 0. Постановочная часть урока (2 мин)

Цель: познакомиться с целями урока и средствами их достижения.

Учитель сообщает тему урока, комментирует цели урока, знакомит с содержанием модуля и правилами работы на уроке.

УЭ – 1. Строение и свойства атомов (7 – 9 мин)

Цель:

познакомиться с особенностями строения атомов щелочных металлов, дать характеристику строения атомов щелочных металлов на основании положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, установить зависимость между строением атомов и восстановительными свойствами щелочных металлов.

Задание.

По вопросам составьте рассказ о строении и свойствах атомов щелочных металлов:

1. Где располагаются щелочные металлы в ПС?

2. Перечислите щелочные металлы.

3. Что общего в строении атомов щелочных металлов?

4. Какие свойства (окислитель или восстановитель) проявляют щелочные металлы?

5. Какую степень окисления проявляют щелочные металлы в соединениях?

6. Как изменяются восстановительные свойства щелочных металлов в группе от лития к цезию?

Руководство по усвоению учебного материала.

Используя материал § 11 стр. 52, раздел «Строение и свойства атомов» ответь на вопросы устно, составь рассказ.

Контроль. Взаимоконтроль: расскажи товарищу о строении и свойствах атомов щелочных металлов, получи оценку, выслушай ответ товарища.

УЭ – 2. Физические свойства щелочных металлов (8 мин)

Цель: изучить физические свойства щелочных металлов, установить связь между строением щелочных металлов и их физическими свойствами.

Руководство по усвоению учебного материала.

Прочитайте материал § 11, стр. 52.

Ответьте устно на вопросы:

1. Каков внешний вид и твердость щелочных металлов?

2. Как изменяется плотность и температура плавления щелочных металлов в группе?

Поучаствуй в беседе о физических свойствах щелочных металлов.

УЭ – 3. Химические свойства щелочных металлов (12 мин)

Цель: изучить химические свойства щелочных металлов. Научиться составлять уравнения реакций между щелочными металлами и простыми (водород, хлор, сера, кислород), и сложными (вода) веществами, рассмотреть данные реакции как окислительно-восстановительные.

Задание.

Составьте уравнения реакций в соответствии с планом.

1. Взаимодействие с простыми веществами (неметаллами):

а) с водородом

б) с хлором

в) с серой

г) с кислородом.

2. Взаимодействие со сложными веществами (водой).

Для каждой реакции укажите ее тип, назовите продукты реакций, составьте электронный баланс, указав, окислитель и восстановитель.

3.Сделайте вывод:

А) С какими веществами вступают в реакции щелочные металлы? Б) Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют щелочные металлы?

Руководство по усвоению учебного материала.

Изучите материал § 11, стр. 52 – 53, составьте конспект по предложенному выше плану.

Контроль. Сдайте тетрадь на проверку учителю в конце урока.

УЭ – 4. Резюме (9 мин)

Цель: проанализировать свою работу на уроке, выяснить достигнуты ли цели урока.

Учитель предлагает учащимся вернуться к УЭ 0, определить достигнуты ли цели урока.

После выяснения достижения целей учитель проводит самостоятельную работу.

Решите кроссворд.

Д/З § 11, стр. 52 - 54

Каждый ученик во время урока обеспечивается модульной программой в виде таблицы.